Реферат: Задачи по химии

Технический анализ.

1.ОВР, их значение для аналитической практики. Привести примеры.

В ОВР электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов – окисление. При окислении степень окисления повышается.

Fe²⁺ -e→Fe²⁺

S^2— 2e→S⁰

H₂ ⁰ -2e→2H⁺

Процесс присоединения электронов – восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.

Cr⁶⁺ +3e→Cr³⁺

S⁰ +2e→S^2-

I₂ ⁰ +2e→2I^-

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют эл-ны являются окислителями, а которые отдают –восстановителями.

9.Измерение восст-ля (сульфита натрия) методом обратного титрования в йодометрии. Написать уравнения реакций и расчётные формулы.

Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод медленно реагирует с Na₂ SO₃ , что приводит к погрешности анализа – завышенный результат.

Химизм : I₂ +Na₂ S₂ O₃ →2NaI+Na₂ S₄ O₆ ; Na2SO3+I₂ +H₂ O→Na₂ SO₄ +2HI

Расчёт: m(Na₂ SO₃ )=[С(1/zI₂ )*V(I₂ )-C(1/z Na₂ S₂ O₃ )*V(Na₂ S₂ O₃ )]* M (1/z Na₂ SO₃ )

m(Na₂ SO₃ )=V(р-ра)*C(1/z Na₂ SO₃ )*M(1/z Na₂ SO₃ )-расчётмассынавески.

2.Гравиметрический метод анализа. Требование к осадку. Недостатки метода, последовательность операций в гравиметрии и типы гравиметрических измерений.

ГМА основан на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединения определённого состава.

Точность взвешивания ± 0,0002 г. В ГМА надо обращать внимание на св-ва и условия образования осадка.

Требования к осадку:

· Осадок должен быть практически нерастворимым, Пр<10^-8 .

· Полученный после высушивания и прокаливания осадок должен соответствовать точно химической формуле.

· Осадок должен хорошо отделяться фильтрованием.

· Осадок легко и полностью должен переходить в весовую форму.

Недостатки метода: большая трата времени, труда, реактивов. В ГМА нельзя измерить малые количества вещества < 0,0002 г.

Последовательность операций в ГМА:

· Подготовка вещ-ва к анализу (отбор средней пробы или очистка вещ-ва).

· Взятие массы навески.

· Растворение.

· Осаждение труднорастворимых соединений.

· Фильтрование осадка.

· Промывание осадка.

· Высушивание осадка.

· Прокаливание осадка.

· Взвешивание. Расчёт результатов анализа.

Типы гравиметрических измерений.

2 группы анализов:

1. метод отгонки (прямая и косвенная);

2. метод осаждения.

Метод прямой отгонки.

Для компонентов, которые можно выделить в чистом виде и взвесить. Определяют золу в топливе, не растворившийся остаток в рудах, сплавах.

ω%(золы, м.ост.)=m(золы, м.ост.)*100/m(нав.).

Этим же методом можно измерять и газы:

ω%(СО₂ )=m(СО₂ )*100/m(нав.).

Для измерения массы влаги и летучих веществ. Берут точную навеску анализируемого вещ-ва, высушивают в сушильном шкафу. Летучие вещ-ва определяют путём прокаливания в муфельной печи, при высокой температуре.

ω%(влаги летучих)=m(в.л.)*100/m(нав.)

ω%(в.л.)=(А-В)*100/m(нав.), где

А – масса исходной пробы, В – масса после высушивания или прокаливания.

Метод осаждения. Измеряемое вещ-во переводят в трудно растворимое соединение, образовавшийся осадок подвергают всем гравиметрическим операциям. Применяют когда измеряемое вещ-во не может быть выделено в чистом виде.

ω%(в-ва)=m(в.ф.)*F*100/m(нав.),

m(в.ф.)-взвешивают для получения окончательного результата анализа;

F-фактор пересчёта – отношение молекулярной массы опред.эл-та к молекулярной массе весовой формы.

3.Сущность титриметрического метода анализа, сравнение его с гравиметрическим. Требования, предъявляемые к титриметрическим реакциям. Классификация титриметрических методов анализа.

ТА основан на точном измерении объёма стандартного раствора или титранта, затраченного на реакцию с измеряемым компонентом пробы.

Ст.р-р помещают в бюретку, добавляют по каплям пробу. Этот процесс называется титрованием. Добавление производится до тех пор, пока ст.р-р не вступит полностью в реакцию с измеряемым компонентом. Момент окончания реакции называется эквивалентной точкой.

Сходство: оба метода основаны на законах эквивалентов, т.е. в-ва вступают в реакцию строго в эквивалентных кол-вах.

Преимущества: скорость выполнения операций, относительная простота, достаточная точность получаемых результатов.

Разница: в ГМА используются только ре-ции осаждения, а в ТМА различные ре-ции (нейтрализации, ОВР, осаждение, комплексообразования).

ГМА более точный ±0,0002г, а ТМА 0,04-0,1%. Длительность во времени, кропотливые операции, а ТМА быстрый. В ГМА берётся избыток осадителя, в ТМА строго в эквивалентных соотношениях.

Требования:

· Должна протекать быстро.

· Должна быть необратимой.

· Для всякой реакции необходим метод установления точки эквивалентности.

· Концентрация титранта должна быть известна с точностью и не должна меняться.

Классификация ТМА:

1. метод (нейтрализации) кислотно-основного титрования, в основе лежит р-я взаимодействия Н⁺ +ОН^- ↔Н₂ О;

2. метод окислительно-восстановительного титрования (редоксиметрия). Они основаны на ОВР, которые протекают между рабочим раствором и измеряемым вещ – вом.

· Пермангонатометрия KMnO₄ ;

· Йодометрия I₂ ,Na₂ S₂ O₃ *5Н₂ О – тиосульфат натрия;

· Хроматометрия K₂ Cr₂ O₇ .

