МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

ГОУ ВПО УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
им. А.М. ГОРЬКОГО

МОНИТОРИНГ И КАЧЕСТВО ОБРАЗОВАНИЯ
в условиях перехода Единого государственного экзамена (ЕГЭ)
по химии в штатный режим в 2009 году

Методические материалы для учащихся при подготовке
к Единому государственному экзамену

Екатеринбург

2008

Данное методическое пособие предназначено для учащихся старших классов, собирающихся сдавать ЕГЭ по химии, с целью познакомить их с содержанием и структурой Единого государственного экзамена (ЕГЭ).

Авторы-составители:

Гусева А. Ф. — доц. кафедры неорганической химии УрГУ, канд. хим. наук, зам. декана химического факультета.

Балдина Л. И. — доц. кафедры неорганической химии УрГУ, канд. хим. наук.

Черемичкина И. А. — учитель высшей категории СУНЦ УрГУ.

© Уральский государственный университет, 2008

© Гусева А. Ф., Балдина Л. И., Черемичкина И. А., 2008

ВВЕДЕНИЕ

Данные методические рекомендации представляют собой комплекс материалов, необходимых для самостоятельной подготовки выпускников к государственной (итоговой) аттестации в формате ЕГЭ по предмету «Химия».

Предмет «Химия» входит в перечень предметов по выбору учащихся. Как показывает практика, в основном химию выбирают выпускники¸ обучавшиеся в профильных классах, т.е. освоившие государственный стандарт на углубленном уровне. Однако не все учебно-методические комплексы по химии включают задания, выполненные в формате ЕГЭ. В связи с этим даже у выпускников профильных классов зачастую не сформировано умение работать с батареями тестов.

Целью методических рекомендаций является создание ситуации успеха всем выпускникам при их самостоятельной подготовке к экзамену по химии посредством организации методического и дидактического сопровождения этого процесса.

Задачи методических рекомендаций:

· обеспечить понимание учащимися структуры контрольно-измерительных материалов (КИМ);

· обеспечить представление выпускников об элементах структуры содержания, проверяемых КИМ (химический элемент, вещество, химическая реакция, познание и применение веществ человеком);

· познакомить выпускников с демонстрационными вариантами тестов и типологией заданий, конструкциями вопросов и спецификой ответов при выполнении различных частей А, В и С КИМ;

· представить разбор заданий демонстрационных тестов с подробным объяснением решений;

· предоставить возможность самостоятельного решения заданий оригинальных вариантов КИМ.

1. ОБЩИЕ ЗАМЕЧАНИЯ

С 1 января 2009 года вступает в силу закон о проведении единого государственного экзамена в штатном режиме. Единый государственный экзамен (ЕГЭ) позволяет совместить итоговую аттестацию выпу­скников общеобразовательных учреждений и вступительные испыта­ния в государственные вузы России. Проведением ЕГЭ руководит непосредственно Министерство образования и науки Российской Федерации.

Основные цели введения единого государственного экзамена– обеспечение государственных гарантий доступности и равных возможностей получения полноценного образования, повышение объективности итоговой аттестации выпускников общеобразовательных учреждений, отбор абитуриентов для дальнейшего обучения в средних и высших профессиональных образовательных учреждениях.

В условиях перехода на ЕГЭ полностью изменяется процедура итоговой аттестации учащихся за полную среднюю школу и процедуру вступительных испытаний.

Оценка учебных достижений учащихся проводится в стандартных условиях: проверка знаний осуществляется максимально одинаково независимо от того, где она проходит.

Для проведения ЕГЭ во всех регионах создаются специальные структуры. Главным руководящим органом на региональном уровне является государственная экзаменационная комиссия (ГЭК), в Свердловской области ее возглавляет министр образования, в состав комиссии входят представители различных образовательных учреждений, в том числе и вузов. Работа ГЭК регламентируется отдельной инструкцией. В соответствии с существующим положением ГЭК формирует и утверждает список своих уполномоченных, которые контролируют проведение ЕГЭ на местах, создает предметные комиссии, для проверки заданий с развернутым ответом, утверждает конфликтную комиссию, рассматривающую апелляции учащихся. Работа предметных комиссий и конфликтной комиссии определяется специальными инструкциями. ГЭК утверждает список общественных наблюдателей, которые должны заранее пройти регистрацию. Общественным наблюдателям разрешено присутствовать на ЕГЭ, не вмешиваясь в процедуру его проведения, в качестве таковых чаще всего становятся представители родительских комитетов, средств массовой информации и органов управления образованием.

Местом проведения ЕГЭ являются образовательные учреждения, которые определены как пункты проведения экзамена (ППЭ). За каждым ППЭ закрепляется определенный контингент учащихся, сдающих ЕГЭ, во время проведения «второй волны» распределение абитуриентов по ППЭ также осуществляется централизованно. В каждом пункте сдается утвержденный перечень предметов, в отдельных пунктах могут сдаваться все предметы, вынесенные для ЕГЭ. Проведение экзамена в ППЭ регламентируется специальной инструкцией. Особенно сложным является проведение экзамена по иностранным языкам, поэтому для этих предметов (английский, немецкий, французский языки) разработана специальная инструкция.

Несмотря на то что при проведении ЕГЭ используется много вариантов тестов по предмету, все они составляются являются однородными по содержанию и сложности.

Каждый вариант экзаменационных материалов, называемых контрольно-измерительными материалами (КИМ), независимо от предмета состоит из трех типов заданий, отличающихся по способу их выполнения.

Задания с выбором ответов (тип А). Каждое из таких заданий содержит по четыре равнопривлекательных варианта ответов. Участник ЕГЭ должен указать один, по его мнению, верный. В заданиях такого типа теоретически возможно случайно угадать верный ответ.

Задания с кратким ответом (тип В). В заданиях данного типа участник ЕГЭ должен сам написать ответ, в виде буквенного или цифрового обозначения.

Проверка ответов на задания А и В осуществляется автоматизированным путем сравнения с одним или несколькими эталонами (например, ответы «Иван Грозный» и «Иван IV» в тесте по истории России считаются одинаковыми).

Задания с развернутым ответом (тип С). Этот тип заданий предлагает участнику ЕГЭ записать ответ в развернутой форме. Фактически это небольшая письменная контрольная работа, которая проверяется специально подго­товленными экспертами.

Результаты ЕГЭ, представленные в стобалльной шкале, выдаются вы­пускникам в специальных свидетельствах. Одновременно Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки издает распоряжения о со­ответствии оценок ЕГЭ (в стобалльной шкале) отметкам итоговой аттеста­ции (по пятибалльной шкале) по различным предметам.

С 2009 г. результаты ЕГЭ будут учитываться всеми государственными вузами страны в качестве оценок вступитель­ных испытаний. Кроме этого, многие негосударственные вузы добровольно принимают результаты ЕГЭ в качестве оценок вступительных испытаний.

По каждому предмету экзамен в форме ЕГЭ можно сдавать только один раз в год. Полученные результаты могут учитываться при приеме в подавляющее большинство вузов России. О своем участии в ЕГЭ по выбранным предметам выпускники заранее сообщают в письменной форме администрации своей школы.

В конце апреля для будущих участников ЕГЭ по их желанию проводится пробный экзамен по одному или нескольким предметам, который по процедуре проведения и тестам ничем не отличается от ЕГЭ, который будет проводиться в мае – июне. Результаты пробного экзамена обычно объявляются учащимся в середине мая в виде количества баллов, определенных как сумма верных ответов на задания типов А и В и количества баллов, выставленных экспертами за ответы на задания в свободной форме.

В конце июня в регионах начинают выдавать свидетельства с результатами участниками ЕГЭ по каждому предмету. В школах должны заранее объявить о дате выдачи свидетельств.

Выпускники получают свидетельства с результатами ЕГЭ и предъявляют их в приемные комиссии тех вузов, в которые будут поступать.

Вузы имеют право перепроверить результаты ЕГЭ, отраженные в свидетельствах. Для этого они могут обратиться к Федеральной базе свидетельств (ФБС), в которой хранятся все результаты участников ЕГЭ. В случае расхождений результатов приоритет будут иметь данные из ФБС.

Лица, поступающие в вузы, но окончившие школу в прошлые годы, могут также принять участие в ЕГЭ. Для этого они должны обратиться в муниципальный орган управления образованием по месту жительства. Им будет назначен пункт проведения ЕГЭ.

Подробнее с инструктивными материалами ЕГЭ можно ознакомиться на сайтах www. rustest. ru и www. ege.e du. ru .

2. ПРОЦЕДУРА ПРОВЕДЕНИЯ
ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА

Процедура проведения Единого государственного экзамена (ЕГЭ), регламентируется Положением о проведении единого государственного экзамена, разработанным на основании закона о ЕГЭ и утвержденным Министерством образования и науки Российской Федерации и Инструкциями Единого государственного экзамена, разработанными Федеральным центром тестирования и утвержденными Федеральной службой по надзору в сфере образования и науки.

Общая часть

1. Единый государственный экзамен сдается выпускниками текущего года одновременно как итоговый выпускной экзамен за полную среднюю школу и как вступительные испытания в профессиональные образовательные учреждения (средние и высшие). Если учащийся сдал ЕГЭ по соответствующему предмету во время выпускных экзаменов, то в текущем году при поступлении в средние специальные и высшие учебные заведения повторно сдавать ЕГЭ по этому же предмету он не имеет права. Сдавать повторно ЕГЭ с целью поступления в средние специальные и высшие учебные заведения учащийся может только на следующий год, при этом за ним сохраняется право воспользоваться результатами ЕГЭ в течение двух лет. Таким образом, на следующий год после окончания школы абитуриент в праве сдавать ЕГЭ заново или подать в приемную комиссию вуза или ссуза свидетельство ЕГЭ предыдущего года. Через два года после окончания школы, в соответствии с законом об ЕГЭ, абитуриент воспользоваться свидетельством о сдаче ЕГЭ уже не сможет и вынужден в случае поступления в средние специальные и высшие учебные заведения сдавать ЕГЭ заново. Аналогичная ситуация касается абитуриентов, закончивших школу до проведения ЕГЭ. Сдав его по соответствующему предмету при поступлении в вуз или ссуз он может воспользоваться его результатами не только в текущем, но следующем году, но может на следующий год сдать его заново.

2. Организаторы и участники Единого государственного экзамена должны заблаговременно ознакомиться с информацией, касающейся ЕГЭ: нормативно-правовыми и другими документами, определяющими порядок проведения ЕГЭ, демонстрационными версиями контрольных измерительных материалов (КИМ), бланками ЕГЭ и иными сведениями, связанными с данной процедурой. Для этого организаторам ЕГЭ необходимо обратиться в муниципальные органы управления образованием, а учащимся - участникам ЕГЭ к администрации средних общеобразовательных учреждений, в котором планируется проведение итоговой аттестации мае — июне или в приемные комиссии средних специальных или высших учебных заве­дениях в июле или изучить материалы ЕГЭ самостоятельно на портале информационной поддержки ЕГЭ http://www.ege.edu.ru. За дополнительной информацией можно обратиться в государственную экзаменационную комиссию субъекта Российской Федерации.

3. Экзамены в каждом субъекте Российской Федерации начинаются по местному времени. Время начала экзаменов и место их проведения фиксируется в специальном индивидуальном пропуске, который выдается каждому участнику ЕГЭ. Распределение участников ЕГЭ по месту сдачи, определяемому как пункт проведения ЕГЭ (ППЭ), определяется Государственной экзаменационной комиссией региона. Продолжительность экзамена по каждому предмету указана в контрольно-измерительных материалах экзамена (КИМ) и дополнительно сообщается организаторами в аудиториях ППЭ. На подготовительные мероприятия (инструктаж, заполнение области регистрации бланков ЕГЭ и др.) выделяется не более 30 минут, которые не включаются в продолжительность экзамена.

4. Расписание ЕГЭ (дни сдачи) составляется единое для всей страны и утверждается Федеральной службой по надзору в сфере образования и науки, таким образом, что в один день назначается один или два разных экзамена. Для обязательных предметов: русский язык и математика всегда назначаются разные дни, в которые других экзаменов не проводится. Остальные экзамены, проводимые по выбору учащихся, назначаются обычно парно на один день. Для выпускников текущего года ЕГЭ проводится в сроки установленные для итоговой аттестации в мае-июне, этот период проведения ЕГЭ получил условное название «первая волна». Для выпускников прошлых лет, уже закончивших школу, с целью поступления в средние специальные или высшие учебные заве­дения ЕГЭ проводится в июле, этот период проведения ЕГЭ получил условное название «вторая волна». В расписании проведения экзаменов предусматриваются резервные дни для участников ЕГЭ, пропустивших основной день сдачи ЕГЭ по уважительным причинам.

