Контрольная работа: Контрольная работа по Химии

Содержание

1. Задание стр. 2

2. Выполнение стр. 3

3. Список литературы стр. 9

1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ

4 . Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.

Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.

2. ТЕРМОХИМИЯ

34. Определите ∆H⁰ ₂₉₈ Fe₂ O₃ , если при реакции 2Fe + А1₂ 0₃ = Fe₂ O₃ + 2AI на

каждые 80 г Fe₂ O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

3. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ.
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

64 . Определите изменение энтропии в следующих реакциях:

А1_{( k )} +Сr₂ О_{3( k )} =Сr_{( k )} +А1₂ 0_{3( k )} ; 2С_{(графит)} +СО2_(г) =2СО_(г) при стандартных условиях

4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

94 . Реакция идет по уравнению 4НСl_г + О₂ <=>2Н₂ О_г + 2 Cl₂ . Как изменится

скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?

5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

124 . При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О₂ <=>

2NO₂ установилось при следующих концентрациях участников реак-ции: [NO]=0,2 моль/л; [О₂ ]=0,1 моль/л; [NO₂ ]=0,1

моль/л. Вычислите кон-станту равновесия и исходные концентрации NO и О₂ .

6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА

154 . Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса

CuSO₄ ^. 5Н₂ О потребуются для приготовления раствора (ρ =1,084 r мл ^-1 )

объемом 1 л, для которой ω (СuSO₄ )=0,05?

7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

184 . Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО₃ )₂ в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент

этого раствора.

8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.

214 . КМnO₄ + H₂ O₂ → МnО₂ +O₂ + KOH+H₂ O.

9. ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ

Напишите уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента, составленного по данной схеме:

244 . Hg, Нg₂ Сl₂ , Сl^- // Hg²⁺ (0,01 моль/л) Hg;

10. КОРРОЗИЯ

274 . Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия?

Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

11. ЭЛЕКТРOЛИ3

304 . Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (ІІ), если за 20 мин. был выделен весь

металл из 500мл 0,1н раствора? Напишите уравнения протекающих реакций на электродах

Выполнение :

№4

Дано: Найти:

ω₁ ( Sn)= 78,8% M _э1 ( Sn ) ?

ω₂ ( Sn)= 88,2% M _э2 ( Sn ) ?

Решение:

M _э = M · ƒ_э г/моль

1) ω₁ (О )= 100 - 78,8 = 21,2%

Sn ^{І V} O ₂ ƒ_э =1/4 M _э1 ( Sn )= 119 : 1/4 =29,75г/моль

2) ω₂ (О )= 100 - 88,2 = 11,8%

Sn ^ІІ O ƒ_э =1/2 M _э2 ( Sn )= 119 : 1/2 =59,5г/моль

Ответ: M _э1 ( Sn )= 119 : 1/4 =29,75г/моль , M _э2 ( Sn )= 119 : 1/2 =59,5г/моль

№34

Дано: Найти:

т( Fe₂ O₃ )= 80 г ( Fe₂ O₃ ) ?

Q= 426,5кДж

Решение:

2Fe + Al₂ O₃ → Fe₂ O₃ + 2Al

2моль 1моль 1моль 2моль

160г/моль

80г Fe₂ O₃ → 426,5кДж

160г Fe₂ O₃ → Х кДж

Ответ: ( Fe₂ O₃ ) = 853кДж/моль

№64

Дано:

А1_{( k)} +С r₂ О_{3( k)} =С r_{( k)} +А1₂ 0_{3( k)}

2С _{(графит)} +СО2_(г) = 2СО_(г)

при стандартных условиях

Найти:

Изменение энтропии

Решение:

∆S °хим.реакции = ΣS °(продуктов) - ΣS °(реагентов)

1) 2А1_{( k)} +С r₂ О_{3( k)} = 2С r_{( k)} + А1₂ 0_{3( k)}

28,31 81,1 23,76 51,02 S ° Дж/моль ·К

∆S °х.р.1 = (23,76 · 2 + 51,02) – (28,31 · 2 + 81,1) = -39,18 Дж/К

2) 2С _{(графит)} + СО2_(г) = 2СО_(г)

5,6978 213,78 198,03 S ° Дж/моль ·К

∆S °х.р.2 = 198,03 · 2 – ( 213,78 + 5,6978 · 2 ) = 170,88 Дж/К

Ответ: ∆S °х.р.1 = -39,18 Дж/К

∆S °х.р.2 = 170,88 Дж/К

№94

Дано: Найти:

Р2 > Р1 в 3раза изменение νх.р.

Решение:

4HCl _(г) + O ₂ ↔ 2H ₂ О _(г) + 2Cl ₂

Ответ : νх.р. увеличится

№124

Дано: Найти:

[NO ] =0,2 моль/л Кр = ?

[O ₂ ] = 0,1моль/л С₁ (NO )=?

[NO ₂ ]=0,1моль/л C₁ (O ₂ )=?