3. методы окисления основаны на р-ях образования труднорастворимых соединений:

· аргентометрия AgNO₃ ;

· роданометрия NH₄ SCN.

4. Метод комплексообразования даёт возможность определить целый ряд катионов и анионов. Тирлонометрический метод анализа.

4.Стандартные растворы. Приготовление стандартных растворов из точной навески (с приготовленным титром) и из приблизительной навески (с установленным титром). Установление молярной концентрации эквивалента растворов по исходным вещ-вам. Приготовление ст.р-ра из фиксала.

СР – растворы с точной концентрацией, применяемые в анализе. Они могут быть двух видов по способу приготовления:

1. из точной навески, с приготовленным титром.

2. из приблизительной навески, с установленным титром.

Р-ры с приготовленным титром из исходного вещества, которое должно отвечать требованиям:

1. должно быть химически чистым, т.е. не содержать примесей.

2. состав в-ва должен строго соответствовать формуле.

3. в-во должно быть устойчивым и в тв. виде, и в р-ре.

4. желательно возможна большая величина молярной массы, что позволяет увеличить точность установления концентрации.

Необходимо рассчитать массу навески: m(нав.)=V(р-ра)*С(1/z Х)*М(1/z Х)

Р-ры с приготовленным титром (массов.конц.) применяются для установки концентрации растворов, приготовленных не из исходных в-в.

Р-ры с установленным титром готовят из в-в не отвечающих требованиям предъявляемым к исходному в-ву.

В начале нужно рассчитать навеску, необходимую для приготовления р-ра. Взвешивают на технических весах. Требуемый объём нужно измерить цилиндром или измерительным стаканом, а затем установить точную молярную концентрацию эквивалента и массовую конц-ю полученного раствора по исходному в-ву.

В объёмном анализе существует правило: объём двух в-в или р-ров нацело реагирующих между собой обратно пропорциональны молярным конц-ям эквивалента этих р-ров V₁ /V₂ =С₂ (1/z)/С₁ (1/z) или С₁ V₁ =С₂ V₂ .

Ρ(х)=С(1/z Х)*М(1/zХ)/1000=1г/мл.

Приготовление ст.р-ра из фиксанала, представляющего собой сухое вещество или раствор в количестве, необходимом для приготовления 1 л раствора определённой концентрации (фиксаналы выпускаются промышленностью в форме запаянных стеклянных ампул).

5.Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Методы установления точки эквивалентности. Метод отдельных навесок и метод пипетирования.

Момент, когда заканчивают титрование, называют точкой конца титрования.

Способы:

1. Т.Э.определяют с помощью индикаторов в-в, которые изменяют окраску вблизи точки экв-ти. Различают индикаторы внутренние (Ф-Ф, лакмус, метилоранж.) они вносятся в анализируемый р-р; внешние (в р-р не вносят, а наносят на капельную углублённую фарфоровую пластинку или на фильтровальную бумагу).

2. Без индикатора. Например, в методе пермангонатометрии в качестве ст.р-ра применяют КМnО₄ , он окрашен и от последней его капли весь анализируемый р-р изменяет окраску до бледно розовой.

3. В тех случаях, когда индикатор использовать нельзя используют ФХМА. Кондуктометрическое титрование – по резкому изменению электропроводности р-ра.

Метод пипетирования . Навеску анализируемого в-ва растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки, перемешивают р-р, пипеткой отбирают аликвотную часть р-ра и титруют. Измерение проводят три раза. Берут средний объём р-ра, пошедший на титрование.

Метод отдельных навесок . Берут отдельные, близкие по величине навески анализируемого в-ва. Растворяют в произвольном объёме воды и целиком титруют получаемые при этом р-ры.

Наиболее воспроизводимые результаты получаются м.о.н. (объём измеряют один раз бюреткой, а в методе пипет. 3 раза: пипетка, колба, бюретка).

m(H₂ C₂ O₄ )= C(1/zKMnO₄ )*V(KMnO₄ )*M(1/z H₂ C₂ O₄ )

m₁ =C₁ *V₁ *M, m₂ =C₂ *V₂ *M, m₃ =C₃ *V₃ *M

C₁ (KMnO₄ )=m₁ (H₂ C₂ O₄ )/V₁ (KMnO₄ )*M(1/z H₂ C₂ O₄ ), C₂ =m₂ /V₂ *M, C₃ =m₃ /V₃ *M

C_ср =С₁ +С₂ +С₃ /3.

7.Йодометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, индикация точки эквивалентности.

Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, и окисление иодид ионов до свободного иода.

I₂ +2e↔2I^-

E⁰ I₂ |2I^- =0.54В

По сравнению с КМnО₄ и К₂ Cr₂ О₇ иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn²⁺ и Сr³⁺ .

I₂ -элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.

I^- -проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.

Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так и восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).

Стандартные растворы. 1.Р-р тиосульфата натрия Na₂ S₂ O₃ . кристаллическое в-во, приготовленное из приблизительной навески ( т.к. не отвечает требованиям к исходным в-вам). 2.Р-р иода. Можно приготовить из точной массы навески.

6.Сущность метода кислотно-основного титрования, применение, разновидности. Стандартные р-ры в методе нейтрализации, их приготовление. Установка точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты. Написать химизм процесса и расчётные формулы.

Алкалиметрия – измерение кислот.

Ацидиметрия – измерение оснований.

В качестве ст. р-ров используют НСl, Н₂ SO₄ , NaОН, КОН. Т.к. эти к-ты и гидроксиды не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным в-вам, то сначала готовят р-ры с примерной конц-ей: массовая конц-ия, молярную конц-ию. Точную конц-ию устанавливают по исходным в-вам. В качестве исходных в-в для установления точной конц-ии используется бура (тетроборат натрия), Na₂ В₄ О₇ *10Н₂ О, Na₂ СО₃ безводный. В качестве исходных в-в для установки точной конц-ии щелочей используют щавелевую к-ту Н₂ С₂ О₄ *10Н₂ О или янтарную Н₂ С₄ Н₄ О₄ .