5. Выпускникам общеобразовательных учреждений прошлых лет, которые собираются поступать в образовательные учреждения среднего и высшего профессионального образования в текущем году, может быть предоставлено право сдать ЕГЭ не только в июле, но и в мае — июне в период государственной (итоговой) аттестации выпускников общеобразовательных учреждений текущего года, для этого они должны обратиться в муниципальные органы управления образованием для прикрепления к пункту проведения экзамена.

6. В случае возникновения спорных вопросов по процедуре экзамена или оценке экзаменационных работ участник экзамена (или его законные представители — усыновители, опекуны, попечители) могут подать апелляцию в установленном порядке.

Проведение ЕГЭ

1. Действия, сдающих ЕГЭ, если они являются выпускниками и пишут экзамен в мае-июне

1.1. До 25 апреля текущего года учащиеся должны заявить в письменном виде в администрацию своего образовательного учреждения (или в муниципальный орган управления образованием, если уже закончили школу) о желании участвовать в ЕГЭ по конкретным предметам.

1.2. До 15 мая текущего года у администрации своего образовательного учреждения (в муниципальном органе управления образованием) выпускники должны получить следующие документы: пропуск на ЕГЭ, в котором указаны предметы ЕГЭ, адрес пункта проведения экзамена, даты и время начала экзаменов и другая информация;

Инструкцию для участников единого государственного экзамена; Правила заполнения бланков ЕГЭ, а также узнать о порядке прибытия в пункт проведения экзамена.

Примечание. Как правило, в пункт проведения экзамена выпускников сопровождают уполномоченные представители (сопровождающие) от образовательного учреждения, в котором обучаются выпускники.

2. Действия, сдающих ЕГЭ, если они являются абитуриентами и пишут ЕГЭ в июле

2.1. До 15 июля текущего года учащиеся должны подать заявление и документы в соответствии с порядком приема в среднее специальное или высшее учебное заведение, включая свидетельство (заверенную в установленном порядке копию) о результатах ЕГЭ (если таковое имеется), в приемную комиссию того учебного заведения, в которое собираетесь поступать.

2.2. В день, назначенный приемной комиссией, абитуриенты должны получить: пропуск на вступительные испытания, в котором указаны необходимые для поступления предметы (за исключением предметов, сданных по процедуре ЕГЭ в мае — июне текущего года), адрес пункта проведения экзамена, даты и время начала экзаменов и другая информация;
инструкцию для участников единого государственного экзамена и правила заполнения бланков ЕГЭ.

Примечание. Если выпускник подал заявления одновременно в несколько учебных заведений, то он получает несколько пропусков и использует любой из них. В пропусках могут быть указаны разные пункты проведения экзамена по одному и тому же предмету; вы проходите вступительное испытание по данному предмету ТОЛЬКО В ОДНОМ ИЗ ЭТИХ ПУНКТОВ. Вместо пропуска допускается использование экзаменационных листов среднего специального или высшего учебного заведения.

3. Действия по прибытии в пункт проведения экзамена

3.1. Учащиеся должны явиться в пункт проведения экзамена в день и время, указанные в пропуске, имея при себе:

· пропуск на ЕГЭ;

· документ, удостоверяющий личность;

· гелевую или капиллярную ручку с черными чернилами;

· дополнительные материалы, которые можно использовать по отдельным предметам:

физика, химия – непрограммируемый калькулятор, который должен обеспечивать арифметические вычисления (сложение, вычитание, умножение, деление, извлечение корня) и вычисление тригонометрических функций (sin, cos, tg, ctg, arcsin, arcos, arctg), но не должен предоставлять возможность сохранения в своей памяти баз данных экзаменационных заданий и их решений, а также любой другой информации, знание которой прямо или косвенно проверяется на экзамене, и предоставлять участнику ЕГЭ возможности получения извне какой бы то ни было информации во время сдачи экзамена;

география – линейка, не имеющая записей в виде формул;

Примечание 1. Пункт проведения экзамена, как правило, открывается за 30 минут до начала экзамена. В случае неблагоприятных погодных условий (дождь, град и т. п.) участники экзамена собираются в вестибю­ле пункта проведения экзамена.

Примечание 2. К документам, удостоверяющим личность, относятся: паспорт гражданина Российской Федерации; удостоверение личности (для военнослужащего, в том числе военный билет для лиц, проходящих срочную военную службу); справка органов внутренних дел Российской Федерации по установленной форме, в том числе справка из отделения милиции о том, что паспорт находится на регистрации или утерян; заграничный паспорт действующего образца с записью о принадлежности к гражданству Российской Федерации; паспорт гражданина иностранного государства; паспорт моряка.

Примечание 3. При отсутствии документа, удостоверяющего личность, поступающий в вуз в июле не допускается к сдаче экзамена. Выпускник, сдающий экзамены в мае — июне, допускается к сдаче экзамена по показанию сопровождающего от своего образовательного учреждения. В этом случае руководитель пункта проведения экзамена и сопровождающий оформляют протокол о фиксировании отсутствия документов, удостоверяющих личность участника экзамена. Если выпускник имеет паспорт, он обязан на следующий день после проведения ЕГЭ предоставить его в свое образовательное учреждение.

Примечание 4. При отсутствии пропуска на ЕГЭ также составляется протокол, в котором по окончании экзамена фиксируется факт участия в экзамене, а выпускнику (поступающему) по окончании экзамена выдается соответствующая справка.

3.2. После входа в пункт проведения экзамена учащемуся нужно узнать, в какой аудитории будет проходить экзамен. Эту информацию можно получить у организаторов, либо у сопровождающего, либо обратившись к информационному стенду в вестибюле.

3.3. Далее необходимо подойти к организатору, держащему табличку с номером аудитории, в которой будет проходить экзамен, или к дежурному, который направит в .нужную аудиторию. На дверях аудиторий вывешены списки участников экзамена, которые сдают его в данной аудитории.

4. Действия в аудитории

4.1. В сопровождении организатора или самостоятельно учащиеся проходят в аудиторию. Разрешается взять с собой только документ, удостоверяющий личность, пропуск на ЕГЭ, ручку. Ответственный организатор должен проверяет документы и указывает учащемуся место в аудитории и место, где можно оставить личные вещи. Как правило, для них выделяется специальный стол у входа в аудиторию.

4.2. Учащийся занимает место, указанное организатором. Меняться местами без указания организатора запрещено.

5. Действия при раздаче комплектов экзаменационных материалов

5.1. Необходимо внимательно прослушать инструктаж, проводимый организаторами экзамена по процедуре его проведения.

5.2. Обратить внимание на целостность упаковки спецпакетов с комплектами экзаменационных материалов: перед вскрытием организаторы обычно демонстрируют спецпакеты участникам экзамена.

5.3. Получив от организаторов запечатанные индивидуальные пакеты с вложенными в них комплектами экзаменационных материалов, вскрывать их без указания организаторов запрещено.

5.4. Организаторами выдаются черновики (обычно по два листа на одного участника экзамена).

5.5. По указанию организаторов учащийся вскрывает индивидуальный пакет, который содержит:

· один бланк регистрации;

· один бланк ответов № 1 (иначе — бланк ответов «АВ»);

· один бланк ответов № 2 (иначе — бланк ответов «С»), в случае необходимости выдается второй бланк ответов № 2;

· контрольные измерительные материалы (КИМ).

Необходимо проверить количество бланков и КИМ в индивидуальном пакете и отсутствие в них полиграфических дефектов.

6. Действия при заполнении бланка регистрации и области регистрации бланков ответов № 1 и 2

6.1. Необходимо заблаговременно ознакомиться с Правилами заполнения бланков ЕГЭ.

6.2. Внимательно прослушать инструктаж по заполнению области регистрации бланков ЕГЭ и по порядку работы с экзаменационными материалами.

6.3. Под руководством организаторов заполнить бланк регистрации и области регистрации бланков ответов № 1 и 2.

Примечание 1. При отсутствии паспорта в качестве документа, удостоверяющего личность, не заполняются те поля бланка регистрации, в которые вписываются серия и номер документа.

Примечание 2. Если учащийся при заполнении бланка регистрации допустил существенную ошибку (вписал название предмета не в то поле и т. п.), то индивидуальный пакет должен быть полностью заменен. При этом организаторы фиксируют факт замены в протоколе проведения ЕГЭ. Если ошибка несущественная (описка в фамилии и т. п.), то индивидуальный пакет не заменяют. После начала экзамена замена индивидуального пакета не предусмотрена.

7. Действия в течение экзамена

7.1. После окончания заполнения (проверки) регистрационных данных организаторы объявляют о времени начала экзамена (время начала и окончания экзамена фиксируется на доске), и учащиеся приступают к выполнению экзаменационной работы.

7.2. Необходимо неукоснительно выполнять указания организаторов.

7.3. Во время экзамена запрещается:

· переговариваться с соседями;

· вставать с места в течение экзамена и после окончания выполнения заданий без разрешения организатора;

· пересаживаться на другое место;

· обмениваться любыми материалами и предметами;

· пользоваться мобильными телефонами или иными средствами связи, фото -и видеоаппаратурой, портативными персональными компьютерами (ноутбуками, КПК и др.);

· пользоваться справочными материалами, кроме указанных в п. 3.1;

· ходить по пункту проведения экзамена без сопровождения;

· умышленно портить бланки ответов;

· оставлять себе бланки ответов и варианты КИМ.

Примечание 1. При нарушении данных требований или отказе от их выполнения организаторы обязаны удалить участника ЕГЭ с экзамена. Удаленный участник имеет право подать апелляцию о нарушении процедуры проведения ЕГЭ.

Примечание 2. Учащийся имеет право выходить из аудитории по уважительной причине (в туалет, в медицинскую комнату) только в сопровождении одного из организаторов или дежурных по этажу, предварительно сдав бланки ЕГЭ ответственному организатору, который ставит в бланке регистрации метку о выходе из аудитории.

В исключительном случае участник экзамена по уважительной причине (например, из-за проблем со здоровьем) может покинуть аудиторию, не закончив экзамен. В этом случае его родители (законные представители) должны предоставить справку от дежурного медицинского работника в пункте проведения экзамена, или другие документы.

7.4. Если учащимся исписаны все выданные бланки ответов № 2, он можете попросить у ответственного организатора дополнительный бланк ответов № 2 («С»). В этом случае ответственный организатор впишет номер именного бланка № 2, фамилию, имя и отчество участника экзамена в дополнительный бланк и заполнит соответствующий протокол о выдаче дополнительного бланка.

7.5. Если у выпускника возникли претензии, касающиеся содержания КИМ, необходимо сообщить об этом организатору. Решение о корректности задания и об изменении баллов в случае признания задания некорректным принимается на федеральном уровне.

Примечание. Если учащийся закончил работу более чем за 15 минут до окончания экзамена, он сообщает об этом организатору, который примет бланки ответов, черновики и КИМ. Затем его проводят к выходу из пункта проведения экзамена. Если до конца экзамена осталось менее 15 минут, досрочная сдача материалов невозможна: учащийся остается на своем месте, проверяет работу и ждет объявления о конце экзамена.

8. Действия по окончании экзамена

8.1. По истечении времени, отведенного на проведение экзамена, о чем будет объявлено ответственным организатором, складываются стопкой регистрационный бланк, бланки ответов № 1 и 2, черновики и КИМ на край стола. Пока организаторы не соберут материалы экзамена, необходимо оставаться на своем месте.

8.2. На пропуске учащегося принимающий материалы ставит свою подпись и печать пункта проведения экзамена.

Примечание. Печать может проставляться при выходе из пункта проведения экзамена.

Учащийся может проследить за процедурой подсчета и запечатывания в спецпакеты заполненных регистрационных бланков и бланков ответов.

По указанию организаторов учащиеся покидают аудиторию и (в сопровождении дежурных) пункт проведения экзамена.

