Мембранное равновесие, связанное с различием концентрации солей внутри и вне клеток, известно давно. В 1911 г. Ф. Доннан объяснил это явление, впоследствии названное его именем.
Мембранное равновесие Доннана связано с переносом некоторого количества вещества низкомолекулярного электролита внутрь пространства, содержащего полимер, и, вследствие этого, неравномерного распределения концентраций этого электролита по обе стороны полупроницаемой мембраны.
Пусть в некоторый начальный момент времени концентрации ионов низкомолекулярного и высокомолекулярного соединений по обе стороны мембраны распределяются следующим образом:
Рис 1.
В левой части сосуда, разделенного полупроницаемой мембраной, находится раствор полимера, который в результате диссоциации представлен поликатионом R(Z+)
и противоионом Cl–
, концентрации которых равны соответственно C1
и ZC1
. В левой части – раствор низкомолекулярного электролита, например KCl, с концентрацией С2
, диссоциирующий на К+
и Cl–
. При установлении равновесия вследствие диффузии в такой системе малые ионы K+
перемещаются преимущественно из правой части сосуда в левую. Макрокатионы R(Z+)
не могут проникать через мембрану, поэтому для сохранения электронейтральности вместе с катионами K+
справа налево происходит перемещение избыточного числа анионов Cl–
. В результате этих процессов концентрация низкомолекулярного электролита в растворе ВМС повышается:
Рис 2.
Условием равновесия является равенство произведений концентраций электролитов в левой и правой части сосуда, разделенного полупроницаемой мембраной:
[K+
]внутр.
[Cl–
]внутр.
= [K+
]внеш.
[Cl–
]внеш.
Подставляя обозначения из рис.2, имеем уравнение:
X (ZC1
+ X) = (C2
– X)2
Решая это уравнение относительно X, получаем:
C2
2
 X = .
ZC1
+ 2C2
Это и есть уравнение Доннана, которое показывает количество низкомолекулярного вещества, переносимого в фазу ВМС через полупроницаемую мембрану. Из него следует вывод, что низкомолекулярный электролит распределяется неравномерно по обе стороны мембраны. Перенос вещества всегда существует из внешнего раствора во внутренний, в результате чего во внутреннем растворе наблюдается более высокая концентрация переносимых электролитов по сравнению с внешним раствором. Этим же объясняется некоторый избыток осмотического давления в растворах, содержащих ВМС и электролиты.
Если концентрация низкомолекулярного электролита намного больше концентрации полимера (С2
>> C1
), то X = C2
/2
, т.е. при малых концентрациях макроионов и больших концентрациях малых ионов наблюдается равномерное распределение малых ионов по обе стороны мембраны.
При обратном соотношении концентраций (C2
<< C1
), XZC1
= C2
2
, откуда следует, что перенос X очень мал и обратно пропорционален величине ZC1
.
Осмотическое давление раствора в левом отсеке складывается из осмотического давления, обусловленного присутствием ВМС и низкомолекулярного соединения:
p
1
=
p
1
(ВМС) +
p
1
(НМС) –
p
2
(НМС).
Та часть осмотического давления крови, которая создается растворенными в ней белками, называется онкотическим
давлением. Хотя по абсолютной величине оно, как правило, незначительно (например, для плазмы крови на долю осмотического давления, создаваемого растворами белков приходится всего лишь 0,5 – 1 %), эта составляющаяимеет большое физиологическое значение.
Все биологические мембраны полупроницаемы: в нормальных условиях проницаемы для неорганических солей и воды и непроницаемы для белков и полисахаридов. Этот эффект является одной из причин неравномерного распределения ионов вне и внутри клетки.
|