Количественный анализ
(качественный и количественный анализ);
препаративную
хроматографию (для получения веществ в чистом виде, для концентрирования и
выделения микропримесей);
промышленную (производственную) хроматографию
для автоматического управления процессом (при этом целевой продукт из колонки
поступает в датчик). Хроматографию широко используют для исследования
растворов, каталитических процессов, кинетики химических процессов и т.п.
№49
Для определения содержания меди в
латуни навеску последней в 0,1435 г растворили и после соответствующей
обработки довели объем раствора до 50 мл. При снятии полярограммы полученного
раствора высота волны оказалась равной 28 мм. Определите процентное содержание
меди в анализируемом образце. Калибровочный график постройте по условию:
|
Cu2+ ∙ 10-3
|
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
| h, мм |
5,0 |
15,0 |
25,0 |
35,0 |
Дано: Найти:
W(Cu)=?%
m(навески)=0,1435 г
V(р-ра)=50 мл
h=28 мм
Решение
1.Строим калибровочный график:
2. По калибровочному графику находим
концентрацию раствора Cu2+ соответствующую длине волны 28 мм. C=1,68∙10-3 г/мл.
3. находим содержание меди в 50 мл
раствора:
m(Cu)=c∙V=1,68∙10-3 г/мл∙50мл=0,084
г.
4. Находим массовую долю меди в
латуни:
W(Cu)=
Ответ: W(Cu)=58,54%
№16
Рассчитать силу тока при электролизе
40 мл 0,0466 М раствора сульфата кадмия, необходимую для полного выделения
металла из раствора в течение 30 мин. Выход по току 80%.
Дано: Найти: I=? А
V=40 мл
c(CdSO4)=0,0466 М
ŋ=80%
t=30 мин
Решение
1. Находим количество вещества CdSO4 в 40 мл раствора:
n=c∙V=0,0466
моль/л∙0,04 л=0,0019 моль
2. Находим массу CdSO4 :
m=n∙M=0,0019
моль∙208,4 г/моль=0,388 г.
3. Находим массу CdSO4,которая могла бы получиться в соответствии с законом
Фарадея:
ŋ=
4. Находим силу тока:
Z - число эквивалентности = 2, так как для восстановления Cd из раствора потребуется 2 ē.
Ответ: I=0,25А.
№204
Сколько г хлора содержит исследуемый
раствор NH4Cl, если на титрование его затрачено 30 мл раствора AgNO3, титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?
Дано: Найти: m(Cl2) - ?
V(AgNO3) =30 мл
T(AgNO3/Cl) =0,003512 г/мл
NH4Cl – исследуемый раствор
Решение
Найдем массу Cl2 согласно формуле:
m(Cl2)= T(AgNO3/Cl) ∙ V(AgNO3) = 30 мл ∙ 0,003512 г/мл=0,1054
г.
Ответ: m(Cl2) =0,1054 г.
№ 231
К раствору 0,226 г вещества содержащего
хлор, прибавили 30 мл раствора AgNO3 концентрацией
0,1120 моль/л, а затем избыток серебра оттитровали 0,5 мл раствора NH4Cl. Рассчитать процентное содержание хлора в растворе.
Дано: Найти: W(Сl2)=?%
m(р-ра)=0,226 г
V(AgNO3) =30 мл
V(NH4Cl) = 0,5 мл
c=0,1120 моль/л
Решение
1. Из условий задачи видно, что
определение велось методом обратного титрования (по остатку). Уравнения
титрования:
1.Cl2+2AgNO3→2AgCl↓+2NO3
–
n(1/2Cl2)= n(AgNO3)
2. AgNO3+NH4Cl→AgCl↓+NH4NO3
n(NH4Cl)=
n(AgNO3)
Найдем n(NH4Cl) = 
Найдем n(AgNO3) = 0.03 л ∙0,1120 моль/л=0,0034 моль
Найдем массу Сl-
Найдем массовую долю хлора:
Ответ: W(Сl-)=0.08%.
№177
К 3750 мл раствора HNO3 c
Т=0,005601 г/мл добавлено 3 мл HNO3 плотностью
1,395. Чему равны Н,Т и поправочный коэффициент в расчете на раствор
концентрации 0,1 моль/л?
Дано: Найти: Н=?, Т=?, k=?.
V1(HNO3)=3750 мл
T(HNO3)=0,005601 г/мл
V2(HNO3)=3 мл
ρ=1,395 г/см3
c(HNO3)= 0,1 моль/л
Решение
1. Найдем титр полученного раствора с
концентрацией 0,1 моль/л.
2. Найдем нормальность раствора HNO3.
3. Найдем поправочный коэффициент k.
Для этого рассчитаем массу HNO3 в исходном растворе HNO3 и в добавленном.
m1= ρ∙V=1,395г/мл∙3мл=4,185 г.
m2= Т∙V=0,005601 г/мл∙3750 мл=21,00375 г.
mобщ. =4,185 г+21,00375 г=25,1888 г.
Vобщ. 3750 мл+3 мл=3753 мл.
Найдем Трасч..
Ответ:Н=0,1 моль/л; Т=0,0063 г/мл;
k=0,94.