ПОДАЧА АПЕЛЛЯЦИЙ

1.Участник ЕГЭ, в том числе удаленный с ЕГЭ, имеет право подать апелляцию:

· о нарушении процедуры проведения ЕГЭ — в день экзамена после сдачи бланков ЕГЭ до выхода из пункта проведения экзамена;

· о несогласии с выставленными баллами (отметками) по ЕГЭ — в течение трех календарных дней после официального объявления результатов экзамена и ознакомления с ними.

Примечание 1. После выхода из пункта проведения экзамена апелляция по процедуре проведения ЕГЭ не принимается.

Примечание 2. Конфликтная комиссия, рассматривающая апелляции, не принимает апелляции по вопросам:

· содержания и структуры КИМ; .

· связанным с нарушением участником ЕГЭ Инструкции для участников единого государственного экзамена или Правил заполнения бланков ЕГЭ.

2. Конфликтная комиссия рассматривает апелляцию о нарушении процедуры в течение трех дней после подачи заявления участником экзамена и выносит одно из решений: об отклонении апелляции, если факты, изложенные в апелляции, признаются несущественными или не подтверждаются; об удовлетворении апелляции, если факты, изложенные в апелляции, признаются существенными. Во втором случае результат экзамена, о нарушении процедуры которого подана апелляция, признается недействительным, и участнику экзамена назначаются дата и место повторной сдачи экзамена по соответствующему предмету.

3. По результатам рассмотрения апелляции о несогласии с выставленными баллами (отметками) по ЕГЭ конфликтная комиссия может вынести решение:

· об отклонении апелляции ввиду отсутствия технических ошибок при обработке бланков ЕГЭ и ошибок в оценивании экспертами ответов на задания в свободной форме и о сохранении выставленных баллов (отметок);

· об удовлетворении апелляции и выставлении других баллов; (отметок) (отметка может быть изменена как в сторону увеличения, так и в сторону уменьшения).

В последнем случае результат сдачи ЕГЭ изменяется на основании решения конфликтной комиссии.

Примечание. На рассмотрении апелляции о несогласии с выставленными баллами (отметками) по ЕГЭ может также присутствовать выпускник (поступающий) и (или) его родители (законные представители) в слу­чае наличия у них документов, удостоверяющих личность (паспортов).

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1 – А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1 – В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1 – C5 требуют полного (развернутого) ответа.

Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов (они прилагаются к тексту работы), а также непрограммируемым калькулятором, который выдается на экзамене.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

РАЗБОР ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ВАРИАНТА 2008 г.

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Число электронов в ионе железа Fe²⁺ равно

Решение. Железо имеет порядковый номер 26 в Периодической системе, следовательно, заряд ядра железа = +26. Заряд ядра атома равен числу отрицательно заряженных электронов, т.е. в атоме железа 26 электронов. Ион железа с зарядом 2+ содержит на два электрона меньше, т.е. 24 электрона.

//Ответ : 4

Среди элементов VIА группы максимальный радиус атома имеет

Решение. В главной подгруппе сверху вниз возрастает число электронных слоев, а значит, увеличивается радиус. В VIА группе радиус возрастает в ряду кислород – сера – селен – теллур – полоний. Самый большой радиус имеет полоний.

//Ответ : 4

Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

1) O₂ , Cl₂ , H₂

2) HCl, N₂ , F₂

3) O₃ , P₄ , H₂ O

4) NH₃ , S₈ , NaF

Решение. Ковалентная неполярная связь – это такая связь, при которой общее электронное облако связи не смещено ни к одному из атомов, т.е. в равной степени принадлежит обоим атомам. Это условие реализуется в случае, если атомы, образующие связь, имеют одинаковую электроотрицательность. Чаще всего – это атомы одного и того же элемента. В данном случае ковалентная неполярная связь реализуется в молекулах O₂ , Cl₂ , H₂ .

//Ответ : 1

Наибóльшую степень окисления сера проявляет в соединении

Решение. Степень окисления (с.о.) – это формальный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов. Некоторые атомы имеют постоянную степень окисления в соединениях. Это металлы I-IIA групп и алюминий, степень окисления которых в соединениях равна номеру группы, т.е. +1 для металлов IA группы, +2 для металлов IIA группы, +3 у алюминия. У кислорода степень окисления чаще всего равна -2. Это объясняется тем, что кислород находится в VIA группе и на внешней оболочке содержит 6 электронов, и до завершения электронной оболочки ему не хватает два электрона. Принимая два электрона, кислород приобретает устойчивую 8-электронную оболочку и заряд -2. Атом водорода чаще всего в соединениях проявляет степень окисления +1. Это объясняется тем, что водород находится в IA группе, на внешней оболочке у него всего один электрон, который водород легко отдает, переходя в степень окисления +1.

Многие элементы имеют переменную степень окисления, например, сера. Она находится в VIA группе и в соединениях может проявлять степени окисления от -2 до +6. Наибольшая степень окисления серы равна номеру группы (+6).

Определить, какую степень окисления сера проявляет в конкретном соединении, можно исходя из степеней окисления других элементов. Сумма степеней окисления всех элементов в соединении с учетом стехиометрических индексов равна нулю, т.к. молекула нейтральна. Составив простое математическое уравнение, можно вычислить степень окисления данного элемента при условии, что степени окисления других элементов известны. Например, для CaS с.o. Ca = +2 (кальций находится во IIА группе, следовательно, на внешней оболочке у него два электрона, которые он, как металл, легко отдает, переходя в степень окисления +2). Обозначим степень окисления серы “x ”, тогда: 2 + x = 0, откуда x = -2. Аналогично для Li₂ SO₃ :
2×1 + x + 3×(-2) = 0, откуда x = +4. Для CaSO₄ : 2 + x + 4×(-2) = 0, откуда
x = +6. Это высшая степень окисления серы. Следовательно, третий ответ верный. Для H₂ S: 2×1 + x = 0, откуда x = -2. Так как правильный ответ всего один, то четвертый случай можно не рассматривать.

//Ответ : 3

Веществом молекулярного строения является

1) озон

2) оксид бария

3) графит

4) сульфид калия

Решение. Веществами молекулярного строения являются вещества, в которых атомы соединены ковалентной связью. Ковалентная связь реализуется между атомами неметаллов. Этому условию отвечают вещества озон (О₃ ) и графит (модификация углерода). Однако не все вещества с ковалентной связью имеют молекулярное строение. Некоторые вещества имеют атомную кристаллическую решетку. Это углерод (модификации графит, алмаз), кремнезем SiO₂ и др. Таким образом, из предложенного списка молекулярное строение имеет только озон (О₃ ).

//Ответ : 1

Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1) H₂ SO₄ и Zn(OH)Cl

2) Ca(OH)₂ и Be(OH)₂

3) KHSO₄ и NaOH

4) Al(OH)₃ и HNO₃

Решение. Кислоты состоят из атомов водорода и групп атомов, которые называются кислотным остатком. В данном случае это H₂ SO₄ и HNO₃ .

Амфотерные гидроксиды образуют некоторые металлы в степенях окисления от +2 до +4. В школьную программу входит знание следующих амфотерных гидроксидов: Zn(OH)₂ , Be(OH)₂ , Cr(OH)₃ , Al(OH)₃ , Fe(OH)₃ . Таким образом, условию задания отвечает четвертый вариант: Al(OH)₃ - амфотерный гидроксид и HNO₃ - кислота.

//Ответ : 4

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al

2) Al, Mg, Na

3) Cа, Mg, Be

4) Mg, Be, Cа

Решение. В Периодической системе в периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а в группах сверху вниз металлические свойства усиливаются. Таким образом, чем ниже и левее в Периодической системе находится металл, те он активнее (это относится только к металлам главных подгрупп).

Проще всего сравнивать металлические свойства элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе. В первом варианте в одном периоде расположены магний и алюминий, причем от магния к алюминию металлические свойства убывают, так что этот вариант сразу можно отбросить. Во втором варианте, от алюминия к магнию металлические свойства возрастают (т.к. в периоде справа налево металлические свойства возрастают). От магния к натрию металлические свойства также возрастают, т. к. натрий находится левее и ниже магния. Таким образом, правильный
ответ – 2. В третьем варианте от кальция к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают. Этот вариант не подходит. В четвертом варианте от магния к бериллию радиус уменьшается, металлические свойства убывают, а от бериллия к кальцию радиус увеличивается, металлические свойства возрастают. Этот ответ тоже неправильный.

//Ответ : 2

Формула высшего оксида хлора

Решение. Хлор находится в VIIA группе, поэтому высшая степень окисления хлора +7. Высший оксид – это оксид, в котором элемент проявляет свою высшую степень окисления. Так как у кислорода в оксидах степень окисления -2, легко находим, что высший оксид - Cl₂ O₇ .

//Ответ : 4

Верны ли следующие суждения о меди?

А. Для меди характерны степени окисления + 1 и + 2.

Б. Медь вытесняет цинк из раствора сульфата цинка.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Решение. Медь в Периодической системе находится в IB группе. Как элемент побочной подгруппы она может проявлять степени окисления, не равные номеру группы. Формула валентных электронов меди 3d¹⁰ 4s¹ . Поэтому медь, образуя соединения, может отдавать один внешний s-электрон, проявляя степень окисления +1 (при этом образуется устойчивый полностью заполненный 3d-подуровень). Так как медь относится к d-элементам, то 3d-электроны тоже валентные и могут принимать участие в образовании химических связей. Поэтому медь, образуя соединения, может отдавать, кроме внешнего s-электрона, один d-электрон, проявляя степень окисления +2. Таким образом для меди действительно характерны степени окисления + 1 и + 2. (суждение А верно).

Для того чтобы ответить на второй вопрос, сравним положение меди и цинка в ряду напряжений металлов. Чем левее стоит металл, тем он активнее. Более активный металл (стоящий левее в ряду напряжений) вытесняет менее активный металл (стоящий правее в ряду напряжений) из солей. Медь стоит правее цинка, следовательно, она менее активна и не может вытеснять цинк из солей. Утверждение Б неверно.

//Ответ : 1

Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1) кислород, вода, серная кислота

2) соляная кислота, углекислый газ, вода

3) оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4) железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

Решение. Оксид кальция – основный оксид. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами. Кроме того, оксиды самых активных металлов - щелочных (металлов IA группы) и щелочноземельных (металлов IIA группы: Ca, Sr, Ba) - реагируют также с водой. Кальций относится к щелочноземельным металлам. Поэтому CaO реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой. Этому условию удовлетворяет вариант 2: соляная кислота, углекислый газ (CO₂ ) – кислотный оксид и вода.

Можно рассмотреть также вариант 4. Азотная кислота и оксид фосфора (кислотный) реагируют с оксидом кальция, но железо не будет восстанавливать кальций из оксида, т.к. железо менее активно, чем кальций.

//Ответ : 2

Гидроксид хрома (III) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) СО₂ и HCl

2) SiО₂ и NaOH

3) NО и NaNO₃

4) H₂ SO₄ и NaOH

Решение. Гидроксид хрома – амфотерный гидроксид. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами и щелочами, с кислотыми и основными оксидами. Поэтому нам подходит вариант 4 – серная кислота и гидроксид натрия (щелочь): 2Cr(OH)₃ + 3H₂ SO₄ = Cr₂ (SO₄ )₃ + 6H₂ O

Cr(OH)₃ + NaOH = Na[Cr(OH)₄ ]

Можно рассмотреть также вариант 2 – оксид кремния (кислотный оксид) и гидроксид натрия. Формально этот вариант тоже подходит. Однако, оксид кремния – чрезвычайно инертное вещество, обладает очень слабыми кислотными свойствами. Поэтому SiO₂ не может реагировать с гидроксидом хрома, который, будучи амфотерным гидроксидом, является и очень слабым основанием, и очень слабой кислотой.

//Ответ : 4

Карбонат кальция реагирует с

Решение. Карбонат кальция (CaCO₃ ) – соль. Общие свойства солей – взаимодействие с кислотами, солями, щелочами в водном растворе, при условии, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Растворимые соли также реагируют с металлами: при этом более активный металл вытесняет менее активный металл из соли. Карбонат кальция – нерастворимая соль (см. таблицу растворимости), поэтому взаимодействие с металлами можно не рассматривать.