Решение:

2NO + O2 ↔ 2NO2

Kр=моль/л

С₁ (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л

С₁ (O ₂ ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л

Ответ: С₁ (NO ) = 0,2 + 0,1 = 0,3 моль/л ; С₁ (O ₂ ) = 0,1 + 0,005 = 0,105 моль/л

№154

Дано: Найти:

ρ _(р-ра) = 1,084 г/мл m (СuSO₄ ) -?

V _(р-ра) = 1 л m (СuSO₄ · 5H₂ O) -?

ω (СuSO₄ ) = 0,05

Решение:

1л = 1000мл

m (р-ра) = ρ · V= 1,084 г/мл · 1000 мл = 1084 г

m (СuSO₄ ) = 0,05 · 1084 г = 54,2 г

m (СuSO₄ · 5H₂ O) = M (СuSO₄ · 5H₂ O) · = 250г/моль · = 85,76 г

Ответ: m (СuSO₄ ) = 54,2 г ; m (СuSO₄ · 5H₂ O) = 85,76 г

№ 184

Дано: Найти:

m (Ba(NO₃ )₂ ) = 16,05 г l = ?

V (H₂ O) = 500 мл

t _k = 100,122 °С

Решение :

l =∆t / Ст · t _k

Ст= 0,123 моль/кг

∆t= t _k - 100° = 100,122-100 = 0,122°

l = 1,91

Ответ: l = 1,91

№214

Дано:

КМnO₄ + H₂ O₂ → МnО₂ +O₂ + KOH+H₂ O

Найти:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.

Решение:

_{+7 -1 +4 0}

2КМnO₄ + 3H₂ O₂ → 2МnО₂ +3O₂ + 2KOH+2H₂ O

↑ ↓

ок-ль вост-ль

вост-е окис-е

№244

Дано:

Hg, Нg₂ Сl₂ , Сl^- // Hg²⁺ (0,01 моль/л) Hg

Найти:

уравнения электродных реакций, суммарную реакцию, за счет которой работает гальванический элемент и рассчитайте ЭДС гальвани-ческого элемента

Решение:

₂₊

К(+) Hg + 2e → Hg ок-ль, вост-е

^{ox red}

А(-) 2Сl + 2 Нg – 2е → Нg₂ Сl₂ вост-ль, окис-е

₂₊ ^red _- ^ox

Hg + 2Cl +2Hg → Hg + Нg₂ Сl₂

Нg₂ Сl₂ + Hg → Нg₂ Сl₂

E=E₀ +( R·T/n ·F) · lg(x) = E₀ +(0,059/n) · lg(x)

Е= 0,86 + (0,59/2) · lg(0,01) =0,801B

Е= 0,268 + (0,059/2) · lg(1) = 0,268В

Е = Е_(ок-ля) - Е_(в-ля) = Е_{(катода)} - Е_(анода)

Е=0,801 – 0,268 = 0,533В

№274

Найти:

Как происходит атмосферная коррозия лужёного и оцинкованного желе-за при нарушении целостности покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

Решение:

Е⁰ (Fe²⁺ /Fe) = -0,440 B
Е⁰ (Zn²⁺ /Zn) = -0,763 B

Схема коррозии оцинкованного железа :

A(+)/Zn: Zn - 2e → Zn²⁺ - окисление

K(-)/Fe: 2 H₂ O + O₂ + 4e → 4 OH^- - восстановление

2 Zn + 2 H₂ O + O₂ → 2 Zn(OH)₂

Схема коррозии луженого железа :

E⁰ (Fe²⁺ /Fe) = -0,44 В
E⁰ (Sn²⁺ /Sn) = -0,14 В

Атмосферная коррозия луженого железа

А(-): Fe - 2e → Fe²⁺ - окисление

К(+): 2 H₂ О + O₂ + 4e → 4 OH^- - восстановление

2 Fe + 2 H₂ О + O₂ → 2 Fe(OH)₂

Далее происходит окисление гидроксида железа (II)

4 Fe(OH)₂ + 2 H₂ О + O₂ → 4 Fe(OH)₃

№304

Дано: Найти:

t = 20 мин

V (р-ра) = 500 мл I = ?

С (р-ра) = 0,1н

Решение:

→ m = C · m_э · V ; →

₂₊

К(+) Pb + 2e → Pb ок-ль, вост-е

_-

A(-) 2 H₂ O – 4e → O₂ + 4H вост-ль, окис-е

m_э = 331· 1/2 = 165,5 г

m = 0,1н · 0,5л · 165,5 г = 8,275 г

I == 4А

Ответ: I =4А

Список литературы:

1. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. Под ред. А.И. Ермакова. — М.: Ин-теграл-Пресс,

2002. — 727 с.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. Под ред.

В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. — М.: Интеграл-Пресс, 2001. — 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия. — М,: Высш. шк., 2000. — 558 с.

4. Угай, Я.А. Общая и неорганичсская химия / Я.А. Угай. — М.: Высш. шк., 2002.

— 527 с.

5. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.1 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 528 с.

6. Фримантл, М. Химия в действии. Ч.2 / М. Фримантл. — М.: Мир, 1998. — 511 с.