Приготовление ст. р-ра серной к-ты. Для приготовления р-ра к-ты необходимо ареометром измерить массовую конц-ию исходного р-ра к-ты. Кол-во к-ты отмеряем измерительным цилиндром, а объём дист. воды измерительным стаканом.

Установка точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты. Приготовление ст. р-ра в-ва Na₂ В₄ О₇ . рассчитать массу навески в-ва Na₂ В₄ О₇ , необходимую для приготовления р-ра с молярной конц-ей эквивалента 0,1 моль/л, V=0,1л.

m (Na₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)=Vр-ра*С(1/zNa₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)*М(1/zNa₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)

М(1/zNa₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)=М(1/zNa₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)/2=381,4/2=190,7 г/моль

m (Na₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)=0,1л*0,1млоь/л*190,7г/моль=1,9070г

рассчитанную навеску взять на аналитических весах перенести в мерную колбу, вместимостью 100см³ , разбавить горячей водой, охладить, поставить на объём.

Для установки точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты берут аликвот р-ра Na₂ В₄ О₇ *10Н₂ О, переносят в колбу для титрования, добавляют дист. воды 20-30мл и 2-3 капли индикатора м/о или ф-ф. С м/оттитруют до перехода окраски из жёлтой в оранжевую; с ф-ф от малинового до обесцвечивания р-ра. Титруют три пробы и берут средний результат. Расчёт ведут по формуле:

С(1/zН₂ SО₄ )=V(Na₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)*С(Na₂ В₄ О₇ *10Н₂ О)/V(Н₂ SО₄ )

Химизм процесса:

Na₂ В₄ О₇ +7Н₂ О↔4Н₃ ВО₃ +2NaОН

2NaОН+ Н₂ SО₄ →Na₂ SO₄ +2H₂ O

Na₂ В₄ О₇₊ Н₂ SО₄ +5H₂ O→4Н₃ ВО₃ + Na₂ SO₄ .

Точность титрования зависит от св-в измеряемого в-ва, св-в индикатора, от точности измерения объёма.

8.Йодометрический метод анализа. Условия проведения йодометрических измерений. Измерение восст-ля (тиосульфата натрия) методом прямого титрования. Написать химизм процесса и расчётную формулу.

Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, и окисление иодид ионов до свободного иода.

I₂ +2e↔2I^-

E⁰ I₂ |2I^- =0.54В

По сравнению с КМnО₄ и К₂ Cr₂ О₇ иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn²⁺ и Сr³⁺ .

I₂ -элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.

I^- -проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.

Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так и восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).

Условия проведения йодометрических измерений.

1. иод в-во летучее, поэтому титрование ведут на холоду. При нагревании чувствительность крахмала уменьшается.

2. йодометрическое титрование нельзя проводить в щелочной среде, т.к. I₂ взаимодействует со щелочами. I₂ +2NaOH↔NaI+NaIO+H₂ O. Гипоиодид ион IO^- является более сильным окислителем, чем I₂ и может окислить тиосульфат до сульфат ионов: S₂ O₃ ^2- →SO₄ ^2- .

3. растворимость иода в воде мала, поэтому при измерении окислителей необходимо применять избыток КI. Это способствует растворению выделенного из реакции иода: КI+I₂ →K[I₃ ].

4. реакция между иодид ионом и окислителем идёт не достаточно быстро, поэтому к титрованию приступают через некоторое время после прибавления ок-ля (р-р оставляют на 5 мин. до завершения реакции).

5. перед началом титрования реакционную смесь оставлять в тёмном месте, т.к. свет ускоряет в кислых р-рах побочную реакцию – окисление иодид ионов до иода кислородом воздуха: 2Na₂ S₂ O₃ +O₂ →2Na₂ SO₄ +2S↓

Прямое титрование. Это измерение восст-ля. Проводя прямое титрование необходимо помнить о летучести иода. Ст. р-ром в прямом титровании является р-р иода, а индикатором крахмал, который добавляют сразу. Титруют до появления светло синей окраски.

Химизм. 2Na₂ S₂ O₃ +I₂ →2NaI+Na₂ S₄ O₆ – тетротионатнатрия.

Расчёт : m(Na₂ S₂ O₃ )=V(I₂ )*C(1/zI₂ )*M(1/z Na₂ S₂ O₃ )

При прямом титровании возможны погрешности, а именно: 1.∆Е – мала, реакция идёт медленно особенно в конце титрования и не успевший прореагировать иод окрашивает крахмал, что приводит к заниженным результатам анализа.2.Восст-ль может окисляться кислородом воздуха, получается заниженный результат.

10.Измерение окислителей йодометрическим методом (К₂ С r ₂ О₇ , КВ r О₃ ). Написать уравнения реакций и расчётные формулы.

В-во бромата калия является ок-ем, поэтому его измеряют методом титрования заместителя. К контр. р-ру добавляют р-р H₂ SO₄ cC(1/z)=2моль/л, V=0,001-0,010л, р-р KI с ω%=10% и V=0,005л и поставить в тёмное место на 5 мин. для завершения реакции. Титровать Na₂ S₂ O₃ без индикатора. Когда окркска титруемого р-ра станет бледно-жёлтой прибавить р-р крахмала 1-2 кап. и титровать до исчезновения синей окраски.

Химизм . KBrO₃ +KI+H₂ SO₄ →KBr+I₂ +K₂ SO₄ +H₂ O

I₂ +Na₂ S₂ O₃ →NaI+Na₂ S₄ O₆

Расчёт . M(KBrO₃ )=V(Na₂ S₂ O₃ )*C(1/z Na₂ S₂ O₃ )*M(1/zKBrO₃ )

11.Измерение окислителей ( Cu в CuSO ₄ *5 H ₂ O ) и хлороводородной к-ты йодометрическим методом. Написать уравнения реакций и расчётные формулы.

