КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

СОДЕРЖАНИЕ

ЗАДАЧА № 303 (вариант 9)............................................................................... 3

Условие............................................................................................................ 3

Решение............................................................................................................ 3

ЗАДАЧА № 319.................................................................................................. 3

Условие............................................................................................................ 3

Решение............................................................................................................ 3

ЗАДАЧА № 342.................................................................................................. 4

Условие............................................................................................................ 4

Решение............................................................................................................ 4

ЗАДАЧА № 476.................................................................................................. 5

Условие............................................................................................................ 5

Решение............................................................................................................ 5

ЗАДАЧА № 616.................................................................................................. 6

Условие............................................................................................................ 6

Решение............................................................................................................ 6

ЗАДАЧА № 303 (вариант 9)

Условие

Вычислить фактор пересчета, если определяемым веществом является FeSO₄, а весовой формой – Fe₂O₃.

Решение

Fe₂O₃ → 2FeSO₄

Рассчитываем молярную массу данных веществ (М), которая равна молекулярной массе (Мr):

М(Fe₂O₃) = Мr(Fe₂O₃) = Ar(Fe)∙2 + Ar(О)∙3 = 56∙2 + 16∙3= 160 г/моль;

М(FeSO₄) = Мr(FeSO₄) = Ar(Fe) + Ar(S) + Ar(О)∙4 = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль.

Так как из одного моля Fe₂O₃ образуется 2 моля FeSO₄, то из 160 г Fe₂O₃ будет образовываться 152г∙2 = 304г FeSO₄.

Рассчитываем фактор пересчета:

304г/160г = 1,9.

Ответ: фактор пересчета для определяемого вещества FeSO₄ при весовой форме Fe₂O₃ равняется 1,9.

ЗАДАЧА № 319

Условие

Технический хлорид бария содержит около 97 % ВаCl₂∙2Н₂О. Какую навеску следует взять для получения 0,3 г осадка ВаSO₄?

Решение

х 0,3 г

ВаCl₂ + Н₂SO₄ = ВаSO₄ + 2НCl

208 г/моль 233 г/моль

М(ВаCl₂) = Мr(ВаCl₂) = Ar(Ва) + Ar(Cl)∙2 = 137 + 35,5∙2 = 208 г/моль;

М(ВаSO₄) = Мr(ВаSO₄) = Ar(Ва) + Ar(S) + Ar(О)∙4 = 137+32 + 16∙4 = 233 г/моль.

По уравнению реакции видим, что из 1 моля ВаCl₂ образуется 1 моль ВаSO₄, тогда

из 208 г ВаCl₂ образуется 233 г ВаSO₄, а

из х г ВаCl₂ - 0,3 г ВаSO₄.

М(ВаSO₄∙2Н₂О) = Мr(ВаSO₄) +∙Мr(Н₂О)∙2 = Ar(Ва) + Ar(S) + Ar(О)∙4 + (Ar(Н)∙2 + Ar(О))∙2 = 137+32 + 16∙4 + (1∙2 + 16)∙2 = 244 г/моль.

По формуле ВаSO₄∙2Н₂О видим, что в одном моле данного вещества содержится 1 моль ВаSO₄, тогда

в 244 г ВаSO₄∙2Н₂О содержится 208 г ВаSO₄, а

в х г ВаSO₄∙2Н₂О - 0,268 г ВаSO₄.

По условию задачи 0,314 г ВаSO₄∙2Н₂О составляют 97 %, тогда

х г ВаSO₄∙2Н₂О - 100 %.

Ответ: для получения 0,3 г осадка ВаSO₄ необходимо взять навеску технического 97 % ВаSO₄∙2Н₂О массой 0,324 г.

ЗАДАЧА № 342

Условие

Сколько миллилитров 25%-ного NH₃ нужно добавить к 150 мл промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH₄PO₄ потери за счет растворимости составили не более 0,0001 г MgO?

Решение

Записываем уравнение реакции:

х 0,0001 г

MgNH₄PO₄ + 2NH₃ + Н₂О = MgO + (NH₄)₃PO₄

34 г/моль 40 мг/моль

Рассчитываем молярную массу веществ.

М(NH₃) = Мr(NH₃) = Ar(N) + Ar(H)∙3 = 14 + 1×3 = 17 г/моль;

М(MgO) = Мr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(О) = 24 + 16 = 40 г/моль.

Для образования 1 моль MgO необходимо 2 моля NH₃, тогда

для образования 40 г MgO необходимо 17 г×2 = 34 г NH₃, а

для образования 0,0001 г MgO - х г NH₃.

По условию 0,000085 г NH₃ составляет 25 %, тогда

х г раствора - 100 %.

Плотность 25 % раствора NH₃ равна 0,91 г/мл (справочные данные), тогда 0,00034 г раствора будет содержаться в 3,7×10^-3 мл.

Ответ: к промывной жидкости необходимо добавить 3,7×10^-3 мл 25 % раствора NH₃.

ЗАДАЧА № 476

Условие

Какую навеску наштыря, содержащего около 30 % NH₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 н. NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток NaOH оттитровали 25,00 мл 0,1000 н. НCl?

Решение

Если на титрование избытка NaOH пошло 25 мл 0,1 н НCl, то можно утверждать, что оттитровали 25 мл 0,1 н NaOH. Тогда на реакцию с наштырем пошло 50 мл – 25 мл = 25 мл 0,1 н NaOH.

0,1 н NaOH означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 эквивалента, тогда в 25 мл (0,025л) раствора будет содержаться 2,5∙10^-3 эквивалента NaOH. Эквивалентная масса NaOH равна:

М_экв.= Мr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(О) + Ar(Н) = 23 + 16 +1 = 40 г

Если масса 1 эквивалента NaOH равна 40 г, то масса 2,5∙10^-3 эквивалентов будет равна 40 г∙2,5∙10^-3 = 0,1 г. Следовательно, масса прореагировавшего NaOH равна 0,1 г.

М(NH₃) = Мr(NH₃) = Ar(N) + Ar(Н)∙3 = 14 + 3 = 17 г/моль;

М(NaOH) = Мr(NaOH) = 40 г/моль.

Так как 1 моль NaOH соответствует 1 молю NH₃, то

40 г NaOH прореагирует с 17 г NH₃, а

0,1 г NaOH - с х г NH₃.