Свойства некоторых веществ в свете ТЭД

Вещество

С чем реагирует

Что образуется

Уравнение реакции

Растворимое основание (Щёлочь)

2KOH + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + 2H₂O

2K⁺ +2 OH ^- + 2H⁺ + SO₄^2- ® 2K⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

2OH ^- + 2H⁺ ® 2H₂O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

2NaOH + ZnCl₂ ®2NaCl + Zn(OH)₂

2Na⁺ + 2OH ^- + Zn²⁺ + 2Cl ^- « 2Na⁺ + 2Cl ^- + Zn²⁺ + 2OH ^-

Реакция обратимая

Нерастворимоеоснование

Ba(OH)₂ +H₂SO₄ ® BaSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2H ⁺ + SO₄^2- ® Ba²⁺ + SO₄^2- + H₂O

Ba(OH)₂ + 2H⁺ ® Ba²⁺+ 2H₂O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

Кислота

Металл (кроме HNO₃)

3H₂₊₁SO₄ + 2Al₀ ® Al₂₊₃ (SO₄)₃ + 3H₂₀

2H₊₁ +2e ® H₂₀ 3H 3 окислитель

Al⁰ -3e ® Al⁺³ 2Al 2 востановитель

HCl+ NaOH ®NaCl + H₂O

H₊ + Cl _- + Na₊ + OH _- ® Na₊ + Cl _- +H₂O

H⁺ + OH ^- ®H₂O

Реакция идёт до конца, так как образовалась вода

2H₃PO₄+ 3Na₂SiO₃ ® 3H₂SiO₃ + 2Na₃PO₄

6H⁺ + 2PO₄^3- + 6Na⁺ + 3SiO₃^2- « 6H⁺ + 3SiO₃^2- + 6Na⁺ + 2PO₄^3-

Реакция обратимая

Соль

Mg⁺²Cl₂ + Zn⁰ ® Mg⁰ + Zn⁺²Cl₂

Mg₊₂ +2e ® Mg₀ 2Mg 1Окислитель

Zn⁰ -2e ® Zn⁺² 2Zn 1Восстановитель

H₂S + Na₂SiO₃ ® H₂SiO₃ + Na₂S

2H⁺ + S^2- + 2Na⁺ + SiO₃^2- « 2H⁺+ SiO₃^2- + 2Na⁺ + S^2-

Реакция обратимая

2Ag NO₃+ MgCl₂® 2AgCl Ї+ Mg(NO₃)₂

2Ag⁺ + NO₃ ^- + Mg²⁺ + 2Cl ^- ® 2AgClЇ + Mg²⁺ +NO₃^2-

2Ag⁺ + 2Cl ^- ® 2AgClЇ

Реакция идёт до конца, та как образовался осадок (2AgCl)

2KOH + BaCl₂ ®2KCl + Ba(OH)2

2K⁺ + 2OH ^- + Ba²⁺ + 2Cl ^- « 2K⁺ + 2Cl^- + Ba²⁺ + 2OH ^-

Реакция обратимая