Методом титрования заместителя можно определить медь в медном купоросе. Ст. р-ром титруют не измеряемый компонент, а его заместитель, который выделяется (в эквивалентном кол-ве) при реакции измеряемого компонента с другим специально добавленным реактивом.

Химизм . 2CuSO₄ +4KI→2CuI↓+I₂ +2K₂ SO₄ , I₂ – заместитель

I₂ +2Na₂ S₂ O₃ →2NaI+Na₂ S₄ O₆

Расчёт : m(Cu)=V(Na₂ S₂ O₃ )*C(1/z Na₂ S₂ O₃ )*M(1/zCu), Z=1, Cu²⁺ +1e→Cu.

Измерение хлороводородной к-ты.

Химизм. КIO₃ +5KI+6HCl→3I₂ +6KCl+3H₂ O

I₂ +2Na₂ S₂ O₃ →2NaI+Na₂ S₄ O₆ .

Расчёт . M(HCl)=V(Na₂ S₂ O₃ )*C(1/z Na₂ S₂ O₃ )*M(1/zHCl).

12.Виды титрования в йодометрии. Привести примеры, химизм реакций, расчётные формулы.

Существует три вида титрования в йодометрии: прямое, обратное и замещение.

Прямое титрование. Это измерение восст-ля. Проводя прямое титрование необходимо помнить о летучести иода. Ст. р-ром в прямом титровании является р-р иода, а индикатором крахмал, который добавляют сразу. Титруют до появления светло синей окраски.

Химизм. 2Na₂ S₂ O₃ +I₂ →2NaI+Na₂ S₄ O₆ – тетротионат натрия.

Расчёт : m(Na₂ S₂ O₃ )=V(I₂ )*C(1/zI₂ )*M(1/z Na₂ S₂ O₃ )

При прямом титровании возможны погрешности, а именно: 1.∆Е – мала, реакция идёт медленно особенно в конце титрования и не успевший прореагировать иод окрашивает крахмал, что приводит к заниженным результатам анализа.2.Восст-ль может окисляться кислородом воздуха, получается заниженный результат.

Обратное титрование. Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод медленно реагирует с Na₂ SO₃ , что приводит к погрешности анализа – завышенный результат.

Химизм : I₂ +Na₂ S₂ O₃ →2NaI+Na₂ S₄ O₆ ; Na2SO3+I₂ +H₂ O→Na₂ SO₄ +2HI

Расчёт: m(Na₂ SO₃ )=[С(1/zI₂ )*V(I₂ )-C(1/z Na₂ S₂ O₃ )*V(Na₂ S₂ O₃ )]* M (1/z Na₂ SO₃ )

Метод замещения. Методом титрования заместителя можно определить медь в медном купоросе. Ст. р-ром титруют не измеряемый компонент, а его заместитель, который выделяется (в эквивалентном кол-ве) при реакции измеряемого компонента с другим специально добавленным реактивом.

Химизм . 2CuSO₄ +4KI→2CuI↓+I₂ +2K₂ SO₄ , I₂ – заместитель

I₂ +2Na₂ S₂ O₃ →2NaI+Na₂ S₄ O₆

Расчёт : m(Cu)=V(Na₂ S₂ O₃ )*C(1/z Na₂ S₂ O₃ )*M(1/zCu), Z=1, Cu²⁺ +1e→Cu.

13.Пермангонатометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, их приготовление.

Метод пермангонатометрии основан на реакциях окисления восст-ей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной или нейтральной среде.

При окислении в кислой среде марганец (VII) в составе КМnО₄ , применяемого для окисления, восст-ся до Мn²⁺ . MnO₄ ^- +8H⁺ +5e→Mn²⁺ +4H₂ O, Е⁰ =1,51В.

При окислении в щелочной или нейтральной среде марганец (VII) восст-ся до марганца (IV), причём образует двуокись марганца:

MnO₄ ^- +2H₂ O+3e→MnO₂ ↓+4OH^- , Е⁰ =0,6В – в нейтральной

MnO₄ ^- +1е→MnO₄ ^2- , Е⁰ =0,56В – в щелочной.

Стандартный потенциал пары MnO₄ ^- / Mn²⁺ выше, чем в I и II случаях, следовательно, окислительная способность перманганата в кислой среде выше, чем в щелочной перманганатометрические измерения проводят в кислой среде, т.к. точку эквивалентности установить легко по обесцвечиванию р-ра перманганата калия. Образование же MnO₂ затрудняет установление точки эквивалентности, т.к. выпадает в тёмно-бурый осадок.

Приготовление стандартного р-ра KMnO ₄ . титрование проводят без индикатора, реакция чувствительна. Одна капля КМnО₄ с С(1/z)=0,01моль/л окрашивает в конце титрования 50мл р-ра в отчётливо розовый цвет. КМnО₄ не отвечает требованиям к исходным в-вам , т.к. содержит примеси продуктов восст-ия MnO₂ . легко разлагается под влиянием восст-ей: NH₃ , органические в-ва, попадающих в воду с пылью. Поэтому КМnО₄ готовят из приблизительной навески, а затем устанавливают точную конц-ию по другому ст. р-ру. Чтобы приготовить р-р нужно рассчитать навеску:

m(КМnО₄ )=V(р-ра)*С(1/z КМnО₄ )*M(1/z КМnО₄ ).

