| Некоммерческая организация «Ассоциация московских вузов»
Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Московский государственный университет дизайна и технологии»
Научно-образовательный материал
«Варианты заданий для второй олимпиады «Юный химик»
(29 мая 2010 г.)
Состав научно-образовательного коллектива:
Ракитянский В.И., декан факультета ХТ и ПЭ, к.т.н., доц.
Бычкова И.Н., зам. декана факультета ХТ и ПЭ, доц. кафедры «Органическая химия», к.т.н., доц.
Карпухин А.А., зав. кафедрой «Физическая и коллоидная химия»,
д.т.н., проф.
Полухина Л.М., проф. кафедры «Физическая и коллоидная химия»,
д.т.н., проф.
МОСКВА 2010 г.
РЕФЕРАТ
Отчет: 8 стр.
Ключевые слова: химия, химические задачи, уравнения химических реакций, химическая технология, биотехнология, кожа, мех, пластические массы. Эластомеры, изделия из кожи, парфюмерно-косметические продукты, безопасность, окружающая среда.
Объектом исследования является химия как одна из дисциплин, учитываемых по результатам ЕГЭ при поступлении на факультет химических технологий и промышленной экологии Московского государственного университета дизайна и технологии.
Цель работы – повышение уровня подготовленности и адаптации учащихся средних учебных заведений к сдаче ЕГЭ, участию в олимпиадах по химии и ранней профессиональной ориентации по направлениям обучения на факультете химических технологий и промышленной экологии.
Проведение консультативных и практических занятий по дисциплине «Химия» позволяет учащимся средних учебных заведений освоить приемы и методы решения задач, тестовых заданий и тем самым повысить уровень компетенции в области: технологии переработки пластических масс и эластомеров, технологии жиров, эфирных масел и парфюмерно-косметических продуктов, технологии кожи и меха, безопасности технологических процессов и производств, инженерной защиты окружающей среды.
ТЕСТЫ
Строение вещества. Химическая связь.
1. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная: а) СI2
; б) H2
; в) HCI ; г) NaCI.
2. В каком веществе образуется металлическая связь? а) NH3
; б) CO2
;
в) H2
O ; г) Fe .
3. В какой из данных молекул полярность связи выше? а) НСI ; б) HJ ;
в) HBr ; г) HF .
4. Водородные соединения какого элемента склонны к образованию водородных связей? а) J ; б) C ; в) Si ; г) Р ; д) N.
5. Число сигма связей в молекуле ортофосфорной кислоты……
6. Укажите соответствие: высшая степень окисления - химический символ
а) + 4; 1. P
б) + 5; 2. S
в) + 6; 3. AI
г) + 7; 4. CI
5. Si
7. Какой из указанных элементов образует летучее соединение с водородом?
а) Cr ; б) Si ; в) Mo ; г) W .
8. Геометрическая форма молекулы метана СН4
:
а) угловая? б) треугольная; в) пирамидальная; г) тетраэдрическая.
9. Составьте графическое изображение молекулы вещества дигидрофосфата железа (Ш) и укажите число связей Р – О.
10. Что изменяется при образовании хлорида аммония
NH3
+ HCI = NH4
CI
а) степень окисления; б) валентность атома азота; в) степень окисления и валентность атома азота.
ТЕСТЫ
Строение вещества. Периодическая система элементов.
1. Атомный номер элемента показывает;
а) число элементарных частиц в атоме;
б) число нуклонов в атоме;
в) число нейтронов в атоме;
г) число протонов в атоме.
2. Геометрическую форму атомных орбиталей характеризуют:
а) главное квантовое число; б) побочное квантовое число; в) магнитное квантовое число; г) спиновое квантовое число.
3. Напишите электронные структуры и электронные формулы для атомов элементов с порядковыми номерами; Z=6; 10; 15.
4. Какова структура четвертого энергетического уровня атома мышьяка;
а) 4 s2
; б) 4s2
4p4
; в) 4s2
4p3
; г) 4p3
.
