АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
(АЛКИНЫ)
Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь и имеющие общую формулу Cn
H2
n
-2
. Родоначальником гомологического ряда этих углеводородов является ацетилен HCºCH.
Изомерия
Алкинам свойственна изомерия углеродного скелета (начиная с C5
H8
), изомерия положения тройной связи (начиная с C4
H6
) и межклассовая изомерия с алкадиенами.
Получение
1) В промышленном масштабе для технических целей ацетилен получают высокотемпературным пиролизом метана.
2CH4
––1500
°
C
® HCºCH + 3H2
2) Алкины можно получить из дигалогенопроизводных парафинов отщеплением галогеноводорода при действии спиртового раствора щелочи. Атомы галогена при этом могут быть расположены как у соседних атомов углерода, так и у одного углеродного атома.
СH3
–CH–CH2
+ 2 KOH ––этанол
® CH3
–CºCH + 2KBr + 2H2
O
I I
Br Br |
Br
I
CH3
–C–CH2
–CH3
+ 2KOH ––этанол
® CH3
–CºC–CH3
(бутин-2) + 2KBr + 2H2
O
I
Br |
3) Ацетилен получают также из ацетиленида (карбида) кальция при разложении его водой.
CaC2
+ 2H2
O ® Ca(OH)2
+ HCºCH
Физические свойства
По физическим свойствам алкины напоминают алкены и алканы. Температуры их плавления и кипения увеличиваются с ростом молекулярной массы. В обычных условиях алкины С2
–С3
– газы, С4
–С16
– жидкости, высшие алкины – твердые вещества. Наличие тройной связи в цепи приводит к повышению температуры кипения, плотности и растворимости их в воде по сравнению с олефинами и парафинами. Физические свойства некоторых алкинов сведены в таблице.
Таблица. Физические свойства некоторых алкинов
| Название |
Формула |
t°пл.,
°C |
t°кип.,
°C |
d4
20
|
| Ацетилен |
HCºCH |
-80,8 |
-83,6 |
0,565 1
|
| Метилацетилен |
CH3
–CºCH |
-102,7 |
-23,3 |
0,670 1
|
| Бутин-1 |
C2
H5
–CºCH |
-122,5 |
8,5 |
0,678 2
|
| Бутин-2 |
CH3
–CºC–CH3
|
-32,3 |
27,0 |
0,691 |
| Пентин-1 |
CH3
–CH2
–CH2
–CºCH |
-98,0 |
39,7 |
0,691 |
| Пентин-2 |
CH3
–CH2
–CºC–CH3
|
-101,0 |
56,1 |
0,710 |
| 3-Метилбутин-1 |
CH3
–CH–CºCH
I
CH3
|
– |
28,0 |
0,665 |
1
При температуре кипения.
2
При 0°C.
|
Химические свойства
Углеродные атомы в молекуле ацетилена находятся в состоянии sp-гибридизации. Это означает, что каждый атом углерода обладает двумя гибридными sp- орбиталями, оси которых расположены на одной линии под углом 180° друг к другу, а две p- орбитали остаются негибридными.
sp- Гибридные орбитали двух атомов углерода в состоянии,
предшествующем образованию тройной связи и связей C–H
 
Схематическое изображение строения молекулы ацетилена (ядра атомов углерода и водорода на одной прямой,
две p- связи между атомами углерода находятся в двух взаимно перпендикулярных плоскостях)
I.
Реакции присоединения
1) Гидрирование. Гидрирование алкинов осуществляется при нагревании с теми же металлическими катализаторами (Ni, Pd или Pt), что и в случае алкенов, но с меньшей скоростью.
CH3
–CºCH(пропин) ––t
°
,
Pd
;
H
2•
® CH3
–CH=CH2
(пропен) ––t
°
,
Pd
;
H
2
® CH3
–CH2
–CH3
(пропан)
2) Галогенирование. Алкины обесцвечивают бромную воду (качественная реакция на тройную связь). Реакция галогенирования алкинов протекает медленнее, чем алкенов.
HCºCH ––Br
2
® CHBr=CHBr(1,2- дибромэтен) ––Br
2
® CHBr2
–CHBr2
(1,1,2,2- тетрабромэтан)
3) Гидрогалогенирование. Образующиеся продукты определяются правилом Марковникова.
CH3
–CºCH ––HBr
® CH3
–CBr=CH2
(2- бромпропен -1) ––HBr
® CH3
–CBr2
–CH3
(2,2- дибромпропан)
4) Гидратация (реакция Кучерова). Присоединение воды осуществляется в присутствии сульфата ртути. Эту реакцию открыл и исследовал в 1881 году М.Г.Кучеров.
Присоединение воды идет по правилу Марковникова, образующийся при этом неустойчивый спирт с гидроксильной группой при двойной связи (так называемый, енол) изомеризуется в более стабильное карбонильное соединение - кетон.
| C2
H5
–CºCH + H2
O ––HgSO4
® [C2
H5
– |
C=CH2
](енол) ® C2
H5
–
I ø
OH
|
C–CH3
(метилэтилкетон)
II
O |
В случае гидратации собственно ацетилена конечным продуктом является альдегид.
O
II |
HCºCH + H2
O ––HgSO4
® [CH2
=
 |
CH](енол) ® CH3
–
I |
C(уксусный альдегид)
I |
| H
|
O |
H |
5) Полимеризация. Ацетиленовые углеводороды ввиду наличия тройной связи склонны к реакциям полимеризации, которые могут протекать в нескольких направлениях:
a) Под воздействием комплексных солей меди происходит димеризация и линейная тримеризация ацетилена.
HCºCH ––kat
.
HC
º
CH
® CH2
=CH–CºCH ––kat
.
HC
º
CH
® CH2
=CH–CºC–CH=CH2
b) При нагревании ацетилена в присутствии активированного угля (реакция Зелинского) осуществляется циклическая тримеризация с образованием бензола.
II.
Кислотные свойства
HCºCH ––NaNH
2
® HCºCNa + NH3
HCºCH + 2[Ag(NH3
)2
]OH® AgCºCAg + 4NH3
+ 2H2
O
AgCºCAg + 2HCl ® HCºCH + 2AgCl¯
Применение
|