Навеску берём на тех. весах. Воду отмеряем цилиндром, растворение ведём в горячей воде, т.к. КМnО₄ растворяется медленно. Приготовленный охлаждённый р-р переливают в тёмную посуду. Закрывают стеклянной пробкой и оставляют на 7-10 дней для выстаивания в темноте (за это время окислятся все случайные органические примеси в воде, а образовавшийся MnO₂ сядет на дно). Р-р сливают или фильтруют через стеклянную вату, или через стеклянный фильтровачный тигель с пористым дном.

14.Перманганатометрический метод анализа. Установка точной конц-ии ст. р-ра в-ва перманганата калия. Написать химизм процесса, расчётные формулы.

Метод пермангонатометрии основан на реакциях окисления восст-ей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной или нейтральной среде.

Химизм . 5H₂ C₂ O₄ +2KMnO₄ +3H₂ SO₄ →10CO₂ +2MnSO₄ +K₂ SO₄ +8H₂ O.

Расчёт . С(1/zKMnO₄ )=V(H₂ C₂ O₄ *2H₂ O)*C(1/z H₂ C₂ O₄ )*2H₂ O/V(KMnO₄ ).

15.Изметение массы общего железа перманганатометрическим методом. Защитная смесь Рейнгарда – Циммермана, её состав и значение.

Для определения железа берут аликвоту, добавляют воды дист., приливают HCl (1:1), бросают несколько капсул Zn и нагревают до обесцвечивания р-ра. Zn отфильтровывают, приливают 10мл защитной смеси Рейндгарда–Циммермана и титруют р-ром KMnO₄ с C(1/zKMnO₄ )=0.1 моль/л до появления не исчезающего в течении 30 сек. бледно-розового окрашивания.

Химизм. Fe³⁺ +Zn→Fe²⁺ +Zn²⁺

Fe²⁺ +MnO₄ ^- +H⁺ →Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂

FeSO₄ +KMnO₄ +H₂ SO₄ →Mn²⁺ +Fe³⁺

MnO₄ ^- +8H⁺ +5e→Mn²⁺ +4H₂ O

2Fe²⁺ -2e→2Fe³⁺

2MnO₄ ^- +16H⁺ +10Fe²⁺ →2Mn²⁺ +8H₂ O+10Fe³⁺

2K⁺ 8SO₄ ^2- 10SO₄ ^2- 2K⁺ 8SO₄ ^2- 10SO₄ ^2-

2KMnO₄ +8H₂ SO₄ +10FeSO₄ →5Fe₂ (SO₄ )₃ +2MnSO₄ +8H₂ O+K₂ SO₄ .

Расчёт . ω%(Fe₂ O₃ )=C(1/zKMnO₄ )*V(KMnO₄ )*M(1/z Fe₂ O₃ )*V_кол *100%/m(нав)*V_ал

ω%(Fe₂ O₃ )=Т_{KMnO 4/ Fe 2 O 3} *V(KMnO₄ )*V_кол *100%/m(нав)*V_ал .

M(Fe)=C(1/z KMnO₄ )*V(KMnO₄ )*M(1/Fe).

В состав смеси Рейндгарда-Циммермана входят H₂ SO₄ +H₃ PO₄ +MnSO₄ . Серная-для серы, фосфорная-для связывания Fe в бесцветный комплекс, MnSO₄ -для уменьшения потенциала перманганата.

Е_MnO4-/Mn2+ =E⁰ _MnO4-/Mn2+ +0.059/n(1)*lg*[Fe³⁺ ]/[Fe²⁺ ].

Перманганат не тратится на Cl^- оины, для этого уменьшаем.

16.Виды титрования в перманганатометрии. Привести примеры, химизм реакций, расчётные формулы.

17.Измерение массовой доли MnO ₂ в пиролюзите перманганатометрическим методом анализа. Написать химизм процесса, расчётную формулу.

Титрование по остатку. Два ст. р-ра: KMnO₄ и р-р восст-ля, имеющий потенциал меньше, чем у определяемого ок-ля.

К измеряемому ок-лю добавляют из бюретки избыточный, но точно отмеренный объём рабочего р-ра восст-ля. Избыток восст-ля оттитровываем р-ром KMnO₄ .

Химизм . MnO₂ +H₂ C₂ O₄ +H₂ SO₄ →MnSO₄ +2CO₂ +2H₂ O

H₂ C₂ O₄ +2KMnO₄ +3H₂ SO₄ →10CO₂ +2MnSO₄ +K₂ SO₄ +8H₂ O/

Расчёт . ω%(MnO₂ )=[V(H₂ C₂ O₄ )*C(1\zH₂ C₂ O₄ )-V(KMnO₄ )*C(1/zKMnO₄ )]M(1/zMnO₂ )*100%/m(нав)

M(MnO₂ )=[V(H₂ C₂ O₄ )*C(1\zH₂ C₂ O₄ )- V(KMnO₄ )*C(1/zKMnO₄ )]M(1/zMnO₂ ).

18.Хроматометрический метод анализа. Сущность, ст. р-ры. Индикация точки эквивалентности. Защитная смесь Кнопа, её состав, назначение компонентов.

В основе метода лежит ОВР. Cr₂ O₇ +14H⁺ →2Cr³⁺ +7H₂ O (восст-ие).

Е⁰ _{Cr 2 O 7/2 Cr 3+} =1.33В.

K₂ Cr₂ O₇ сильный окислитель, с его помощью измерить все в-ва, у которых стандартный электродный потенциал меньше 1,33В. Для проведения анализа необходима кислая среда.

Достоинства метода. 1. K₂ Cr₂ O₇ отличается высокой устойчивостью. Р-р готовят из точной навески из химически чистого K₂ Cr₂ O₇ .

m(K₂ Cr₂ O₇ )=V(р-ра)*C(1/zK₂ Cr₂ O₇ )*M(1/zK₂ Cr₂ O₇ ). 2 . Можно титровать ионы Fe в присутствии хлорид ионов, т.к. их ЭВП примерно равны Е⁰ _{Cr 2/2 Cr -} =1.35В.

