Реферат: Хлорирование метана

Министерство Образования и Науки РФ

Казанский Государственный Технологический Университет

Кафедра Общей Химической Технологии

Реферат

по курсу: Технология химических производств

на тему:

Хлорирование метана

Казань 2008

Содержание

Хлорирование метана

Технологические и технико-экономические показатели

Реклама

Список литературы

Хлорирование метана

Процесс совместного получения хлорметанов можно осуществлять в реакторе со стационарным илипсевдоожиженным слоем катализатора. Вторая технология более перспективна, она включает следующие стадии: хлорирование в псевдоожиженном слое катализатора; пылеулавливание и отпаривание газов кислотного характера; абсорбция хлороводорода; нейтрализация и осушка рециркулирующего реакционного газа; компримироваиие рециркулирующих газов; ректификация хлорметанов с выделением товарных продуктов.

Хлор и метан подают в реактор в соотношении от 1: 2 до 3,88: 1 в зависимости от того, какое хлорпроизводное желательно получить. Например, при соотношении С1₂ : СН₄ -1: 2 образуется продукт, содержащий [п% (мол)]: СН₃ С1 - 62; СН₂ С1₂ - 30; СНС1₃ - 7; СС1₄ - 1; при соотношении С1₂ : СН₄ = 3,88: 1 образуется продукт, содержащий только 4% (мол) СНС1₃ и 96% (мол) СС1₄ .

Метан и хлор поступают в реактор 1 с псевдоожиженным слоем катализатора. Реактор выполнен из хромоникелевоп стали.

Хлорирование ведут; при 350 °С и атмосферном давлении, время контакта 0,1-20 с. Реакционная смесь проходит систему пылеулавливания (циклон 2) и поступает на нейтрализацию в колонну 3, где отпариваются кислые газы. После этой колонны продукты реакции промывают водой в скруббере 6; при этом получается товарная соляная кислота. Далее газы нейтрализуют раствором щелочи в скруббере 7 и осушают серной кислотой в скруббере 8.

Нейтрализованные газы, содержащие в основном метан и метилхлорид, компримируют и возвращают в реактор на хлорирование. Конденсат после отпаривания кислых газов поступает на ректификацию в колонны 10, 12 и 13, в которых последовательно выделяют метиленхлорид, хлороформ и тетрахлорид углерода.

Для удалении инертных примесей часть реакционного газа после компрессора 9 и скруббера 6 выводят в атмосферу (на схеме не показано). Расход основного сырья на 1 т готового продукта составляет 133 кг метана и 1784 кг хлора.

В процессе на 1 т хлороформа образуется 0,9 т метиленхлорида и 0,5 т тетрахлорида углерода. Кубовые остатки (в основном со стадии ректификации) в количестве 0,01 т на 1 т хлороформа направляют па установку термического обезвреживания. В процессе образуется соляная кислота (примерно 1 т па 1 т хлороформа), которую после очистки от хлорорганических примесей можно применять вместо синтетической. Отработанную серную кислоту (0,1 т на 1 т хлороформа) передают на производство сульфата натрия.

Задание:

Составить и описать технологическую схему процесса хлорирование метана

Составить материальный баланс процесса

Рассчитать технологические технико-экономические показатели

В основу расчета принять следующие реакции:

CH₄ +Cl₂ →CH₃ Cl+HCl

CH₃ Cl+Cl₂ →CH₂ Cl₂ +HCl

CH₂ Cl₂ +Cl₂ →CHCl₂ +HCl

CHCl₃ +Cl₂ →CCl₄ +HCl

Исходные данные:

Материальный баланс. Схема потоков:

CH ₄ ; Cl ₂ ; природный газ; CH ₃ Cl ; CH ₂ Cl ₂ ; CHCl ₃ ; CCl ₄ ; CH ₄ ;

примесь Cl ₂ Cl ₂ ; прир. газ; примесь Cl ₂ ; HCl

Молярные массы веществ:

Mr (CH₄ ) = 12+4=16 кг/кмоль

Mr (Cl₂ ) = 35,45*2=70,9 кг/кмоль

Mr (CH₃ Cl) = 12+3+35,45=50,45 кг/кмоль

Mr (CH₂ Cl₂ ) = 12+2+35,45*2=84,9 кг/кмоль

Mr (CHCl₃ ) = 12+1+35,45*3=119,35 кг/кмоль

Mr (CCl₄ ) = 12+35,45*4=153,8 кг/кмоль

Mr (HCl) = 1+35,45=36,45 кг/кмоль.