5. Линейную формулу имеет молекула: а) Н2
О; б) Н2
S; в) ВеСI2
;
г) OF2
6. Наименьший радиус имеет атом: а) 50
Sn; б) 33
As; в) 16
S; г) 15
P.
7. Полярной молекулой являются : а) СО2
; б) СН4
; в) NН3
; г) Ne .
8. Какой тип кристаллической решетки характерен для соединений S-металлов с р-элементами, имеющими большую электроотрицательность;
а) металлическая; б) ионная; в) атомная; г) молекулярная.
9. Определите число нейтронов в ядре изотопа атома хлора с массовым числом 37.
10) Общей формуле ЭО3
соответствует высший оксид элемента, атом которого имеет строение внешнего электронного слоя:
а) 3s2
3p1
б) 4s2
в) 5s2
5p4
г) 2s2
2p4
ТЕСТЫ
Основные понятия и законы химии
1. Понятия
Определения
а) Химическое уравнение- это….. 1. Выражение химической реакции
б) Коэффициент - это…. посредством химических формул
в) Индекс – это…. 2. Число атомов данного элемента
в молекуле.
3. Число, обозначающее число молекул.
4. Число количества вещества принимающего
участие в химической реакции.
2. Выпишите названия простых и сложных веществ из следующего перечня:
поваренная соль, ртуть, кислород, железо, дистиллированная вода, медь, аммиак, серная кислота, кремний.
Простые вещества Сложные вещества
3. Какова массовая доля магния в оксиде магния? а) 40%, б) 60%, в) 100%,
г) 20%
4. 60 г гидроксида натрия соответствует: а) 0,1 моль, б) 1 моль, в)1,5 моля,
г) 10 молей
5. В каком соединении валентность серы равна V1 ?
а) Н2
S, б) SO2
, в)AI2
S3
, г) SO3
6. Степень окисления фосфора в соединении Са3
(РО4
)2
равна:
а) +3, б) -1, в) -3, г) +5, д) +1
7. Укажите аллотропное видоизменение углерода:
а) карбид алюминия, б) алмаз, в) фосген, сажа, фуллерен, оксид углерода.
8. Вычислите молярную массу газа 1 л которого при н.у. имеет массу 1,25 г?
а) 1,25 г/моль, б) 14 г/моль, в) 7 г/моль, г) 28 г/моль, д) 3,5 г/моль.
9. При сгорании магния массой 6 г образовалось 9,945 г оксида. Чему равна эквивалентная масса магния?
а) 12,4 г/моль, б) 24,8 г/моль, в) 20,4 г/моль, г) 6,2 г/моль
10. Рассчитайте относительную плотность кислорода по воздуху?
а) 16, б) 32, в) 8, г) 64
ТЕСТЫ
Химические реакции
1. Даны уравнения химических реакций, вставьте недостающие коэффициенты:
1….NaCI = 2Na + CI2
а) 5
2.4 Na + O2
= …. Na2
O б) 4
3. Fe2
O3
+ …. AI = AI2
O3
+ 2Fe в) 3
4. Ba(OH)2
+ H2
SO4
= BaSO4
+ ….Н2
О г) 2
д) 1
2. К какому типу относится каждая химическая реакция?
1. Mg + 2HCI = MgCI2
+ H2
↑ а) реакция соединения
2. C + O2
= CO2
↑ б) реакция разложения
3 2Fe(OH)3
= Fe2
O3
+ 3H2
O в) реакция замещения
4. Са(ОН)2
+ 2HCI = CaCI2
+ 2H2
O г) реакция обмена
3.Исходные вещества Продукты реакций
1.