Из всех предложенных веществ подходит соляная кислота, так как при взаимодействии с карбонатом кальция по уравнению:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂ O + CO₂

образуется углекислый газ и вода, т.е. выполняются условия, при которых реакция ионного обмена в растворе протекает до конца.

//Ответ : 1

В схеме превращений

Fe(OH)₃ X₁ X ₂

веществом «X ₂ » является

Решение. Все гидроксиды, кроме гидроксидов щелочных металлов, разлагаются при нагревании. Гидроксид железа (III) разлагается при нагревании на оксид железа (III) и воду:

2Fe(OH)₃ = Fe₂ O₃ + 3H₂ O.

Из двух образовавшихся веществ с хлороводородом (или его водным раствором – соляной кислотой) реагирует Fe₂ O₃ – амфотерный оксид:

Fe₂ O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂ O.

Таким образом, вещество X₂ – FeCl₃ .

//Ответ : 3

Изомерами являются

1) диметилпропан и пентан

2) циклопентан и циклогексан

3) пропан и пропен

4) этан и пропан

Решение. Изомерами называют вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение. Качественный и количественный состав вещества отражает молекулярная формула, строение – структурная формула. Вещества являются изомерами, если у них одинаковая молекулярная формула, но разные – структурные. Варианты ответов 2 и 4 не подходят, так как циклопентан (C₅ H₁₀ ) и циклогексан (C₆ H₁₂ ), а также этан (C₂ H₆ ) и пропан (C₃ H₈ ) отличаются количеством атомов углерода в молекуле. Пропан (C₃ H₈ ) и пропен (C₃ H₆ ) содержат одинаковое количество атомов углерода, но в пропене наличие двойной связи привело к уменьшению числа атомов водорода в молекуле по сравнению с пропаном. Следовательно, ответ № 3 неверный. Правильный ответ - № 1, так как диметилпропан и пентан имеют одинаковую молекулярную формулу С₅ Н₁₂ и разные структурные:

СН₃

|

СН₃ – С – СН₃ СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – СН₃

| пентан

СН₃

диметилпропан

//Ответ : 1

В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp ² -гибридизации?

Решение. sp² -гибридизация характерна для атомных орбиталей углерода, стоящего при двойной связи. В алканах гексане и этане нет двойных связей, значит, орбитали всех атомов углерода находятся в sp³ - гибридизации. В гексене наряду с двойной связью есть одинарные углерод-углеродные связи, следовательно, орбитали атомов углерода есть и sp² - гибридные
и sp³ -гибридные. В молекуле этена (Н₂ С=СН₂ ) два атома углерода, соединенные двойной связью, значит, их обитали находятся в sp² - гибридизации.

//Ответ : 4

Характерной реакцией для многоатомных спиртов является взаимодействие с

1) H₂

2) Сu

3) Ag₂ O (NH_{3 р-р} )

4) Cu(OH)₂

Решение. Многоатомные спирты – производные углеводородов, в которых несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы. С медью и аммиачным раствором оксида серебра спирты не взаимодействуют. С водородом реакция возможна, но только, если многоатомный спирт непредельный. Качественной реакцией на многоатомные спирты является взаимодействие с гидроксидом меди (II).

//Ответ : 4

Уксусная кислота не взаимодействует с

Решение. Уксусная кислота, как и все кислоты, взаимодействует с основаниями, основными оксидами, солями. Взаимодействие с солями возможно, если в результат реакции образуются осадок, газ или слабый электролит. CuO – основный оксид, Сu(OH)₂ – основание, с ними уксусная кислота взаимодействует. Ответы 1 и 2 не подходят. Вещества, формулы которых под номерами 3 и 4, - соли. С Na₂ CO₃ уксусная кислота будет взаимодействовать, так как в результате реакции образуются углекислый газ и вода:

Na₂ CO₃ + 2СН₃ СООН → 2СН₃ СООNa + H₂ O + CO₂ ↑

С Na₂ SO₄ уксусная кислота не будет взаимодействовать, так как не выполняются условия, при которых реакция ионного обмена в растворе протекает до конца.

//Ответ : 4

В схеме превращений

C₆ H₅ CH₃ → X → C₆ H₅ – CH₂ – OH

веществом «Х» является

1) C₆ H₅ OH

2) C₆ H₅ – CH₂ Cl

3) C₆ H₅ Cl

4) C₆ H₅ COOH

Решение. C₆ H₅ CH₃ – молекулярная формула толуола, ароматического соединения, гомолога бензола. Из толуола в одну стадию невозможно получить фенол (ответ № 1) и хлорбензол (ответ № 3), кроме того из фенола и хлорбензола также невозможно в одну стадию получить конечное соединение, отличающееся количеством атомов углерода в молекуле.

C₆ H₅ – CH₂ Cl и C₆ H₅ COOH из толуола можно получить в одну стадию. Из C₆ H₅ – CH₂ Cl несложно получить бензиловый спирт (C₆ H₅ – CH₂ – OH) заместив хлор на гидроксильную группу взаимодействием с водным раствором щелочи.

//Ответ : 2

К реакциям замещения относится взаимодействие

1) этена и воды

2) брома и водорода

3) брома и пропана

4) метана и кислорода

Решение. В неорганической химии под реакциями замещения понимают реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В органической химии реакциями замещения считают реакции, при которых в молекуле исходного органического вещества меняется атом или группа атомов на атом другого элемента или группу атомов. В задании речь идет как о неорганических реакциях, так и об органических. Проанализируем их. При взаимодействии этена с водой разрывается π-связь в молекуле этена и образуется один продукт реакции – этанол, такие реакции в органической химии называют реакциями присоединения. В реакции брома с водородом из двух исходных веществ образуется один продукт реакции – бромоводород, такие реакции в неорганической химии относят к реакциям соединения. При взаимодействии брома с пропаном образуются бромпропан и бромоводород, сравнивая исходное органическое вещество и продукт реакции, видим, что органический продукт отличается от исходного тем, что на месте атома водорода находится атом брома. Следовательно, тип этой реакции – замещение. Правильный ответ под № 3.

Реакция горения органического вещества – взаимодействие метана с кислородом – не отвечает определению реакций замещения в органической химии, следовательно, не является правильным ответом.

//Ответ : 3

С наибольшей скоростью протекает реакция между

1) AgNO₃ (р-р) и NaCl(р-р)

2) CaCO₃ и HCl(р-р)

3) Zn и H₂ SO₄

4) Mg и O₂

Решение. Медленнее всего протекают твердофазные реакции. Это связано с тем, что как только на поверхности твердого вещества образуется слой продукта реакции, реагенты пространственно разделяются слоем продукта реакции и не контактируют непосредственно. Для протекания реакции необходима диффузия одного из реагентов через слой продукта реакции к поверхности другого твердого реагента, а диффузия в твердой фазе протекает очень медленно. Скорость твердофазных реакций резко возрастает при измельчении твердого вещества.

Быстрее всего протекают реакции в растворах электролитов. Это связано с тем, что сильные электролиты в растворе полностью диссоциируют, и содержатся в виде ионов. Поэтому для протекания реакции не нужно затрачивать энергию на разрыв химической связи в исходных веществах (как это происходит во всех других реакциях). Свободные разноименно заряженные ионы в растворе соединяются друг с другом, образуя слабый электролит или нерастворимое вещество, при этом выделяется энергия, и реакция протекает очень быстро.

В данном случае быстрее всего протекает реакция ионного обмена в растворе между нитратом серебра и хлоридом натрия, которая сводится к взаимодействию ионов серебра и хлорид-ионов с образованием труднорастворимого хлорида серебра (осадок выпадает моментально):

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃ ,

или в ионном виде

Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

//Ответ : 1

В системе

2CO _(г) + O_{2 (г)} 2CO_{2 (г)} + Q

смещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

1) увеличение давления

2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)

3) уменьшение температуры

4) увеличение концентрации кислорода

Решение. На состояние химического равновесия влияют следующие факторы: концентрация исходных веществ и продуктов реакции, температура, давление (если участниками реакции являются газы).

При увеличении давления в системе протекает та из двух противоположных реакций, при которой уменьшается объем системы (из большего количества веществ газов получается меньшее количество веществ газов). В нашем случае все вещества газообразные, и прямая реакция протекает с уменьшением объема: из 3 молей газов (2 моль CO и 1 моль O₂ ) образуется 2 моля газа СO₂ . Поэтому при увеличении давления равновесие сместится вправо (в сторону продукта реакции). Первый ответ не подходит.

При увеличении концентрации исходных веществ возрастает скорость прямой реакции, и равновесие смещается вправо, а при увеличении концентрации продуктов (в данном случае CO₂ ) увеличивается скорость обратной реакции, и равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ). Именно такая ситуация отвечает условию задания. Правильный ответ – 2. Уменьшение температуры способствует протеканию реакции, идущей с выделением тепла, т.е. прямой реакции, следовательно, при уменьшении температуры равновесие сместится в сторону продуктов реакции, что не удовлетворяет условию. Увеличение концентрации кислорода (одного из исходных веществ) также увеличит скорость прямой реакции, что приведет к смещению равновесия в сторону продуктов. Ответ 4 также неверный.

//Ответ : 2

Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария

2) растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия

3) сахароза, глицерин, метанол

4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

Решение. Электролиты – это вещества, которые в водном растворе или расплаве распадаются на ионы. К электролитам относятся кислоты, основания и соли. Оксиды, а также малополярные органические вещества молекулярного строения не являются электролитами.

В первом варианте ответа неэлектролитом является этанол. Это спирт, органическое вещество молекулярного строения, в водном растворе не распадается на ионы. Хлорид калия и сульфат бария – соли, являются электролитами. Таким образом, первый вариант не подходит.

Во втором варианте гидроксид калия (щелочь) и ацетата натрия (соль) – электролиты, растительное масло – органическое вещество молекулярного соединения – неэлектролит. Второй вариант также не подходит.

В третьем варианте все вещества – органические, молекулярного строения, не являются электролитами. Этот ответ подходит.

В четвертом варианте неэлектролитом является глюкоза – альдегидоспирт, не диссоциирующий в водном растворе. Этот вариант неверный.

//Ответ : 3

С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) гидроксида натрия и хлорида бария

2) сульфата хрома (III) и гидроксида калия

3) нитрата кальция и бромида натрия

4) хлорида аммония и нитрата алюминия

Решение. Для ответа на этот вопрос надо составить уравнения реакций ионного обмена и посмотреть по таблице растворимости, в каком случае выпадает осадок.

1) 2NaOH + BaCl₂ = 2NaCl + Ba(OH)₂

И NaCl, и Ba(OH)₂ – растворимые вещества, следовательно, этот вариант ответа не подходит.

2) Cr₂ (SO₄ )₃ + 6NaOH = 2Cr(OH)₃ + 3Na₂ SO₄ .

Cr(OH)₃ – осадок, следовательно, этот ответ правильный.

3) Ca(NO₃ )₂ + 2NaBr = CaBr₂ + 2NaNO₃ .

И CaBr₂ , и 2NaNO₃ – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

4) 3NH₄ Cl + Al(NO₃ )₃ = 3NH₄ NO₃ + AlCl₃ .

И NH₄ NO₃ , и AlCl₃ – соли, растворимые в воде, сильные электролиты, следовательно, эта реакция не идет в растворе до конца.

//Ответ : 2

В какой реакции оксид серы (IV) является восстановителем?

1) SO₂ + 2NaOH = Na₂ SO₃ + H₂ O

2) SO₂ + 2H₂ S = 3S + 2H₂ O

3) SO₂ + H₂ O H₂ SO₃

4) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Решение. Восстановитель – это вещество, отдающее электроны. При протекании окислительно-восстановительной реакции степень окисления одного из элементов, входящего в состав вещества, повышается.

Для ответа на вопрос задания необходимо определить степень окисления серы до и после реакции. Степень окисления серы в SO₂ равна +4. В первом варианте степень окисления серы в продукте реакции Na₂ SO₃ также равна +4, т.е. реакция не является окислительно-восстановительной.

Во втором варианте степень окисления простого вещества серы равна нулю, т. е осуществляется процесс: S⁺⁴ + 4e → S⁰ . Это процесс восстановления, сера (+4) выполняет функцию окислителя. Следовательно, этот вариант не подходит.

В третьем случае степень окисления серы в сернистой кислоте равна +4, т. е. такая же, как была до реакции. Этот вариант также не подходит.