1. m (прод) = 60*1000/24=2500кг/ч

2. Найдем массовый процентный состав продуктов:

на 100 моль смеси:

32 моль CH₄ m=32*16=512кг/ч

18 моль CH₃ Clm = 18*50,45=908,1 кг/ч

25 моль CH₂ Cl₂ m = 25*84,9=2122,5 кг/ч

20 моль CHCl₃ m = 20*119,35=2387 кг/ч

5 моль CCl₄ m = 5*153,8=769 кг/ч

всего: 6698,6 кг/ч

W _мас (СН₄ ) = 512/6698,6*100% = 7,64%

W _мас (СН₃ Cl) = 908,1/6698,6*100% = 13,56%

W _мас (CH₂ Cl₂ ) = 2122,5/6698,6*100% = 31,69%

W _мас (CHCl₃ ) = 2387/6698,6*100% = 35,63%

W _мас (CCl₄ ) = 769/6698,6*100% = 11,48%

Состав продуктов:

m_ост (СН₄ ) =2500*0,0764=191кг/ч

m (СН₃ Cl) =2500*0,1356=339кг/ч

m (CH₂ Cl₂ ) =2500*0,3169=792,25кг/ч

m (CHCl₃ ) =2500*0,3563=890,75кг/ч

m (CCl₄ ) =2500*0,1148=287кг/ч

W_ост (СН₄ ) =191/16=11,94кмоль/час

W (СН₃ Cl) = 339/50,45=6,72кмоль/час

W (CH₂ Cl₂ ) = 792,25/84,9=9,33кмоль/час

W (CHCl₃ ) = 890,75/119,35=7,46кмоль/час

W (CCl₄ ) = 287/153,8=1,87кмоль/час

Прореагировало хлороформа: W_пр (CHCl₃ ) = W (CCl₄ ) = 1.87 кмоль/ч

Образовалось хлороформа: W_о (CHCl₃ ) = W_пр + W = 1.87 + 7.46 = 9.33 кмоль/ч.

Прореагировало хлористого метилена: W_пр (CH₂ Cl₂ ) = W_о (CHCl₃ ) = 9.33 кмоль/ч.

Образовалось хлористого метилена: W_о (CH₂ Cl₂ ) = W_пр + W = 18.66 кмоль/ч

Прореагировало хлористого метила: W_о (CH₂ Cl₂ ) = W_о (CH₂ Cl₂ ) = 18.66 кмоль/ч.

Образовалось хлористого метила: W_о (CH₂ Cl₂ ) = W_пр + W = 18.66 + 6.72 = 25.38 кмоль/ч.

Прореагировало метана: W_пр (СН₄ ) = 25.38 кмоль/ч

Всего подано на реакцию: W (СН₄ ) = W_пр + W_о = 25.38 + 11.94 = 37.32

m_о (СН₄ ) = 37.32 * 16 = 597.12

Всего подано метана с учетом потерь: m_всего (СН₄ ) - 100%,

597.12 - 98.7%

m_всего (СН₄ ) = 597.12 * 100/ 98.7 = 604.88 кг/ч

W (СН₄ ) = 604.88/16 = 37.81 кмоь/ч

m_п (СН₄ ) = 604.88 - 597.12 = 7.76 кг/ч

W (СН₄ ) = 7.76,16 = 0.485 кмоь/ч

Количество превращенного кислорода и образовавшегося HCl:

1 р - я:

W₁ (Cl₂ ) = W₁ (HCl) = W_о (СН₃ Cl) = 25.38 кмоль/ч

2 р - я:

W₂ (Cl₂ ) = W₂ (HCl) = W_о (CH₂ Cl₂ ) = 18.66 кмоль/ч, 3 р - я:

W₃ (Cl₂ ) = W₃ (HCl) = W_о (CHCl₃ ) = 9.33 кмоль, 4 р - я:

W₄ (Cl₂ ) = W₄ (HCl) = W (CCl₄ ) = 1.87 кмоь/ч

W_о (Cl₂ ) = W₃ (HCl) = 55.24 кмоль/ч

m _о (Cl₂ ) =55.24 * 70.9 = 3916.52 кг/ч

m _о (HCl) = 55.24 * 36.45 = 2013.5 кг/ч

Хлор с учетом избытка:

