Задание 1

П. 7.

n = 4
n = 3
n = 2
n = 1
l = 0	l = 1	l = 2	l = 3
m = 0	m = -1 m = 0 m = +1	m = -2 m = -1 m = 0 m = +1 m = +2	m = -3 m = -2 m = -1 m = 0 m = +1 m = +2 m = +3
одна s-орбиталь	три p-орбитали	пять d-орбиталей	семь f-орбиталей
сферическая форма	гантелеобразные рх, рy, pz	dxy, dxz, dyz d d	очень ассиметричные

П. 9.

					4s	↑↓
3d	↑↓	↑↓	↑	↑	↑

Задание 2

Физические свойства карбоната цинка: белый порошок, t_пл = 300⁰ С, плохо растворим в воде.

Химические свойства:

1. Взаимодействует с кислотами:

ZnCO₃ + 2HCl = ZnCl₂ + CO₂ + H₂O

2. Разлагается при нагревании:

                      t⁰

ZnCO₃ = ZnO + CO₂

Способы получения:

1. ZnO + CO₂ = ZnCO₃

2. Образуется при взаимодействии растворимых солей цинка и растворимых карбонатов.

ZnCl₂ + K₂CO₃ = ZnCO₃ + 2KCl

Задание 3

HNO₃ → Fe(NO₃)₂ → Al(NO₃)₃ → NaAlO₂ → Al(NO₃)₃

азотная              нитрат                  нитрат             алюминат

кислота             железа                алюминия            натрия

                +5                                  0               +2                            -3

1. 9HNO_{3 (раз.)} + 4Fe = 4Fe(NO₃)₂ + NH₃ + 3H₂O

восстановитель    4    Fe⁰ - 2ē = Fe²⁺    процесс окисления

окислитель           1    N⁵⁺ + 8ē = N^3-   процесс восстановления

                +2                                 0               +3                                 0

2.  3Fe(NO₃)₂ + 2Al = 2Al(NO₃)₃ + 3Fe

восстановитель    2    Al⁰ - 3ē = Al³⁺    процесс окисления

окислитель           3    Fe²⁺ + 2ē = Fe⁰   процесс восстановления

                    +5   -2        t⁰                                     +4                      0

3. 4Al(NO₃)₃ = 2Al₂O₃ + 12NO₂ + 3O₂

восстановитель    4    2O^2- - 4ē = O₂⁰    процесс окисления

окислитель           3    3N⁵⁺ + 3ē = 3N⁴⁺   процесс восстановления

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

4. NaAlO₂ + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NaNO₃ + 2H₂O

Задание 4

а) [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂ + 2KCN = [Cu(NH₃)₄](CN)₂ + 2KNO₃

[Cu(NH₃)₄]²⁺ + 2CN^- = [Cu(NH₃)₄](CN)₂

 

б) K[Ag(NO₂)₂] + NH₄OH = не идет