Реферат: Шпоры по химии
Название: Шпоры по химии Раздел: Рефераты по химии Тип: реферат |
nB = N ф / N а M экв (В)= mB / n экв (В) MB = mB /nB MB = m Ф.Е. * NA M экв (В)=М(В)/ Z ( B ) Закон АвогадроV 1 = V 2 то m 1 / m 2 = M 1 / M 2 Закон эквивалентовma / m в =Мэк (А)/Мэк (В)=(М(А)/ za )/( M ( B )/ z в ) Концентрация1.Массовая доля w = m В / m Р = m в / V р * r р 2.Молярная концентрация СВ = n В / V Р Сэкв (В)= n ЭКВ / V Р 3. Моляльная концентрация m = nB / mp -ля 4. Титр Т= mB / VP 5. Молярная доля XB = nB / å ( nA + nB +…) Xi = ni / å ni Н-энтальпия S -Энтропия G -энергия Гиббса Основные законы термодинамикиQ = ê U + W при p = const Qp = ê U + p ê V QP = ê (U+pV) U+pV=H QP = ê H ê rH = å HK - å HH ê rH -энергетический эффект хим р-и ê rH >0 поглощение ê rH <0 выделение экзотермическое тепловой эффект образования ê F H и сгорания ê С H C(K) +O2( Г ) =CO2 ê rH= ê F H(CO2 ) CH 4(Г) +2 O 2(Г) =СО2(Г) +2 H 2 O ê rH = ê cH ( CH 4) Стандартные условия Т=298,15К Р=101325 Па Закон ГессаТепловой эффект химической реакции при V или Р = const не зависит от промежуточной стадии. Термохимические ур-я можно «+» или «-». Следствия: 1) Суммарный тепловой эффект циклического пр-са=0 2) ê rH= å ê F H(K) - å ê F H(H) 3) ê rH= å ê C H(H) - å ê C H(K) ê rS= å S(K) - å S(H) S=RlnW Энергия Гиббса-ГельмгольцаG = H - TS ê G = ê H - T ê S - ê G = Wmax G -энергия Гиббса, W -работа ê G =0 – состояние равновесия Химическое равновесие с точки зрения термодинамики
a -любая кроме равновесной актив. i -го комп-та Па(к)/Па(н)=Ка Ка- const хим. равовесия. Пс(к)/Пс(н)=Кс – концентрационная Па(к)/Па(н)=К(каж) ê rG 0 =- RTlnKa V = KCA CB 2 C -молярная концентрация [ A ]-ф-ла в-ва V = K [ A ][ B ]2 V -скорость Если в газе V = KPA PB 2 Коэффициент Вант-Гоффа.
Уравнение Аррениуса
lnK
= -
Ea
/
RT
+
C
Химическое равновесие кинетический подход
Общие c в-ва растворов РА
=Ра
*
ХА
, ХА
=(1-ХВ
),
VU
=
KU
SXA
2 й Закон Рауля
ПОСМ =Сm RT Р-ры электролитовi-изотонический коэф. Pосм =iC(B)RTêT=iKCm (B) êTкип =iECm (B) a=(i-1)/(n-1) KD =Ca2 /(1-a) Закон Освальда aH + >10-7 aOH - <10-7 – кислая Кг =Ка *аН2О Кг -const диссоц. Количественные характеристики ОВРМэк. окисл. =Мок /Zприс. êЕ0 =Е0 ок -Е0 ок êG0 =-nFêE0 êE0 >0-возмож. Равновесие на границе раздела фаз.
|