Недостаток. При титровании р-ром K₂ Cr₂ O₇ образуются ионы зелёного цвета – Cr³⁺ -, что мешает индикации точки эквивалентности.

Индикаторы. Для фиксирования точки экв-ти применяются редокс-индикаторы. Ок-ая и восст-ая формы индикатора имеют разные окраски. Наиболее часто применяют: дифениламин, дифениламиносульфанат натрия, фенилантрониловая к-та. Е⁰ _диф-на =0,76В.

При титровании K₂ Cr₂ O₇ окраска дифениламина изменяется от бесцветной до фиолетовой (восст-ая ф. - бесцветная, ок-ая ф. - фиолетовая). Если потенциал измеряемых ионов и индикатора близки между собой, то и реакции их пойдут почти одновременно. Изменение окраски индикатора может произойти задолго до точки экв-ти, чтобы этого не произошло надо понизить о-в потенциал пары Fe³⁺ /Fe²⁺ . Для этого надо уменьшить конц-ию ионов Fe³⁺ , связа его в бесцветный комплекс фосфорной кислотой. Н₃ [Fe(PO₄ )₂ ].

Смесь Кнопа. В состав входят Н₂ SO₄ +H₃ PO₄ . Серная – для серы, фосфорная – уменьшить потенциал Fe, чтобы реакция пошла вперёд; используют с индикатором дифениламин или дифениламинсульфонат натрия.∆Е_р =Е_ок-ля -Е_{восст-ля}

∆Е_р1 =E⁰ _{K 2 Cr 2 O 7/2 Cr 3+} -E⁰ _{Fe 3+/ Fe 2+} . ∆Е_р2 =Е⁰ _{Cr2O72- / 2Cr3+} -E⁰ _{индикатора} .

Е_Fe3+/Fe2+ =E⁰ _Fe3+/Fe2+ +0.059/n(1)*lg*[Fe³⁺ ]/[Fe²⁺ ].

19.Теоретические основы трилонометрического метода анализа. Приготовление ст. р-ра в-ва комплексона( III ). Установка точной конц-ии ст. р-ра в-ва трилона Б. применение трилонометрического метода анализа.

Метод основан на реакциях комплексообразования. К простейшим комплексонам относятся производные аминокарбоновых к-т: комплексон I, II и III – двунатриевая соль этилен диамин тетроуксусной к-ты. Na₂ [H₂ Тр.Б]. метод на применение аминокарбоновых к-т и их солей. Одна молекула комплексона III реагирует только с одним ионом металла (не зависимо от степени ок-ия), т.к. 2 иона трилона Б замещается на металл любой степени ок-ия. Ме³⁺ + Na₂ [H₂ Тр. Б]→Na₂ [MeТр.Б]+2Н⁺ +2Na⁺ , Ме²⁺ или Ме⁴⁺ .Z=2.

Z комплексона равно 2, т.к. выделяется при реакции 2 иона водорода.

Точку экв-ти устанавливают с помощью индикаторов. Некоторые индикаторы не устойчивы при хранении, поэтому применяют свежеприготовленные р-ры или сухие индикаторные смеси. Наиболее часто используют индикаторы: кислотный хром тёмно-синий и эриохром чёрный или хромоген, мурексид.

Приготовление ст. р-ра в-ва комплексона III . Комплексон III (трилон Б) не отвечает требованиям, предъявляемым к исходному в-ву. Ст. р-р готовят из приблизительной навески. Рассчитать массу навески комплексона III, необходимую для приготовления р-ра с С(1/z)=0,05моль/л, V=0,2л. Массу навески взвесить на тех. весах, растворить в дист. воде. Объём воды отмерить измерительным стаканом.

m(Тр. Б)=V(р-ра)*С(1/z)*М(1/zТр. Б).

Установление точной конц-и ст. р-ра трилона Б. Устанавливают по ст. р-ру в-ва сульфата магния MgSO₄ с молярной конц-ей 0,05моль/л. Взять аликвоту сульфата магния 0,01л, перенести в колбу для титрования, примерно вдвое разбавить водой, 0,005л аммиачной буферной смеси, 7-8 капель индикатора хромогена синего, титровать ст. р-ром трилона Б до перехода винно-красной окраски в синюю.

С(1/2 Тр.Б)=V(MgSO₄ )*С(1/2 MgSO₄ )/V(Тр. Б)=моль/л.

Применяется в заводских лабораториях, определения содержания многих Ме, применяется для анализа доломита СаСО₃ и МgСО₃ , для смягчения воды – жёсткость воды обуславливается содержанием Са²⁺ и Мg²⁺ . При добавлении трилона Б получается комплексное соединение и вода становится мягче. Для определения жёсткости воды. В теплоэнергетике для отмывки накипи в трубах, котлах. В медицине добавляют к крови, способствующей сохранности крови, диагностика раковых заболеваний ( в крови нет цинка), для смыва радиоактивных в-в.

ФХМА.

1.Сущность фотометрического анализа и область применения. Основной закон светопоглощения. Пропускание и оптическая плотность. Молярный коэф-нт светопоглощения, его физический смысл и значение.

Фотометрический метод анализа основан на избирательном поглощении (абсорбции) света анализируемым р-ром.в основе фотометрии лежит закон Бугера – Ламберта - Бера А=ЕСL, где А – оптическая плотность; Е – коэффициент поглощения, индивидуален для каждого соединения и показывает чувствительность метода; L – толщина слоя, кюветы; С – конц-ия в-ва. Закон: оптическая плотность р-ров при прочих равных условиях прямо пропорциональна конц-ии в-ва и толщине поглощающего слоя.

