| КИСЛОТЫ
Кислоты
- сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+
).
Классификация
1. По составу
: бескислородные и кислородсодержащие.
2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл
: одно-, двух-, трёхосновные...
| Бескислородные:
|
|
Название соли
|
| HCl - хлористоводородная (соляная)
|
одноосновная
|
хлорид
|
| HBr - бромистоводородная
|
одноосновная
|
бромид
|
| HI - йодистоводородная
|
одноосновная
|
йодид
|
| HF - фтористоводородная (плавиковая)
|
одноосновная
|
фторид
|
| H2
S - сероводородная
|
двухосновная
|
сульфид
|
| |
|
|
| Кислородсодержащие:
|
|
|
| HNO3
– азотная
|
одноосновная
|
нитрат
|
| H2
SO3
- сернистая
|
двухосновная
|
сульфит
|
| H2
SO4
– серная
|
двухосновная
|
сульфат
|
| H2
CO3
- угольная
|
двухосновная
|
карбонат
|
| H2
SiO3
- кремниевая
|
двухосновная
|
силикат
|
| H3
PO4
- ортофосфорная
|
трёхосновная
|
ортофосфат
|
Получение
1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):
SO3
+ H2
O ® H2
SO4
P2
O5
+ 3H2
O ® 2H3
PO4
2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):
H2
+ Cl2
® 2HCl
H2
+ S ® H2
S
3. Реакциями обмена соли с кислотой
Ba(NO3
)2
+ H2
SO4
® BaSO4
¯ + 2HNO3
в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
Na2
SiO3
+ 2HCl ® H2
SiO3
¯ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2
SO4
(конц.) –t
°
® Na2
SO4
+ 2HCl
Химические свойства
1. Действие на индикаторы.
лакмус - красный
метилоранж - розовый
2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):
H2
SO4
+ 2KOH ® K2
SO4
+ 2H2
O
2HNO3
+ Ca(OH)2
® Ca(NO3
)2
+ 2H2
O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO + 2HNO3
–t
°
® Cu(NO3
)2
+ H2
O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl ® ZnCl2
+ H2
2Al + 6HCl ® 2AlCl3
+ 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:
H2
SO4
+ BaCl2
® BaSO4
¯ +2HCl
2HCl + K2
CO3
® 2KCl + H2
O + CO2
СОЛИ
Соли
- сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.
Классификация
| СОЛИ
|
| |
Средние
|
| Кислые
|
| Основные
|
| Двойные
|
| Смешанные
|
| Комплексные
|
Средние.
При диссоциации дают только катионы металла (или NH4
+
)
Na2
SO4
« 2Na+
+SO4
2-
CaCl2
« Ca2+
+ 2Cl-
Кислые.
При диссоциации дают катионы металла (NH4
+
), ионы водорода и анионы кислотного остатка.
NaHCO3
« Na+
+ HCO3
-
« Na+
+ H+
+ CO3
2-
Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.
Основные.
При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.
Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+
+ Cl-
« Zn2+
+ OH-
+ Cl-
Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.
Двойные.
При диссоциации дают два катиона и один анион.
KAl(SO4
)2
« K+
+ Al3+
+ 2SO4
2-
Смешанные.
Образованы одним катионом и двумя анионами:
CaOCl2
« Ca2+
+ Cl-
+ OCl-
Комплексные
.
Содержат сложные катионы или анионы.
[Ag(NH3
)2
]Br « [Ag(NH3
)2
]+
+ Br –
Na[Ag(CN)2
] « Na+
+ [Ag(CN)2
]-
Средние соли
Получение
Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:
1) металла с неметаллом:2Na + Cl2
® 2NaCl
2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2
+ H2
3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4
® FeSO4
+ Cu
4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2
® MgCO3
5) основного оксида с кислотой CuO + H2
SO4
–t
°
® CuSO4
+ H2
O
6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2
+ CO2
® BaCO3
¯ + H2
O
7) основания с кислотой:Ca(OH)2
+ 2HCl ® CaCl2
+ 2H2
O
8) соли с кислотой:MgCO3
+ 2HCl ® MgCl2
+ H2
O + CO2
BaCl2
+ H2
SO4
® BaSO4
¯ + 2HCl
9) раствора основания с раствором соли:
Ba(OH)2
+ Na2
SO4
® 2NaOH + BaSO4
¯
10) растворов двух солей
3CaCl2
+ 2Na3
PO4
® Ca3
(PO4
)2
¯ + 6NaCl
Химические свойства
1. Термическое разложение.
CaCO3
® CaO + CO2
2Cu(NO3
)2
® 2CuO + 4NO2
+ O2
NH4
Cl ® NH3
+ HCl
2. Гидролиз.Al2
S3
+ 6H2
O « 2Al(OH)3
¯ + 3H2
S
FeCl3
+ H2
O « Fe(OH)Cl2
+ HCl
Na2
S + H2
O « NaHS +NaOH
3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.
AgNO3
+ HCl ® AgCl¯ + HNO3
Fe(NO3
)3
+ 3NaOH ® Fe(OH)3
¯ + 3NaNO3
CaCl2
+ Na2
SiO3
® CaSiO3
¯ + 2NaCl
4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.
2KMnO4
+ 16HCl ® 2MnCl2
+ 2KCl + 5Cl2
+ 8H2
O
Кислые соли
Получение
1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2
SO4
® KHSO4
+ H2
O
2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2
+ 2CO2
® Ca(HCO3
)2
3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3
(PO4
)2
+ 4H3
PO4
® 3Ca(H2
PO4
)2
Химические свойства.
1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3
)2
® CaCO3
¯ + CO2
+ H2
O
2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.
Ba(HCO3
)2
+ Ba(OH)2
® 2BaCO3
¯ + 2H2
O
Основные соли
Получение
1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой
ZnCl2
+ H2
O ® [Zn(OH)]Cl + HCl
2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3
+ 2NaOH ® [Al(OH)2
]Cl + 2NaCl
3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2
+ 2Na2
CO3
+ H2
O ® [Mg(OH)]2
CO3
¯ + CO2
+ 4NaCl
Химические свойства.
1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2
CO3
(малахит) ® 2CuO + CO2
+ H2
O
2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.
Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2
+ H2
O
Комплексные соли
Строение
| K4
[Fe(CN)6
]
|
| K4
[Fe(CN)6
]
|
– Внешняя сфера
|
| K4
[Fe(CN)6
]
|
– Внутренняя сфера
|
| K4
[Fe
(CN)6
]
|
– Комплексообразователь (центральный атом)
|
| K4
[Fe(CN)6
]
|
– Координационное число
|
| K4
[Fe(CN
)6
]
|
– Лиганд
|
Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-
,CN-
, NH3
, CO, H2
O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью
.
Получение
1. Реакции солей с лигандами:
AgCl + 2NH3
® [Ag(NH3
)2
]Cl
FeCl3
+ 6KCN ® K3
[Fe(CN)6
] + 3KCl
Химические свойства.
1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:
2[Cu(NH3
)2
]Cl + K2
S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3
2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.
K2
[CoCl4
] + 6H2
O ® [Co(H2
O)6
]Cl2
+ 2KCl
|