В четвертом варианте степень окисления серы в SO₃ равна +6. В ходе реакции осуществляется процесс окисления серы: S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ . Сера (+4) отдает электроны, а значит, SO₂ является восстановителем. Это удовлетворяет условиям задания.

//Ответ : 4

Щелочную реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:

1) КCl и Na₂ S

2) К₂ SiO₃ и Na₂ CO₃

3) FeCl₂ и NН₄ Cl

4) CuSO₄ и Na₂ SO₄

Решение. Щелочная реакция среды обусловлена присутствием в растворах гидроксид-ионов (OH⁻ ). Раствор соли имеет щелочную среду, если соль в водном растворе гидролизуется по аниону. Это происходит в том случае, если соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

В первом варианте ответа соль КCl образована сильным основанием гидроксидом калия (KOH) и сильной соляной кислотой (HCl). Эта соль не гидролизуется, ее раствор имеет нейтральную среду. Данный ответ не подходит.

Во втором варианте соль силикат калия образована сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кремниевой кислотой (H₂ SiO₃ ). Карбонат натрия также является солью, образованной сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH) и cлабой угольной кислотой (H₂ CO₃ ). Поэтому в водном растворе обе эти соли гидролизуются по аниону с образованием ионов OH⁻ :

SiO₃ ²⁻ + H₂ O HSiO₃ ⁻ + OH⁻

CO₃ ²⁻ + H₂ O HCO₃ ⁻ + OH⁻

Среда щелочная, что удовлетворяет условию задания.

В третьем варианте хлорид железа (II) – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 3 не подходит.

В четвертом варианте сульфат меди – соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Эта соль гидролизуется по катиону с образованием ионов водорода. Среда кислая, вариант 4 не подходит.

//Ответ : 2

Верны ли следующие суждения?

А. Алканы вступают в реакции полимеризации.

Б. Этилен обесцвечивает раствор перманганата калия.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Решение. В реакции полимеризации могут вступать органические вещества, имеющие кратную связь – двойную или тройную. В алканах все связи простые, одинарные, для алканов полимеризация не характерна. Первое суждение неверно. Этилен – алкен – вступает в реакцию с водным раствором перманганата калия, эта реакция окисления характерна для соединений с кратными связями. Второе суждение верно. Правильный ответ – № 2.

//Ответ : 2

Пропанол-1 образуется в результате реакции, схема которой

1) СН₃ СН₂ СОН + H₂ ®

2) СН₃ СН₂ СОН + Cu(OH)₂ ®

3) СН₃ – СН₂ Сl + H₂ O ®

4) СН₃ СН₂ СОН + Ag₂ O ®

Решение. При взаимодействии пропаналя с водородом (ответ № 1) разрывается π-связь, соединяющая атомы углерода и кислорода, и по месту разрыва присоединяются атомы водорода. При этом образуется первичный предельный одноатомный спирт – пропанол-1. Правильный ответ – № 1.

Обсудим другие варианты ответов. Пропаналь (№ 2) окисляется гидроксидом меди (II), но при этом образуется не спирт, а пропионовая кислота. При взаимодействии хлорэтана с водой (№ 3) получается спирт, но не пропанол-1, а этанол, так как в хлорэтане два атома углерода, значит, и в продукте реакции – спирте – будет два атома углерода. Оксид серебра в отсутствии аммиака не будет реагировать с пропаналем (№ 4), но и аммиачный раствор оксида серебра окислит пропаналь до пропионовой кислоты, т. е. спирта в этой реакции получиться не может.

//Ответ : 1

Белки приобретают желтую окраску под действием

1) HNO₃ (конц.)

2) Cu(OH)₂

3) H₂ SO₄ (конц.)

4) [Ag(NH₃ )₂ ]OH

Решение. Белки приобретают окраску под действием различных реагентов. Эти реакции называют цветными и используют для распознавания белков. Среди предложенных вариантов ответов белки вступают в цветные качественные реакции с HNO₃ (конц.) и Cu(OH)₂ . Но лишь в первом случае белки приобретают желтую окраску. Взаимодействие белков с концентрированной азотной кислотой называют ксантопротеиновой реакцией.

//Ответ : 1

Основной составной частью природного газа является

Решение. Природный газ в основном состоит из низших алканов, имеющих в своем составе от одного до четырех атомов углерода: метана, этана, пропана, бутана. Вариант ответа № 1 отпадает. Наибольшую объемную долю из перечисленных алканов в природном газе имеет метан
(80 – 97%). Следовательно, правильный ответ - № 2.

//Ответ : 2

Согласно уравнению реакции

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

Решение. Термохимическое уравнение реакции, приведенное в условии задания, дает информацию о том, что при взаимодействии 2 молей СО и 1 моля О₂ выделяется количество теплоты, равное 566 кДж.

Чтобы определить, какое количество СО необходимо сжечь для получения 152 кДж теплоты, составим пропорцию:

2 моль СО − 566 кДж

ν моль СО − 152 кДж.

Отсюда ν = = 0, 537 моль. V(CO) = ν∙V_м = 0, 537∙22,4 = 12 л.

//Ответ : 2

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки
Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

Решение. Диметилбензол – арен, гомолог бензола, значит, углеводород (соответствует 2). Название соединения под буквой Б образовано из названия алкана (гексан) и суффикса «ол», так образуются названия спиртов, цифра 3 в названии спирта свидетельствует о том, что гидроксильная группа находится при третьем атоме углерода. Название вещества Б соответствует классу веществ 3. Метилформиат – сложный эфир, образованный муравьиной кислотой и метиловым спиртом (соответствует 1). Стирол – это тривиальное (историческое) название углеводорода (соответствует 2), состоящего из бензольного кольца и винильного радикала (-СН=СН₂ ).

//Ответ : 2312

Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами их взаимодействия.

Решение. Уравнения реакций:

А) горения аммиака: (соответствует 3)

Б) каталитического окисления аммиака в присутствии платины при 950⁰ С: (соответствует 5)

В) получения азотной кислоты: (соответствует 1)

Г) окисления аммиака оксидом меди: (соответствует 4)

//Ответ : 3514

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

Решение. При электролизе растворов солей на катоде происходят следующие процессы. Малоактивные металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, разряжаются:

Me^{z +} + ze = Me.

Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее алюминия (и сам алюминий) при электролизе водных растворов не разряжаются. Вместо них разряжается вода с выделением молекулярного водорода:

2H₂ O + 2e = H₂ + 2OH⁻ .

Металлы средней активности, металлы, стоящие в ряду напряжений после алюминия и до водорода, разряжаются совместно с водой. В этом случае на катоде происходит два параллельных процесса: выделение металла и водорода:

Me^z+ + ze = Me; 2H₂ O + 2e = H₂ + 2OH⁻ .

В данном случае медь и серебро (стоящие в ряду напряжений после водорода), разряжаются на катоде с выделением соответствующих металлов:

Сu²⁺ + 2e = Cu; Ag⁺ + e = Ag.

Кальций и натрий при электролизе растворов на катоде не разряжаются, вместо них разряжается вода с выделением водорода:

2H₂ O + 2e = H₂ + 2OH⁻ .

//Ответ : 1122

Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Решение. Гидролиз – это обратимое взаимодействие соли и воды, приводящее к образованию слабого электролита и изменению кислотности среды. Соли гидролизуются в следующих случаях.

1) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону:

Me^z+ + H₂ O MeOH^(z-1)+ + H⁺ .

В этом случае реакция среды раствора соли – кислая.

2) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется по аниону:

X^{z −} + H₂ O HX^{( z -1)−} + OH⁻ .

В этом случае реакция среды раствора соли – щелочная.

3) Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуется и по катиону, и по аниону. В данном случае реакция среды может быть и кислой, и щелочной, и нейтральной. Это зависит от того, какой из двух слабых электролитов (кислота или основание) сильнее.

Карбонат натрия (Na₂ CO₃ ) – соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H₂ CO₃ ). В данном случае соль гидролизуется по аниону: CO₃ ²⁻ + H₂ O HCO₃ ⁻ + OH⁻ . Среда щелочная.

Хлорид аммония (NH₄ Cl) – соль, образованная слабым основанием (NH₄ OH) и сильной кислотой (HCl), гидролизуется по катиону:

NH₄ ⁺ + H₂ O NH₄ OH + H⁺ .

В этом случае реакция среды раствора соли – кислая.

Cульфат калия (K₂ SO₄ ) – соль, образованная сильным основанием (KOH) и сильной кислотой (H₂ SO₄ ), гидролизу не подвергается. Среда раствора – нейтральная.

Cульфид алюминия (Al₂ S₃ ) – соль, образованная слабой кислотой (H₂ S) и слабым основанием (Al(OH)₃ ). Гидролизуется и по катиону, и по аниону:

Al₂ S₃ + 6H₂ O = 2Al(OH)₃ + 3H₂ S.

//Ответ : 2143

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия.

Решение. Уравнения реакций:

А) KHCO₃ + KOH = K₂ CO₃ + H₂ O

Б) KHCO₃ + HCl = KCl + H₂ O + CO₂

В) K₂ CO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + CO₂ + H₂ O

Г) K₂ CO₃ + ВаCl₂ = ВаСO₃ + 2KCl

//Ответ : 3215

Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность цифр. Запишите три выбранные цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

1) бензол, пропан

2) бутен, этан

3) дивинил, этен

4) стирол, бутадиен-1,3

5) дихлорэтан, бутан

6) этин, бутин-1

Ответ: _________________.

Решение. Реакции с водородом – это, как правило, реакции присоединения по кратным связям С=С, С=О, С≡С и по бензольному кольцу. С водородом не взаимодействуют органические вещества, все связи в которых простые, одинарные (за исключением циклопропана и циклобутана), а также карбоновые кислоты и сложные эфиры (для их восстановления требуются другие вещества). В ответах 1, 2, 5 встречаются названия алканов (пропан, этан, бутан), в ответе № 5 есть также название галогенпроизводного алкана; все эти соединения не взаимодействуют с водородом. В ответах же 3, 4, 6 – названия непредельных органических соединений, способных присоединять водород. Для выполнения этого задания необходимо также знать тривиальные названия некоторых органических веществ. Дивинил – бутадиен-1,3, стирол – винилбензол.

//Ответ : 346

Метанол взаимодействует с веществами:

1) хлороводород

2) карбонат натрия

3) глицин

4) гидроксид железа (III)

5) бензол

6) метановая кислота

Ответ: _________________.

Решение. Для выполнения этого задания необходимо знать химические свойства предельных одноатомных спиртов, к которым относится метанол. Спирты взаимодействуют со щелочными металлами, с галогеноводородами, карбоновыми кислотами, окисляются, горят, вступают в реакции внутри- и межмолекулярной дегидратации. Хлороводород – галогеноводород, с ним метанол будет взаимодействовать. Карбонат натрия – соль, спирты не взаимодействуют с солями. Кислотность спирта мала, ее недостаточно чтобы вытеснить угольную кислоту из соли. Глицин – аминоуксусная кислота, в ее составе есть карбоксильная группа, по которой возможна реакция со спиртом – этерификация. Гидроксид железа (III) – амфотерный гидроксид, способный взаимодействовать с кислотами и щелочами. Кислотности метанола недостаточно для взаимодействия с амфотерными гидроксидами. Спирты не реагируют даже со щелочами. Реакция метанола с гидроксидом железа (III) не идет. Бензол – ароматический углеводород, с углеводородами спирты не взаимодействуют. Метановая кислота вступает в реакции этерификации со спиртами, в том числе и с метанолом.

//Ответ : 136

И с анилином, и с аланином способны реагировать

1) хлор

2) бромоводород

3) этан

4) пропен

5) серная кислота

6) гидроксид калия

Ответ: ________________.

Решение. Анилин – соединение, в состав которого входит бензольное кольцо и аминогруппа –NH₂ . Аланин – 2-аминопропановая кислота, бифункциональное органическое соединение, в составе которого карбоксильная группа –СООН и аминогруппа –NH₂ . Общее у этих двух веществ – наличие аминогруппы –NH₂ . Значит, их общие химические свойства – реакции по аминогруппе – взаимодействие с кислотами. И анилин, и аланин будут взаимодействовать с бромоводородом и серной кислотой. Кроме того, возможны реакции по углеводородному радикалу: бензольному кольцу анилина и алкильному радикалу аланина. Это взаимодействие с хлором – реакции замещения атомов водорода в бензольном кольце анилина и в алкильном радикале аланина.

