Реферат: Vands H Rdhed Essay Research Paper 1Bestemmelse
Название: Vands H Rdhed Essay Research Paper 1Bestemmelse Раздел: Топики по английскому языку Тип: реферат |
Vands H Rdhed Essay, Research Paper -1- Bestemmelse af vands h rdhed. Udstyr og kemikalier. 50 mL m leglas Pufferopl*sning (pH = 10) 10 mL m leglas 0,0100 M EDTA-opl*sning 250 mL konisk kolbe Ionbytter Burette Teori Stoffet EDTA (ethylendiamintetraeddikesyre) er opbygget p f*lgende m de: H O O C – C H2 H2 C – C O O H * * N – C H2 – C H2 – N * * H O O C – C H2 H2 C – C O O H Der er tale om en tertaprot syre, men normalt forhandles den i form af dinatriumsaltet, i hvilket to H+ fra syren er udskiftet med Na+. I tilstr kkelig basisk milj* vil alle 4 H+ v re fraspaltet, og vi har derfor f*lgende ion, der for nemheds skyld blot betegnes EDTA4- : -O O C – C H2 H2 C – C O O- * * N – C H2 – C H2 – C H2 – N * * -O O C – C H2 H2 C – C O O- Denne ion kan binde sig til mange ioner, fx Zn2+ , Ca2+ og Mg2+ . I vandv rksvand findes afh ngig af h rdheden vekslende m ngder af Ca2+ og Mg2+ , der kan bestemmes ved titrering med en EDTA-opl*sning med kendt koncentration. Med Ca2+ som eksempel har vi i basisk opl*sning: Ca2+ + EDTA4- CaEDTA2- Som indikator anvendes stoffet eriochromsort-T (Erio-T), der er et organisk farvestof, hvis opbygning ikke har betydning for forst elsen af titreringen, og som vi derfor blot vil kalde T. Indikatoren er bl i basisk opl*sning, men danner det st rkeste kompleks med indikatoren: -2- Mg2+ + T MgT 2+ Indikatoren tils ttes i forholdsvis ringe m ngde, hvorved den binder nogle a Mg2+ i vandv rksvandet, og opl*sningen bliver r*d. Det er vigtigt, at vandet indeholder tilstr kkeligt mange Mg2+ , ellers bliver omslaget n vnt i det f*lgende ikke skarpt. Man m da tils tte en kendt m ngde Mg2+ fra starten af titreringen og korrigere for denne m ngde i beregningerne. S l nge der er frie Mg2+ i opl*sningen, vil de komplekse ioner MgT2+ v re uber*rte. Efterh nden som der titreres med EDTA4- , sker der f*lgende: F*rst bindes alle frie Ca2+ til EDTA4- : Ca2+ + EDTA4- CaEDTA2- Derp bindes alle frie Mg2+ til EDTA4- : Mg2+ + EDTA4- MgEDTA2- S snart alle Ca2+ og Mg2+ har reageret med EDTA4- , nedbrydes indikatorkomplekserne, og vi f r et farveomslag: MgT22- + EDTA4- MgEDTA2- + T r*d bl Ved titreringen bestemmes alts det samlede indhold af Ca2+ og Mg2+ i vandv rksvandet. Procedure Der afm les med m leglas 50 mL vandv rksvand, som h ldes i en 250 mL konisk kolbe. Der tils ttes 10 mL pufferopl*sning (pH = 10), og det kontrolleres med pH-meter, at pH er t t p 10. Der tils ttes 5 dr ber Erio-T-opl*sning. Herefter titreres med 0,0100 M EDTA-opl*sning til farveomslag fra f*dt til bl t. Titreringen gentages for at f en dobbeltbestemmelse. Der udf*res endvidere en titrering magen til ovenst ende, idet der blot anvedes vand, som har st et under omr*ring med en ionbytter. M leresultater Forbrug af EDTA-opl*sning Til postevand 14,4mL 14,9mL Ionbyttet vand 4,0mL -3- Behandling af m leresultater Vandv rksvand: EDTA-forbruget bestemmer som n vnt det samlede indhold af Ca2+ og Mg2+ i 50 mL vandv rksvand, men vi vil g*re den antagelse, at det alt sammen er Ca2+. Jeg beregner under denne antagelse [Ca2+] i vandv rksvandet. n(EDTA) = V(EDTA) * c(EDTA) = n(Ca2+ + Mg2+) = n(Ca2+) x [Ca2+] = n(Ca2+) / V(vand) = V(EDTA) * c(EDTA) / V(vand) = (14,65 mL * 0,0100 M) / 50 mL = 2,93*10-3 mol/L Nu skal jeg omregne denne koncentration til et CaO-indhold, idet resultatet angives som CaO/L. mg CaO/L = n(Ca2+) * M(CaO) / V(vand) * 1000 = ((V(EDTA) * c(EDTA) * M(CaO)) / V(vand)) * 1000 = ((14,65 mL * 0,0100 M * 56 g/mol) / 50 mL) * 1000 = 164,1 mg/L Vands h rdhed defineres efter en skala, hvor enheden svarer til 10 mg CaO/L. Jeg beregner h rdheden for vandv rksvandet. H rdhed = mg CaO/L / 10 mg CaO/L. = 164 mg/L / 10 mg/L = 16,4 Ionbyttet vand: Efter at have beregnet h rdheden for vandv rksvand, g*r jeg nu det samme for det ionbyttede vand. [Ca2+] = (4,0 mL * 0,0100 M) / 50 mL = 0,80 * 10-3 mol/L mg CaO/L = ((4,0 * 0,0100 M * 56 g/mol) / 50 mL) * 1000 = 44,8 mg/L H rdhed = (44,8 mg/L / 10 mg/L) = 4,5 -4- Man f r naturligvis en mindre h rdhed med det ionbyttetde vand og det skyldes at det er meget mere rent. Man har jo fjernet ionerne. Dette er kan man udnytte, n r man fx vasker t*j. S skal man nemlig ikke bruge n r s meget s be, og vi forurener mindre. Hvis jeg sammenligner mit resultat med analysen fra Liller*d Andelsvandv rk er der en forskel p 0,2. Dette er helt naturligt, da h rdheden svinger lidt op og ned hver dag. Hans Rendb k 2.u. |