Ca(OH)2
+ CO2
= а) CaCO3
↓ + H2
2. CaCO3
+ CO2
+ H2
O = б) Ca(HCO3
)2
3.2Са(ОН)2
+ 2 CI2
= в) СаСО3
↓+ Н2
O + CO2
↑
4. Са(HCO3
)2
= г) Ca(CIO)2
+ CaCI2
+ 2H2
O
4. Ионы Формулы веществ
1
. AI +3
и SO4
-2
а) BaCI2
2. Mg +2
и CIO4
-1
б) AI2
(SO4
)3
3. Ba +2
и OH -1
в) Ba(OH)2
4. Ba +2
и CI -1
г) Ba(NO3
)2
д) AI(OH)3
е) Mg(CIO4
)2
5.Даны уравнения химических реакций:
а) 2NaCI + Pb(NO3
)2
= PbCI2
+ 2NaNO3
б) 2NaCI = 2Na + CI2
в) Na2
CO3
+ 2HCI = 2NaCI + CO2
+ H2
O
г) CaO + CO2
= CaCO3
д) Са + CI2
= CaCI2
Какие реакции относятся к реакциям ионного обмена, а какие к окислительно-восстановительным?
6.Закончите уравнения следующих реакций, вписав недостающие вещества?
а) 2H3
PO4
+ 3 Mg = …. + 3Н2
↑
б) CO2
+ …. = CaCO3
↓ + H2
O
в) Na2
CO3 + …. = CaCO3 ↓ + 2NaCI
г)….С03
-2
= H2
О + СО2
↑
7. Сокращенное ионное уравнение Ag +
+ CI -
= AgCI ↓
а). AgNO3
с CI2
б). AgNO3
с NaCI
в). AgNO3
с HCIO
г). AgNO3
с HCIO4
8. Будут ли кислоты HCI и H3
PO4
вступать в реакцию со следующими веществами:Zn, CI2
, Na2
O, AI2
O3
, SO2
, CO2
, Cu, MgO, H2
O, Ar. Напишите соответствующие уравнения реакций.
9. Уравнения химических реакций
Условия протекания химических реакций
1) CuO + 2HCI = CuCI2
+ H2
O а) избыток кислорода
2) 2H2
S + 3O2
= 2H2
O + 2SO2
б) нагревание, давление,
3) N2
+ 3H2
= 2NH3
катализатор.
4) 2KCIO3
= 2KCI + 3O2
в) нагревание.
г) катализатор, нагревание.
д) условия обычные.
10. С помощью каких реакций можно осуществить превращение по схеме:
NaCI → HCI → CI2
→ ZnCI2
. Напишите уравнения реакций.
ТЕСТЫ
Растворы, Концентрация. Электролитическая диссоциация. Гидролиз.
1. Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды
а) 20%, б) 40% , в) 10%. г) 80 %.
2. Смешали 200 г раствора с массовой.
долей растворенного вещества 1% и
50 г с массовой долей 4%. Вычислите массовую долю полученного раствора?
а) 0,8%, б) 1,6%, в) 4,6 %. г) 2,4%.
3. Какие ионы совместно могут находиться в растворе:
а) Na +
и ОН -
; б) Zn +2
и ОН -
; в) AI +3
и ОН-
; г) Cu +
и ОН-
.
4.Какие из приведенных солей повергаются гидролизу?
а) KCI. б) Na2
SO4
. в) ZnCI2
. г) Ba(NO3
)2
5. Какую реакцию среды имеет раствор фосфата калия?
а) кислую; б) щелочную, в) нейтральную.
6. С помощью какого вещества можно перевести AIOHCI2
в среднюю соль?
а) NaOH, б) NaCI, в) AI(OH)3
, г) HCI.
7 Какую размерность имеет концентрация, выраженная в массовых долях:
а) г/л, б) моль/л, в) %, г) г/мл.
8. К какому классу относится вещество, водный раствор которого хорошо проводит ток и не изменяет фиолетовую окраску лакмуса?
а) кислота, б)оксид, в) соль, г) гидроксид
9. Как влияет температура на гидролиз:
а) ослабляет, б) усиливает, в) не влияет.
10. При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов:
а) СН3
COONa, б) Na2
CO3
, в) FеCI3
, г) AI2
(SO4
)3
|