Задание 1

П. 7.

n = 4

n = 3

n = 2

n = 1

l = 0

l = 1

l = 2

l = 3

m = 0

m = -1

m = 0

m = +1

m = -2

m = -1

m = 0

m = +1

m = +2

m = -3

m = -2

m = -1

m = 0

m = +1

m = +2

m = +3

одна s-орбиталь

три p-орбитали

пять d-орбиталей

семь f-орбиталей

сферическая форма

гантелеобразные

рх, рy, pz

dxy, dxz, dyz

d

d

очень ассиметричные

П. 9.

4s

↑↓

3d

↑↓

↑↓

Задание 2

Физические свойства карбоната цинка: белый порошок, tпл = 3000 С, плохо растворим в воде.

Химические свойства:

1. Взаимодействует с кислотами:

ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + CO2 + H2O

2. Разлагается при нагревании:

                      t0

ZnCO3 = ZnO + CO2

Способы получения:

1. ZnO + CO2 = ZnCO3

2. Образуется при взаимодействии растворимых солей цинка и растворимых карбонатов.

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3 + 2KCl

Задание 3

HNO3 → Fe(NO3)2 → Al(NO3)3 → NaAlO2 → Al(NO3)3

азотная              нитрат                  нитрат             алюминат

кислота             железа                алюминия            натрия

                +5                                  0               +2                            -3

1. 9HNO3 (раз.) + 4Fe = 4Fe(NO3)2 + NH3 + 3H2O

восстановитель    4    Fe0 - 2ē = Fe2+    процесс окисления

окислитель           1    N5+ + 8ē = N3-   процесс восстановления

                +2                                 0               +3                                 0

2.  3Fe(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Fe

восстановитель    2    Al0 - 3ē = Al3+    процесс окисления

окислитель           3    Fe2+ + 2ē = Fe0   процесс восстановления

                    +5   -2        t0                                     +4                      0

3. 4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

восстановитель    4    2O2- - 4ē = O20    процесс окисления

окислитель           3    3N5+ + 3ē = 3N4+   процесс восстановления

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

4. NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O

Задание 4

а) [Cu(NH3)4](NO3)2 + 2KCN = [Cu(NH3)4](CN)2 + 2KNO3

[Cu(NH3)4]2+ + 2CN- = [Cu(NH3)4](CN)2

 

б) K[Ag(NO2)2] + NH4OH = не идет