//Ответ : 125

Ответом к заданиям В9, В10 является число.
Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 3%-ного раствора уксуса.

Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение. Масса уксусной кислоты, содержащаяся в 70%-ном растворе:

m(CH₃ COOH) = m(раствора 1)∙ω₁ = 20∙0,7 = 14 г.

Масса 3%-ного раствора уксуса m(раствора 2)складывается из массы 70%-ного раствора и массы воды (x ), которую надо добавить к этому раствору: m(раствора 2) = m(раствора 1) + x = 20 + x .

ω₂ = ; 0,03 = , откуда x = 447 г

//Ответ : 447

Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком раствора нитрата свинца.

Ответ: __________ г. (Запишите число с точностью до целых.)

Решение. Цинк взаимодействует с нитратом свинца по уравнению:

Zn + Pb(NO₃ )₂ = Pb + Zn(NO₃ )₂

Количество вещества цинка:

n(Zn) =

Согласно уравнению реакции n(Zn) = n(Pb)

n(Pb) = 0,1015 моль

m(Pb) = n(Pb)·M(Pb) = 0,1015·207 = 21 г

//Ответ : 21

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1.

ЧАСТЬ 3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + H₂ S + H₂ SO₄ ® MnSO₄ + S + …+ … .

Определите окислитель и восстановитель.

Элементы ответа

1. Составлен электронный баланс:

2. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2KMnO₄ + 5H₂ S + 3H₂ SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂ SO₄ + 8H₂ O

3. Указано, что сера в степени окисления –2 (или сероводород за счет серы в степени окисления –2) является восстановителем, а марганец в степени окисления +7 – окислителем.

Даны вещества: алюминий, оксид марганца(IV), водный раствор сульфата меди и концентрированная соляная кислота.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Элементы ответа

Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:

1. 3CuSO₄ + 2Al = 3Cu↓ + Al₂ (SO₄ )₃

t°

2. 3MnO₂ +4Al = 3Mn + 2Al₂ O₃

3. 2Al + 6HCl_{( конц .)} = 2AlCl₃ + 3H₂ ↑

4. 4HCl_{( конц .)} + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ ↑ + 2H₂ O

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Элементы ответа

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1. CaC₂ + 2H₂ O → Ca(OH)₂ + C₂ H₂

2. C₂ H₂ + H₂ O CH₃ СHO

3. 5CH₃ СHO + 2KMnO₄ + 3H₂ SO₄ → 5CH₃ COOH + K₂ SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂ O

4. 2CH₃ COOH + CaCO₃ → (CH₃ COO)₂ Ca + H₂ O + CO₂

5. (CH₃ COO)₂ Ca CaCO₃ + (CH₃ )₂ CO

Сероводород объемом 5,6 л (н.у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл 20%-ного раствора КOH (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

Элементы ответа

1. Рассчитано количество вещества сероводорода:

n(Н₂ S) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль

2. Определены масса раствора щелочи, масса щелочи в этом растворе и количество вещества КОН в растворе

m(раствора KOH)=59,02 × 1,186= 70 г

m(КOH)= 70 × 0,2 = 14 г; n(КOH) = 14 : 56 = 0,25 моль

3. Установлено, что в результате химической реакции образуется гидросульфид калия и определено количество вещества образующейся соли:

KOH + H₂ S = KHS; n(KHS) = 0,25 моль

4. Рассчитана масса полученного в результате реакции гидросульфида калия:

m(KHS) = 72 × 0,25 = 18 г.

При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

Элементы ответа

1. Cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычислено количество вещества газа:

С_n H_2n+1 COOH + NaHCO₃ = С_n H_2n+1 COONa + H₂ O + CO₂

n(CO₂ ) =5,6 : 22,4 = 0,25 моль

2. Рассчитана молярная масса кислоты:

n(CO₂ ) = n(С_n H_2n+1 COOH) = 0,25 моль

М(С_n H_{2 n +1} COOH) = 25,5/0,25 = 102 г/моль

3. Установлена молекулярная формула кислоты:

М(С_n H_2n+1 COOH) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102

14n + 46 = 102

14n = 56

n = 4

Молекулярная формула C₄ H₉ COOH

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся
по химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

ЧАСТЬ 3

За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов; за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.

Число баллов за задание определяется числом правильно указанных элементов в алгоритме проверки задания. Проверка заданий этой части экзаменационной работы осуществляется специально подготовленной группой экспертов, каждую работу независимо друг от друга проверяют два эксперта. Суммарная оценка определяется как средняя из двух оценок экспертов. В том случае если расхождения экспертных оценок окажутся больше чем 2 балла, назначается третий эксперт, решение которого дает окончательную оценку.

ОРИГИНАЛЬНЫЕ ВАРИАНТЫ
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №1

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Ядра двух изотопов элемента теллура имеют следующий состав:

1) 77p, 52n; 75p, 52n

2) 52p, 76n; 51p, 76n

3) 127p, 52n; 128p, 52n

4) 52p, 76n; 52p, 75n

В атоме титана число свободных 3d орбиталей равно

В периодической системе уменьшается (-ются) в периоде и увеличивается (-ются) в группе

1) высшая положительная степень окисления элементов

2) основные свойства гидроксидов

3) электоотрицательность атомов

4) неметаллические свойства простых веществ

Соединения, в которых атомы связаны только ковалентной связью, находятся в ряду:

1) CaSO₄ , C₃ H₆ , S₈ , CuO

2) Fe, NaNO₃ , Cl₂ , CO₂

3) N₂ , CuCO₃ , H₂ SO₄ , FeSO₄

4) C₆ H₅ NO₂ , SiO₂ , HI, CHCl₃

Вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку, составляют ряд:

1) C₂ H₅ Сl, HCOOH, KCl, Mn

2) Na₂ CrO₄ , C₆ H₅ OH, BaCl₂ , H₂ O

3) Na₂ CO₃ , LiBr, FeO, KOH

4) SiO₂ , BeO, Cu, FeCl₃

К амфотерным соединениям относятся вещества
следующего ряда:

1) PbO, ZnO, SiO₂

2) CO, CrO, Fe₂ O₃

3) Al(OH)₃ , Cr₂ O₃ , Zn(OH)₂

4) Cr(OH)₃ , H₂ O, NO

Химическая активность металлов увеличивается в ряду

1) Rb, Cs, Sr

2) Be, Ca, Ga

3) Al, Ca, Rb

4) Mg, Cs, Rb

Верны ли следующие суждения о металлах?

А. Все металлы являются химически активными веществами.

Б. Все металлы обладают только восстановительными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Верны ли следующие суждения о хлоре и его соединениях?

А. Водный раствор хлороводорода обладает кислотными свойствами.

Б. Формула высшего оксида хлора - Сl₂ O.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ортофосфорная кислота взаимодействует с каждым
из трех веществ:

1) кислород, вода, оксид натрия

2) оксид кальция, углекислый газ, магний

3) аммиак, нитрат серебра, гидроксид натрия

4) нитрат кальция, азотная кислота, оксид бария

Металлический алюминий взаимодействует с каждым из двух реагентов:

1) H₂ O и KCl (раствор)

2) NaOH (раствор) и CuO

3) Ca и H₂ SO₄ (раствор)

4) Ca(OH)₂ (раствор) и Не

Вещество, которое может реагировать с растворами серной кислоты, гидроксида натрия и с металлическим цинком, это:

1) Al(OH)₃

2) Pb(NO₃ )₂

3) FeO

4) CuCl₂

В схеме превращений

H₂ SO₄ (конц.)SO₂ NaHSO₃

веществами Х и Y являются:

1) X – Cu; Y – NaOH

2) X – Au; Y – NaOH

3) X – Zn; Y – NaH

4) X – Na₂ CO₃ ; Y – NaHCO₃

Гомологами являются вещества следующего ряда:

1) C₂ H₅ OC₂ H₅ , C₄ H₉ OH, C₃ H₇ CHO

2) C₂ H₆ , C₂ H₄ , C₂ H₂

3) CH₃ COOH, C₄ H₉ COOH, C₂ H₅ COOH

4) C₃ H₇ Cl, C₃ H₆ Cl₂ , C₃ H₅ Cl₃

Вещество, в котором химически связанный с кислородом атом углерода находится в состоянии sp ² -гибридизации, это…

Бензол способен взаимодействовать с каждым из веществ набора

1) Cl₂ , H₂ , HCl

2) HNO₃ , C₂ H₅ Cl, KMnO₄

3) CH₃ Cl, HNO₃ , Cl₂

4) CH₃ OH, HCl, C₂ H₄

Верны ли следующие суждения о свойствах изомерных бутанолов?

А. При отщеплении воды от бутанола-1 образуется бутен-1.

Б. При отщеплении воды от бутанола-2 образуется бутен-1.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

В схеме превращений

CH₂ Cl-CH₂ Cl C₂ H₂ CH₃ CHO

реагентами Х и Y являются:

1) X – Zn; Y – H₂ O(Hg²⁺ )

2) X – KOH (спирт.); Y – H₂ O(Hg²⁺ )

3) X – KOH (водн.); Y – Ag₂ O(NH₃ )

4) X – AgNO₃ ; Y – O₂

Какие из перечисленных характеристик относятся к реакции:

3H₂ + N₂ = 2NH₃ ?

А) необратимая

Б) обратимая

В) без изменения степени окисления

Г) окислительно-восстановительная

Д) соединения

Е) эндотермическая

Укажите верный ответ.

Реакция протекает по уравнению: 2NO(г ) + O₂ (г ) = 2NO₂ (г ).

Концентрацию монооксида азота увеличили в 3 раза,

а концентрацию кислорода – в 2 раза. Скорость реакции

1) возросла в 18 раз

2) уменьшилась в 18 раз

3) возросла в 6 раз

4) не изменилась

Химическое равновесие реакции

Fe₃ O₄ (тв)+4CO(г) 4CO₂ (г)+3Fe(тв) – Q

сместится в сторону образования оксида углерода (II) при:

1) понижении температуры

2) повышении температуры

3) повышении давления

4) понижении давления

Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) этанол, хлорид калия, сероводородная кислота

2) ортофосфорная кислота, гидроксид калия, ацетат натрия

3) уксусная кислота, глицерин, серная кислота

4) сульфат натрия, азотная кислота, гидроксид бария

Пара веществ, способных необратимо реагировать между собой

в водном растворе, это:

1) СuSO₄ и KNO₃

2) Na₂ SO₃ и H₂ SO₄

3) FeS и KOH

4) K₂ CO₃ и NaOH

Формула вещества, в котором сера может проявлять только

окислительные свойства, следующая:

1) SO₃ 2) К₂ S₂ О₃ 3) Н₂ S 4) Na₂ SО₃

Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе каждой из двух солей:

1) NaCl и K₂ S

2) К₃ PO₄ и Na₂ CO₃

3) FeCl₃ и CH₃ COONa

4) FeSO₄ и Na₂ SO₄

Верны ли следующие суждения?

А. Алкены вступают в реакции полимеризации.

Б. Пропан обесцвечивает бромную воду.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Различить водные растворы уксусного альдегида и этилацетата

можно с помощью реактива:

С помощью реакции поликонденсации можно получить следующий полимер

1) поливинилхлорид

2) фенолформальдегидную смолу

3) полистирол

4) каучук изопреновый

Верны ли следующие суждения о принципах промышленного производства серной кислоты?

А. Сырьем для получения серной кислоты является глауберова соль Na₂ SO₄ ×10H₂ O.

Б. Серную кислоту получают контактным способом.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Термохимические уравнение реакции имеют вид:

4P(тв) + 5O₂ (г) = 2P₂ O₅ (тв) + 2984 кДж .

Для получения 120 кДж теплоты необходимо сжечь фосфор массой

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите
в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

Установите соответствие между формулой вещества и его химическими свойствами.

Установите соответствие между формулой вещества
и продуктами электролиза его водного раствора или расплава

на инертных электродах.

Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Установите соответствие между формулами двух простых
веществ и названием реагента, с которыми они могут

взаимодействовать: к каждой позиции первого столбца подберите

соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные

цифры под соответствующими буквами.

Получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов (без пробелов и каких-либо символов).

Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность цифр. Запишите три выбранные цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

Гидроксид натрия реагирует с веществами:

1) фенол

2) этанол

3) уксусная кислота

4) глицерин

5) этаналь

6) метилацетат

Ответ: _________________.

Глюкоза взаимодействует с веществами:

1) пропановая кислота

2) водород

3) гидроксид натрия

4) сульфат натрия

5) гидроксид меди (II)

6) толуол

Ответ: _________________.

3-аминопропановая кислота взаимодействует с веществами:

1) магний

2) пропанол-2

3) гексен-1

4) бромоводород

5) медь

6) оксид азота (II)

Ответ: ________________.

Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения. Ответ округлите до десятых.

Определите массу карбоната натрия, которую надо добавить
к 120 г 12%-ного раствора карбоната натрия для получения
20%-ного раствора.

Ответ: __________ г.

Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9%-го раствора ортофосфорной кислоты. Определите массу соли, образующуюся в результате реакции.

Ответ: __________ г.

ЧАСТЬ 3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:

FeSO₄ + Cl₂ + H₂ SO₄ ® Fe₂ (SO₄ )₃ + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества: медь, хлор, водные растворы нитрата серебра и бромоводорода.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

метан этин X 1,2-дихлорэтан.

4

Y

5

1,1-дихлорэтан

Укажите условия протекания реакций (если они необходимы).

В водный раствор нитрата меди (II) массой 290 г с массовой долей Cu(NO₃ )₂ 18 % погрузили угольные электроды и пропустили постоянный электрический ток. В результате электролиза на аноде выделился газ объемом 1,68 л (при н. у.). Определите массу нитрата меди (II) в растворе после электролиза и массу вещества, образовавшегося в результате электролиза на катоде.

При сгорании органического вещества массой 9 г образовалась вода массой 12,6 г и газ, занимающий при нормальных условиях объем 11,2 л. При пропускании этого газа через известковую воду выпал осадок, а 2,24 л газа не поглотилось. При исследовании этого непоглотившегося газа выяснилось, что он обладает чрезвычайно низкой реакционной способностью: не горит, не реагирует с растворами кислот и щелочей; при комнатной температуре может реагировать только с металлическим литием. Определите молекулярную формулу орга­нического вещества, которое было сожжено.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся
по химии

Часть 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

Часть 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число).

За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

Часть 3

За выполнение заданий С1, С5 ставится от 0 до 3 баллов; за задания С2, С4 – от 0 до 4 баллов; за задание С3 – от 0 до 5 баллов.

* Примечание.
Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №2

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Химический элемент образует высший оксид RO₃ . Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента в невозбужденном состоянии:

Ряд химических элементов, в котором радиус атома
увеличивается:

1) Sn, Si, C, H

2) Te, Se, S, O

3) Br, I, Cl, P

4) Cl, P, Si, Ge

Формула вещества, все связи в котором ковалентные полярные

Высшую степень окисления хром проявляет в соединении:

Вещества атомного строения перечислены в ряду:

1) озон и сера

2) фторид натрия и алмаз

3) графит и оксид кремния (IV)

4) водород и карбид кремния

Амфотерным оксидом и солью соответственно являются

1) Cr₂ O₃ и KHCO₃

2) BaO и NH₄ Br

3) Cl₂ O₃ и NaCl

4) Al₂ O₃ и H₂ S

Верны ли следующие суждения о металлах?

А. Высшие гидроксиды металлов всегда являются основаниями.

Б. При взаимодействии металлов с неметаллами металлы являются восстановителями.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Хлор взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) KOH и NaBr

2) Ca(OH)₂ и KF

3) H₂ O и Cu(OH)₂

4) LiF и HNO₃

Гидроксид натрия в водном растворе взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) серная кислота и гидроксид бария

2) хлорид калия и оксид алюминия

3) оксид углерода (IV) и гидроксид цинка

4) хлорид бария и соляная кислота

Бромоводородная кислота не взаимодействует с

Чтобы превратить гидрокарбонат натрия в карбонат натрия,
надо добавить

Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H₂ O и NaOH

2) Ca(OH)₂ и H₂ SО₄

3) BaO и CO₂

4) LiOH и HCl

В схеме превращений Fe X ₂ Fe(OH)₃

веществами Х₁ и X ₂ являются соответственно

1) O₂ , Fe₂ O₃

2) HCl, FeCl₃

3) Cl₂ , FeCl₃

4) S, FeS

В виде цис- и трансизомеров может существовать

Сложноэфирную группу содержит соединение, формула которого

В молекуле какого вещества орбитали всех атомов углерода находятся в состоянии sp² -гибридизации?

Верны ли следующие суждения о карбоксильной группе?

А. Электронная плотность в карбоксильной группе смещена в сторону углерода.

Б. Атом углерода карбоксильной группы имеет частичный положительный заряд.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Для этанола и фенола характерно взаимодействие с

В схеме превращений

этан ® Х ® этиленгликоль

веществом "Х" является

К реакциям присоединения относится

1) взаимодействие метана с хлором

2) взаимодействие метанола с хлороводородом

3) горение ацетилена

4) взаимодействие бутадиена-1,3 с бромом

С наименьшей скоростью протекает реакция между

1) Cu(NO₃ )₂ (р-р) и NaOH(р-р)

2) Cu и O₂

3) Na и H₂ O

4) Ca и O₂

В системе 2SO_2(г) + O_2(г) 2SO_3(г) + Q установилось химическое равновесие. Скорость прямой реакции можно увеличить, если

1) повысить давление

2) повысить температуру

3) добавить катализатор

4) уменьшить концентрацию кислорода

Электролитом является каждое вещество в ряду:

1) Ba(OH)₂ , C₆ H₆ , CuSО₄

2) Mg(OH)₂ , NH₄ NO₃ , CH₃ COONa

3) P₄ , H₃ PO₄ , K₃ PO₄

4) CH₃ OH, NaCl, H₂ SО₄

Сокращенное ионное уравнение Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует реакции между

1) CuS и NaOH

2) CuO и Ba(OH)₂

3) CuCl₂ и KOH

4) Cu и Ca(OH)₂

В уравнении реакции

KMnO₄ + HCl = Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂ O

коэффициент перед формулой вещества, являющегося восстановителем

Лакмус приобретает синюю окраску в растворе
только второй соли набора:

1) карбонат натрия, хлорид лития

2) нитрат бария, хлорид аммония

3) сульфит калия, сульфид лития

4) нитрат натрия, сульфид натрия

И пропан, и пропен вступают в реакции

1) с Br_{2(водн.р-р)}

2) с KMnO_{4(водн.р-р)}

3) полимеризации

4) с Cl₂

Пропанол-1 с высоким выходом можно получить в результате реакции между:

1) CH₃ -CH₂ -CH₂ Cl + KOH_{( водн .р -р )}

2) CH₃ -CH=CH₂ + H₂ O

3) CH₃ -CH₂ -CH₂ Cl + KOH_{( спирт ..р -р )}

4) CH₃ -CH=CH₂ + с KMnO_{4( водн .р -р )}

Основные природные источники предельных углеводородов

1) каменный уголь и нефтяной попутный газ

2) нефть и природный газ

3) болотный газ и бурый уголь

4) кокс и бензин

Термохимическое уравнение 2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) + 113,7 кДж. При образовании 4 молей оксида азота (IV)

1) поглощается 113,7 кДж теплоты

2) выделяется 227,4 кДж теплоты

3) выделяется 454,8 кДж теплоты

4) выделяется 113,7 кДж теплоты

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными
в бланке образцами.

В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)

Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит.

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое в результате этой реакции окисляется.

Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза его

водного раствора.

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать в водном растворе.

Ответом к заданиям В6 – В8 является последовательность цифр. Запишите три выбранные цифры в порядке возрастания сначала в текст работы, а затем перенесите их в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.

И этилен, и ацетилен взаимодействуют с

1) водородом

2) гидроксидом калия

3) аммиачным раствором оксида серебра

4) водой

5) натрием

6) хлороводородом

Ответ: _________________.

Уксусная кислота взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) CH₃ OH, CaCO₃

2) C₆ H₆ , C₂ H₅ OH

3) CaO, Cu

4) Na₂ CO₃ , C₂ H₆

5) Cl₂ , CuO

6) Mg, NaHCO₃

Ответ: _________________.

Диметиламин

1) при нормальных условиях является газом

2) не имеет запаха

3) при горении образует CO₂ , H₂ O, N₂

4) взаимодействует с водородом

5) более сильное основание, чем аммиак

6) взаимодействует с водным раствором гидроксида натрия

Ответ: _________________.

Ответом к заданиям В9, В10 является число. Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

К 22,5 г раствора с массовой долей серной кислоты 15% добави-

ли 45 г раствора с массовой долей серной кислоты 60 %. Массовая доля серной кислоты в получившемся растворе составляет ___________%. (Запишите число с точностью до целых.)

Масса углекислого газа, образовавшегося при взаимодействии 11 г пропана и 22,4 л (н.у.) кислорода, равна ___________г.
(Запишите число с точностью до десятых.)

ЧАСТЬ 3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KMnO₄ + H₂ O₂ + … ® O₂ + MnSO₄ + … + H₂ O

Определите окислитель и восстановитель.

Даны реагенты: медь, водные растворы хлорида железа (III), карбоната калия и концентрированная серная кислота.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими реагентами.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CHCl₂ -CH₂ -CH₃ A Б В Г

В результате пропускания углекислого газа через 70,83 мл
20 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,186 г/мл) было

получено 97,2 г раствора соли. Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.

При обработке 10,5 г алкена водным раствором перманганата
калия получили 19 г двухатомного спирта.

Определите молекулярную формулу алкена.

ЧАСТЬ 1

ЧАСТЬ 2

ЧАСТЬ 3

*Примечание.
Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ № 3

ЧАСТЬ 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А30) поставьте знак « ´ » в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

Верны следующие суждения:

А. В атоме одного и того же химического элемента может меняться число электронов и число нейтронов.

Б. Химический элемент – это совокупность всех изотопов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Одинаковое число валентных электронов имеют атомы

с электронной конфигурацией:

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s² и 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s² и 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s¹ и 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s² и 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Ионная и ковалентная связь имеют место в каждом веществе ряда:

1) сульфат натрия, хлорид аммония, нитрат фениламмония

2) хлорид метиламмония, тетрахлорид углерода, карбонат натрия

3) нитрат натрия, гидрокарбонат калия, аммиак

4) сульфат бария, пероксид водорода, нитрид магния

Длина химической связи уменьшается в ряду веществ:

1) HF; HCl; HBr

2) F₂ ; O₂ ; N₂

3) CO₂ ; SiO₂ ; GeO₂

4) PCl₅ ; SiCl₄ ; AlCl₃

Описание физических свойств: «кристаллическое при комнатной

температуре вещество с высокой твердостью, не способное проводить электрический ток и растворяться в воде и других жидких растворителях», относится к следующей паре веществ:

1) поваренная соль и сера

2) карбид кремния и алюминий

3) алмаз и кварц

4) сода и медный купорос

Характер высших оксидов от кислотного через амфотерный к основному изменяется в ряду:

1) ВеО, Na₂ O, N₂ O₅

2) СаО, Al₂ O₃ , СО₂

3) Al₂ O₃ , CO₂ , K₂ O

4) SiO₂ , Al₂ O₃ , СаО

Несолеобразующие оксиды расположены в ряду:

1) N₂ O, SiO₂ , Al₂ O₃

2) ZnO, NO₂ , CO

3) N₂ O₃ , P₂ O₅ , MnO₂

4) N₂ O, CO, NO

Среди утверждений о неметаллах:

А. Неметаллы в соединениях проявляют только отрицательную степень окисления

Б. Водородные соединения неметаллов обладают кислотным характером

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны А и Б

4) неверны оба утверждения

С водой взаимодействуют все металлы, расположенные в ряду:

1) серебро, натрий, калий

2) литий, медь, цезий

3) барий, рубидий, стронций

4) кальций, ртуть, марганец

Оксид углерода (II) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) H₂ O и KCl

2) HСl и O₂

3) O₂ и H₂

4) H₃ PO₄ и Cl₂

Кремниевая кислота взаимодействует с

Раствор гидрокарбоната натрия реагирует с каждым из двух веществ:

В схеме превращений CuSO₄ X Y Cu

формулами промежуточных продуктов X и Y являются

1) CuO и Cu(OH)₂

2) Cu(NO₃ )₂ и CuO

3) CuCO₃ и Cu(OH)₂

4) CuCl₂ и CuO

Гомологом вещества, формула которого СН₂ =СН−СН₂ −СН₃ ,
является

Углеводород с равным числом атомов углерода в sp³ и sp²

гибридизации

Кислотные свойства наиболее выражены у вещества,

формула которого

1) C₂ H₅ – OН

2) CH₃ – СOН

3) C₆ H₅ – OH

4) CH₂ (ОН) – CН₂ (ОH)

Муравьиная кислота может реагировать со всеми вещества ряда

1) карбонат калия, сульфид калия, оксид углерода (IV)

2) кислород, хлороводород, свежеосажденный гидроксид меди (II)

3) оксид серебра (аммиачный раствор), этанол, карбонат натрия

4) оксид кальция, медь, гидроксид натрия

В схеме превращений глюкоза ® X ® этаналь веществом «Х » является

Если реакция протекает согласно термохимическому уравнению:

N₂ + O₂ = 2NO – Q,

то она относится к:

1) экзотермическим реакциям соединения

2) экзотермическим окислительно-восстановительным реакциям

3) эндотермическим реакциям соединения

4) эндотермическим реакциям обмена

Верны следующие суждения:

А. Скоропортящиеся продукты следует хранить в холодильнике, чтобы исключить их контакт с воздухом.