W_всего (Cl₂ ) = 2.6 * W_всего (СН₄ ) = 98.306 кмоль/ч

m_всего (Cl₂ ) = 98.306 * 70.9 = 6969.9 кг/ч

Избыток:

m_изб (Cl₂ ) = m_всего (Cl₂ ) - m_о (О₂ ) = 6969.9 - 3916.52 = 3053.38 кг/ч

W_изб (Cl₂ ) = 3053.38/70.9 = 43.07 кмоль/ч

Подано природного газа (примесь метана):

604.88 - 93%

х - 7%

х = m _{(пр. газ)} = 604.88 * 7/93 = 45.53 кг/ч

Подано примесей хлора:

6969.9 - 98.5%

х - 1.5%

х = m_прим (Cl₂ ) = 6969.9 * 1.5/98.5 = 106.14

Технологические и технико-экономические показатели

Пропускная способность установки:

m (CH₄ ) + m (Cl₂ ) + m (прим Cl₂ ) + (прим CH₄ ) = 7726,45 кг/ч

Конверсия или степень превращения метана:

= M (CH₄ ) подано - M (CH₄ ) непрореагировало / M (CH₄ ) подано * 100%

= 604,88 - 198,76/604,88* 100% = 67%

Теоретические расходные коэффициенты:

по СН₄ :

s^т _{СН 4} = Mr (CH₄ ) / Mr (CH₃ Cl) = 16/50,45 = 0,317 кг/кг;

s^т _{СН 4} = Mr (CH₄ ) / Mr (CH₂ Cl₂ ) = 16/84,9 = 0,188 кг/кг;

s^т _{СН 4} = Mr (CH₄ ) / Mr (CHCl₃ ) = 16/119,35 = 0,134 кг/кг;

s^т _{СН 4} = Mr (CH₄ ) / Mr (CCl₄ ) = 16/153,8 = 0,104 кг/кг;

по Cl₂ :

s^т Cl₂ = Mr (Cl₂ ) / Mr (CH₃ Cl) = 70,9/50,45 = 1,405 кг/кг.

s^т Cl₂ = Mr (Cl₂ ) / Mr (CH₂ Cl₂ ) = 70,9/84,9 = 0,835 кг/кг.

s^т Cl₂ = Mr (Cl₂ ) / Mr (CHCl₃ ) = 70,9/119,35 = 0,594 кг/кг.

s^т Cl₂ = Mr (Cl₂ ) / Mr (CCl₄ ) = 70,9/153,8 = 0,461 кг/кг.

Фактические расходные коэффициенты:

по СН₄ :

s^ф _СН4 = m (CH₄ ) / m (CH₃ Cl) = 604,88/339 = 1,78 кг/кг;

s^ф _СН4 = m (CH₄ ) / m (CH₂ Cl₂ ) = 604,88/792,25 = 0,764 кг/кг;

s^ф _СН4 = m (CH₄ ) / m (CHCl₃ ) = 604,88/890,75 = 0,679 кг/кг;

s^ф _СН4 = m (CH₄ ) / m (CCl₄ ) = 604,88/287 = 2,108 кг/кг;

по Cl₂ :

s^ф _{Cl 2} = m (Cl₂ ) / m (CH₃ Cl) = 6969,9/339 = 20.56 кг/кг.

s^ф _{Cl 2} = m (Cl₂ ) / m (CH₂ Cl₂ ) = 6969,9/792,25 = 8,798 кг/кг.

s^ф _{Cl 2} = m (Cl₂ ) / m (CHCl₃ ) = 6969,9/890,75 = 7,825 кг/кг.

s^ф _{Cl 2} = m (Cl₂ ) / m (CCl₄ ) = 6969,9/287 = 24,285 кг/кг.

Выход на поданное сырье:

Фактический выход CCl₄ :

Q_Ф = m (CCl₄ ) = 287 кг;

Теоретический выход CCl₄ :

Mr (СН₄ ) ¾ Mr (CCl₄ ), 16 ¾153,8,m (СН₄ ) ¾ Q_Т ; 604,88 ¾Q_{Т ;}

Q_Т = (604,88 * 153,8) / 16 = 5814,409 кг;

Выход CCl₄ :

b_{CCl 4} = Q_Ф / Q_Т * 100%= 287 кг / 5814,409 кг * 100% = 4,936%.

Список литературы

1. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. Изд. 2-е, пер. М., "Химия", 2005, 736 с.

2. Юкельсон И.И. Технология основного органического синтеза. М.: "Химия", 2008, 846 с.

3. Расчеты химико-технологических процессов / Под ред. И.П. Мухленова. Л.: Химия, 2008, 300 с.