nB
=
N
ф
/
N
а
M
экв
(В)=
mB
/
n
экв
(В)
MB
=
mB
/nB
MB
=
m
Ф.Е.
*
NA
M
экв
(В)=М(В)/
Z
(
B
)
Закон Авогадро
V
1
=
V
2
то
m
1
/
m
2
=
M
1
/
M
2
Закон эквивалентов
ma
/
m
в
=Мэк
(А)/Мэк
(В)=(М(А)/
za
)/(
M
(
B
)/
z
в
)
Концентрация
1.Массовая доля
w
=
m
В
/
m
Р
=
m
в
/
V
р
*
r
р
2.Молярная концентрация СВ
=
n
В
/
V
Р
Сэкв
(В)=
n
ЭКВ
/
V
Р
3. Моляльная концентрация
m
=
nB
/
mp
-ля
4. Титр Т=
mB
/
VP
5. Молярная доля
XB
=
nB
/
å
(
nA
+
nB
+…)
Xi
=
ni
/
å
ni
Н-энтальпия
S
-Энтропия
G
-энергия Гиббса
Основные законы термодинамики
Q
=
ê
U
+
W
при
p
=
const
Qp
=
ê
U
+
p
ê
V
QP
=
ê
(U+pV) U+pV=H QP
=
ê
H
ê
rH
=
å
HK
-
å
HH
ê
rH
-энергетический эффект хим р-и
ê
rH
>0 поглощение
ê
rH
<0 выделение экзотермическое
тепловой эффект образования
ê
F
H
и сгорания
ê
С
H
C(K)
+O2(
Г
)
=CO2
ê
rH=
ê
F
H(CO2
)
CH
4(Г)
+2
O
2(Г)
=СО2(Г)
+2
H
2
O
ê
rH
=
ê
cH
(
CH
4)
Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па
Закон Гесса
Тепловой эффект химической реакции при
V
или Р =
const
не зависит от промежуточной стадии.
Термохимические ур-я можно «+» или «-».
Следствия:
1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0
2)
ê
rH=
å
ê
F
H(K)
-
å
ê
F
H(H)
3)
ê
rH=
å
ê
C
H(H)
-
å
ê
C
H(K)
ê
rS=
å
S(K)
-
å
S(H)
S=RlnW
Энергия Гиббса-Гельмгольца
G
=
H
-
TS
ê
G
=
ê
H
-
T
ê
S
-
ê
G
=
Wmax
G
-энергия Гиббса,
W
-работа
ê
G
=0 – состояние равновесия
Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
a
-любая кроме равновесной актив.
i
-го комп-та
Па(к)/Па(н)=Ка Ка-
const
хим. равовесия.
Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная
Па(к)/Па(н)=К(каж)
ê
rG
0
=-
RTlnKa
V
=
KCA
CB
2
C
-молярная концентрация
[
A
]-ф-ла в-ва
V
=
K
[
A
][
B
]2
V
-скорость Если в газе
V
=
KPA
PB
2
Коэффициент Вант-Гоффа.
если конц. то вместо
V
®
К если
Уравнение Аррениуса
lnK
= -
Ea
/
RT
+
C
Химическое равновесие кинетический подход
E
=
h
n
Общие
c
в-ва растворов
РА
=Ра
*
ХА
, ХА
=(1-ХВ
),
VU
=
KU
SXA
2
й
Закон Рауля
 ,
 ,
ПОСМ
=Сm
RT
Р-ры электролитов
i-изотонический коэф. Pосм
=iC(B)RTêT=iKCm
(B) êTкип
=iECm
(B)
a=(i-1)/(n-1) KD
=Ca2
/(1-a) Закон Освальда
aH
+
>10-7
aOH
-
<10-7
– кислая Кг
=Ка
*аН2О
Кг
-const диссоц.
Количественные характеристики ОВР
Мэк. окисл.
=Мок
/Zприс.
êЕ0
=Е0
ок
-Е0
ок
êG0
=-nFêE0
êE0
>0-возмож.
Равновесие на границе раздела фаз.
  - Нерст
|