Б. Если продукты хранить в холодильнике, то можно уменьшить скорость химических реакций, приводящих к изменению их состава и продлить срок годности продуктов.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных

веществ в реакции

1) СН_{4 (г)} + Н₂ O _(г) СО_(г) + 3Н_{2 (г)}

2) 2NО _(г) N₂ O_{4( г)}

3) C_{( ТВ.)} + 2Н_{2 ( г)} CН_{4 (г)}

4) N_{2 (г)} + О_{2( г)} 2NО _{( г)}

Из одного моля вещества образуется 3 моля ионов при необратимой электролитической диссоциации ряда веществ с формулами:

1) HNO₃ , H₂ SO₄ , Al(NO₃ )₃

2) K₂ S, Ca(H₂ PO₄ )₂ , CuCl₂

3) Na₂ SO₄ , AlBr₃ , Cu(NO₃ )₂

4) NaHSO₄ , FeCl₃ , HClO₃

Слабый электролит образуется в реакциях ионного обмена

между водными растворами каждой пары веществ:

1) гидроксида аммония и хлорида бария; гидроксида бария и хлорида аммония

2) нитрата аммония и гидроксида калия; ацетата натрия и серной кислотой

3) нитрата кальция и бромида натрия; карбоната натрия и гидроксида кальция

4) хлорида аммония и нитрата серебра; сульфида натрия и соляной кислотой

Железное изделие, находящееся в воде, быстрее разрушается,

если контактирует с изделием из

После добавления фенолфталеина не изменяется окраска раствора всех веществ ряда

1) хлорид натрия, сульфид натрия, сульфат железа (II)

2) метасиликат натрия, сульфит калия, сульфат натрия

3) хлорид меди (II), нитрат натрия, гидросульфат калия

4) сульфат меди, сульфид калия, нитрат натрия

Хлорирование бензола на свету приводит к образованию соединения

1) хлорбензола

2) гексахлорбензола

3) 1,2,5-трихлорбензола

4) 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексана

При каталитическом окислении углеводорода состава С₄ Н₁₀

получают кислоту:

1) бутановую

2) этановую

3) 2-метилпропановую

4) муравьиную

Распознать водные растворы этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина можно с помощью

1) бромной воды

2) свежеосажденного гидроксида меди (II)

3) водного раствора перманганата калия

4) аммиачного раствора оксида серебра

Получение аммиака в промышленности основано на реакции

согласно уравнению:

1) 2NH₄ Cl + Ca(OH)₂ = 2NH₃ + 2H₂ O + CaCl₂

2) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

3) Mg₃ N₂ + 6H₂ O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

4) NO₂ + 3H₂ = 2NH₃ + 4H₂ O

При сгорании 3,36 л (н.у.) этана выделилось 214 кДж теплоты.

Количество теплоты ( в кДж) выделившегося при сгорании 1 моля этана равно

ЧАСТЬ 2

Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор цифр
или число, которые следует записать в бланк ответов № 1
справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру и запятую в записи десятичной дроби пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами.

В заданиях В1 – В4 на установление соответствия к каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
(Цифры в ответе могут повторяться.)

Установите соответствие между формулой вещества и классом, к которому оно относится.

Установите соответствие между продуктами химической реакции и исходными веществами.

Установите соответствие между формулой вещества и продуктами,

которые образуются в результате электролиза его водного раствора.

Установите соответствие между формулой неорганического

вещества и формулами веществ, с которыми вещество реагирует

В заданиях В5 – В8 на выбор правильных ответов из предложенного списка обведите цифры, под которыми обозначены правильные ответы. Запишите обведенные цифры сначала в текст работы, а затем в бланк ответов № 1 в порядке возрастания (без пробелов и других символов).

Гидролиз хлорида железа (III) усилит

1) добавление к раствору соляной кислоты

2) добавление воды

3) охлаждение раствора

4) внесение в раствор кристаллов хлорида железа (III)

5) нагревание раствора

6) внесение в раствор металлического цинка

Ответ: ________________.

Хлорирование по радикальному механизму протекает
при взаимодействии:

1) бензола с хлором в присутствии металлического железа

2) толуола с хлором при освещении УФ

3) этина с хлором

4) уксусной кислоты с хлором при освещении УФ

5) толуола с хлором в присутствии с хлоридом железа (III)

6) пентана с хлором при освещении УФ

Ответ: ________________.

Метилбензоат может реагировать с

1) H₂

2) Ag[(NH₃ )₂ ]OH

3) С₆ Н₅ ОН

4) С₆ Н₅ СН₃

5) NaОН

6) Н₂ О

Ответ: _____________.

Сходство фениламина и глицина проявляется в том, что

1) в своем составе содержат бензольное кольцо

2) в своем составе содержат аминогруппу

3) реагируют со щелочами

4) не растворяются в воде

5) реагируют с серной кислотой

6) реагируют с бромоводородом

Ответ: _________________.

Ответом к заданиям В9, В10 является число.
Запишите это число в текст работы, а затем перенесите его
в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

Масса 30%-ного раствора серной кислоты, которую

необходимо прибавить к 300 г воды, чтобы получить

10%-ный раствор серной кислоты, равна ___________ г.
(Запишите число с точностью до десятых.)

Масса сульфида железа (II), вступающего в реакцию с 8,4 л (н.у.)

кислорода, равна ______ г. (Запишите число с точностью до целых.)

ЧАСТЬ 3

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂ Cr₂ O₇ + K₂ S + H₂ O S + K₃ [Cr(OH)₆ ]+ …

Определите окислитель и восстановитель.

Даны вещества:

хлор, гидросульфид калия, гидроксид натрия (раствор), железо.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно

осуществить следующие превращения:

этен → Х₁ → Х₂ → этаналь → Х₃ → изопропилацетат

Газ, выделившийся при обработке 26,1 г сульфида марганца (II) соляной кислотой, пропустили через 120 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю соли, образовавшейся при этой химической реакции

При нагревании предельного одноатомного спирта

с концентрированной бромоводородной кислотой образуется соединение, массовая доля брома в котором составляет 73,4%.
Установите молекулярную формулу спирта.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

ЧАСТЬ 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал код правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ; выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный; ответ на вопрос отсутствует) задание считается выполненным неверно.

ЧАСТЬ 2

Задание с кратким свободным ответом считается выполненным верно, если правильно указана последовательность цифр (число). За полный правильный ответ на задания В1 – В8 ставится 2 балла, за правильный неполный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

За правильный ответ на задания В9 и В10 ставится 1 балл, за неверный ответ – 0 баллов.

ЧАСТЬ 3

Примечание.
Дополнительно записанные (правильно или ошибочно) уравнения реакций не оцениваются.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ...................................................................................................................... 3

ОБЩИЕ ЗАМЕЧАНИЯ................................................................................................ 4

ПРОЦЕДУРА ПРОВЕДЕНИЯ
ЕДИНОГО ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА............................................. 7

РАЗБОР ДЕМОНСТРАЦИОННОГО ВАРИАНТА 2008 г............................. 16

Часть 1....................................................................................................................... 16

Часть 2....................................................................................................................... 31

Часть 3....................................................................................................................... 38

Инструкция по проверке и оценке работ
учащихся по химии....................................................................................... 41

ОРИГИНАЛЬНЫЕ ВАРИАНТЫ
КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ................................. 42

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №1..................................................................... 42

Часть 1....................................................................................................................... 42

Часть 2....................................................................................................................... 49

Часть 3....................................................................................................................... 54

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №2..................................................................... 62

Часть 1....................................................................................................................... 62

Часть 2....................................................................................................................... 67

Часть 3....................................................................................................................... 71

ОРИГИНАЛЬНЫЙ ВАРИАНТ №3..................................................................... 76

Часть 1....................................................................................................................... 76

Часть 2....................................................................................................................... 82

Часть 3....................................................................................................................... 86

Химический факультет один из старейших не только в Уральском государственном университете, но и среди университетов России.

Преподаватели и сотрудники химического факультета бережно и творчески сохраняют традиции, заложенные их предшественниками, становятся инициаторами новых. Более полувека проводится студенческая научная конференция, а в последние 17 лет она приобрела статус Российской. С 1983 года на регулярной основе работает выездная зимняя школа по химии твердого тела для студентов, аспирантов и молодых ученых университета и институтов Академии Наук. Школа это не только лекции ведущих ученых, но и обширная культурная программа. Незабываемые КВНы между студентами и преподавателями, спортивные соревнования, музыкальные вечера, дискотеки.

Обучение на химическом факультете неразрывно связано с научными исследованиями. На старших курсах, в рамках спецпрактикумов вам не предложат выполнять стандартную лабораторную работу, которую до вас уже проделали тысячи студентов, а поручат исследования, сулящие новые открытия. Результатом таких исследований становятся публикации в Российских и международных журналах, доклады на конференциях различного уровня. Объем финансирования научных разработок за счет грантов и программ в последние годы достигает 4-5 миллионов рублей. Тематика исследований направлена на разработку новых материалов в различных областях применения. Это и новые катализаторы дожигания выхлопных газов, электродные и электролитические материалы для экологически чистой энергетики будущего, сенсорные материалы, лекарственные препараты, биоразлагаемые полимерные материалы и многое другое.

Факультет имеет свой компьютерный класс с выходом в Интернет, в котором проходят учебные занятия, студенты ведут обработку экспериментальных данных и готовят свои выпускные работы. Постоянно совершенствуются учебные практикумы, силами сотрудников факультета многое сделано для компьютерной автоматизации экспериментов.

Выпускники многих поколений традиционно собираются на факультете в последнюю субботу мая на празднование Дня Химика. Выпускники химфака УрГУ занимают ключевые позиции на таких крупных предприятиях как ОАО «Уральский завод РТИ», НПО «Автоматики», ОАО «Уралэлектромедь», ОКБ «Новатор», завод им. Калинина, ФГУП ПО «Маяк», ОАО «УЗХР», ОАО «СУАЛ», ФГУП «Уралтрансмаш», ОАО «Газпром», ФГУП УЭМЗ, ОАО СУМЗ, ОАО «Жировой комбинат» и многих других; доктора и кандидаты наук заведуют лабораториями в Институте химии твердого тела, Институте высокотемпературной электрохимии, Институте органического синтеза, Институте металлургии и других институтах Уральского отделения Академии наук; стали профессорами и доцентами в вузах Екатеринбурга: УГТУ-УПИ, УрГЭУ-СИНХ, УрГМА, РГППУ и других; успешно работают директорами и преподавателями в колледжах и школах города, области, России.

В рамках инновационного образовательного проекта, реализуемого в УрГУ, на химическом факультете начали деятельность два ИОНЦа (инновационный образовательный научный центр) «Нанотехнологии и перспективные материалы» и «Экология и рациональное природопользование». Для них в 2007-2008 гг. закупается современное прецизионное оборудование общей стоимостью 292 млн. рублей.