Молярный коэф-нт. Численное значение молярного коэф-та поглощения равно оптической плотности такого р-ра, конц-ия которого равна 1 грамм-моле (моль) в 1 л, при толщине поглощающего слоя в 1см. МКП не зависит от конц-ии в-ва при прохождении света данной длины волны. Величины МКП различны для р-ров разных соединений и колеблются в широких пределах: от единиц до сотен тысяч. МКП поэтому является мерой чувствительности колориметрических реакций. Чем больше величина МКП, тем выше чувствительность колориметрического определения. МКП можно рассчитать по результатам измерения оптической плотности р-ра данной конц-ии. Е=А/СL.

2.Спектры поглощения р-ров, их характеристика. Выбор спектральной области для фотометрического анализа. Светофильтры, их выбор.

Фотоколориметрия – анализ на основе измерения поглощения видимого света без предварительного выделения монохроматического излучения (здесь применяют белый свет непосредственно или пропущенный через широкополосные светофильтры).

Зависимость светопоглащения от длины волны излучения выражается кривой (спектром) поглощения (абсорбции) света данным в-вом. Спектр поглощения может быть представлен в виде графика, на котором по оси абсцисс откладывают длины волн ( в миллимикронах или микронах) или волновые числа (величины, обратные длинам волн, выраженные в обратных см – см^-1 ). Ординатами спектра поглощения могут быть оптические плот-ти (А), логарифмы оптических пл-ей, молярные коэф-ты поглощения (Е) или логарифмы молярных коэф-ов пог-ия.

Спектр поглощения хар-ся наличием в нём определённого числа полос. Каждая полоса хар-ся в свою очередь положением максимума и выражается соответствующей длиной волны – λ_max или волновым числом ω_max .

Спектр поглощения является индивидуальной хар-кой данного в-ва. На изучении спектров поглощения основан качественный анализ поглощающих свет в-в. Количественный анализ по светопоглощению основан главным образом на использовании закона Б-Л-Б: А=εСl.

Выбор . При колич-ом анализе по светопоглощению необходимо выбрать определённую длину волны поглощаемого излучения (соответствующий светофильтр, положение монохроматора). Выбранная длина волны должна отвечать нескольким требованиям: 1. высокая чувствительностьрецептора (глаза, фотоэл-та) к выбранной длине волны. 2 .воспроизводимость результатов при небольших отклонениях длины волны применяемого излучения (плоские максимумы на спектрах поглощения). 3 .соблюдение закона Б-Л-Б. 4 .во всех случаях измерение оптической плотности р-ра следует проводить при длине волны (λ_max ), которая соответствует максимальному поглощению света исследуемым р-ром. При этом достигается наибольшая чувс-ть и точность определения.

Обычно монохроматический пучок света с λ_max выделяют с помощью монохроматоров, которые являются составной частью спектрофотометров. В случае фотоколориметров и фотометров приближённо монохроматический пучок света получают с помощью светофильтров, которые пропускают сравнительно узкую область спектра. При колориметрировании стремятся выбрать светофильтр, пропускающий свет в такой области спектра, в какой преимущественно поглощает свет соединение анализируемого эл-та, т.е. минимум поглощения светофильтра должен совпадать с максимумом поглощения р-ра. Когда спектр поглощения исследуемого р-ра неизвестен, то подбирают такой светофильтр, чтобы его окраска была дополнительной к окраске р-ра, например для жёлтых р-ров используют синий или фиолетовый светофильтр, для красных – зелёный и синий.

3.Количественный фотометрический анализ: метод градуировочного графика, метод сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого окрашенных р-ров, метод добавок, расчётный.

Метод градуировочного графика. Измеряют оптические плотности 5-10 р-ров с известной конц-ей. Строят калибровочный график, откладывая по оси ординат оптическую плотность, а по оси абсцисс – конц-ию. В случае подчинения светопоглощения р-ров закону Б-Л-Б все три точки укладываются на одну прямую. Затем измеряют оптическую плотность исследуемых р-ров и по градуировочной кривой находят их конц-ии. Этот метод наиболее удобен для серийных определений.

Метод сравнения оптических плотностей стандартного и исследуемого р-ров. Измеряют оптические плотности ст. и иссл-ого р-ров при одной и той же толщине поглощающего слоя (L_х =L_ст ). из уравнения Б-Л-Б следует С_х /С_ст =А_х /А_ст . по этому соотношению легко можно вычислить неизвестную конц-ию С_х .

Метод добавок. Измеряют оптическую плотность иссл-ого р-ра. Затем к нему прибавляют известное кол-во определяемого в-ва и снова измеряют оптическую плотность. Неизвестную конц-ию опред. в-ва находят путём сравнения оптической плотности исследуемого р-ра и его же с добавкой: А_х =ЕСхL, где А_х – оптическая плотность исследуемого р-ра. А_х+ст =ЕL(С_х +С_ст ), где А_х+ст – оптическая плотность исследуемого р-ра с добавкой. Отсюда следует: С_х =С_ст А_х /А_х+ст -А_х .

4.Определение высоких конц-ий в-ва методом дифференциальной фотометрии.

При определение конц-ых р-ров наблюдается отклонение от линейной зависимости от закона Б-Л-Б. Для таких определений используется метод дифференциальной фотометрии. Сущность метода: оптические плотности исследуемого и стандартного окрашенных р-ров измеряются не по отношению к чистому растворителю с нулевым поглощением, а по отношению к окрашенному р-ру определяемого компонента с конц-ей С₀ близкой к конц-ии исследуемого р-ра. Существует три варианта метода.

1. Конц-ия р-ра сравнения меньше конц-ии исследуемого р-ра .

Серия ст. р-ров С₀ , С₁ , С₂ , С₃ , С_n .

Исслед. р-р С_х , С₀ <С_х .

Измеренная экспериментально относительная оптическая плотность А_отн – это разность оптических плотностей фотометрируемого р-ра и р-ра сравнения.

А_х ^отн =А_х -А₀ =ЕL(С_х -С₀ ), А_ст ^отн =А_ст -А₀ =ЕL(С_ст -С₀ )

Конц-ию исслед-ого р-ра определяют с помощью градуировочного графика или расчётным способом. Графический. Для построения градуировочного графика готовят серию ст. р-ров с конц-ей С₁ <С₂ <С₃ <С_n и измеряют их оптическую плотность по отношению к окрашенному р-ру сравнения с С₀ . Строят график. Принимая за начало отчёта конц-ию р-ра сравнения С₀ . Измерив А_х ^отн по графику находим С_х . При расчётном способе : А_х ^отн к соотношению /А_ст ^отн =(С_х -С₀ )/(С_ст -С₀ ) следовательно С_х =С₀ +А_х ^отн (С_ст -С₀ )/А_ст или С_х =С₀ +FА_х ^отн . Метод удобен при измерении р-ра А>1.

2 .Конц-ия р-ра сравнения больше, чем конц-ия исследуемого р-ра С₀ >С_х (обратное дифференцирование). Анализируемые р-ры условно принимают за р-ры сравнения и по отношению к ним измеряют оптическую плотность р-ра сравнения. Расчёт такой же только А_х ^отн =А₀ -А_х .

3. Двухстороннее или полное дифференцирование. Это сочетание прямого (С₀ <С_х ) и обратного (С₀ >С_х ) порядка измерений. При объединении этих двух методов значительно расширяются возможности определения. При фотометрировании исслед-ых и ст. р-ров, конц-ии которых больше, чем конц-ии р-ра сравнения, значения А_отн со знаком +, если конц-ия фотометрируемых р-ров меньше, чем конц-ия р-ра сравнения, то А_отн со знаком -.

Для построения градуировочного графика готовят несколько р-ров с конц-ми меньше, чем р-ра сравнения и столько же ст. р-ров с конц-ми больше, чем р-ров сравнения. Для расчётного способа используются теже формулы в зависимости от того в какую область попала А_х .

5.Сущность потенциометрического анализ. Электроды первого, второго рода, окислительно-восстановительные. Примеры. Уравнение Нернста.

Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е⁰ +0,059/n*lgС,

RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.

Для ПА нужно составить электрохимическую ячейку из двух электродов: индикаторный и сравнения. Индикаторный – эл-д, потенциал которого зависит от конц-ии определённых ионов. Сравнительный – эл-д, потенциал которого не зависит от состава р-ра. Все эл-ды подразделяются на эл-ды первого рода, второго рода и о-в. Первого рода – металл опущенный в р-р его соли (Сu/CuSO₄ , Zn/ZnSO₄ ). Е_I =Е⁰ _{Ме0/Ме n +} +0,059/n*lgС_Ме .

Второго рода – металл покрытый его трудно растворимой солью и опущенный в р-р с тем же анионом (хлорсеребряный, каломельный). Ag/AgCl, KCl – хлорсеребряный эл-д.

Е_II =E⁰ -0.059/n*lgС_{Cl -} , зависит от аниона внутреннего р-ра.

Окислительно-восстановительные – пластинка инертного Ме, опущенная в р-р, где имеются окислительная и восстановительная формы (платиновый). Pt/Fe²⁺ ;Fe³⁺ . Индикаторный эл-д выбирается либо по типу реакции либо от природы ан-ого в-ва.

Е_о-в =Е⁰ _{Fe 2+/ Fe 3+} +0,059/1*lgС, окислительной формы/восстановительной формы.

6.Индикаторные электроды в потенциометрии. Классификация. Примеры. Уравнение Нернста. Выбор индикаторных электродов. Примеры. Электроды сравнения.

Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е⁰ +0,059/n*lgС,

RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.

Индикаторный – эл-д, потенциал которого зависит от конц-ии определённых ионов. Подразделяются на металлические и ионоселективные. Пример. Окислительно-восстановительные – пластинка инертного Ме, опущенная в р-р, где имеются окислительная и восстановительная формы (платиновый). Pt/Fe²⁺ ;Fe³⁺ . Индикаторный эл-д выбирается либо по типу реакции либо от природы ан-мого в-ва.Е_о-в =Е⁰ _{Fe 2+/ Fe 3+} +0,059/1*lgС, окислительной формы/восстановительной формы.

Ионоселективные (мембранные) эл-ды , в основе которых лежат ионообменные процессы, протекающие на границе мембран с р-ром электролита. Они подразделяются на эл-ды со стеклянной, твёрдой и с жидкой мембраной.

Стеклянный эл-д. (смотри вопрос 7).

Эл-д с твёрдой мембраной. Например, фторид селективный. Его мембрана состоит из моно кристалла лантан фтор 3 LaF₃ . 1 - пластинка LaF₃ (мембрана); 2 - внутренний ст. р-р NaF+NaCl; 3 - внутренний эл-д сравнения. Е=Е⁰ -0,059/n*lgC_{F -} .

Эл-д с жидкой мембраной. Например, нитратный эл-д. жидкая мембрана – это р-р электродно - активного в-ва в органическом растворителе, не смешивающимся с водой. Органическая и водная фазы отделены полупроницаемой инертной мембраной. Недостаток: короткое время жизни эл-да.

7.Стеклянный ионоселективный эл-д. Устройство. Уравнение Нернста. Особенности. Измерение рН р-ров со стеклянным и хлорсеребряным эл-дом.

Стеклянный эл-д – индикаторный эл-д, его потенциал зависит от конц-ии ионов Н⁺ в р-ре. Е=Е⁰ +0,059/n*lgC_Н+ , рН=-lgС_Н+ , -рН=lgС_Н+ ; n=1, Е=Е⁰ -0,059рН.

Поэтому используется для определения кислотности (рН). Мембрана (шарик) такого эл-да изготовлена из специального стекла, содержащего Na₂ O, СаО, SiO ₂ .

Если стек-ый эл-д длительное время выдержать в воде, то на обеих поверхностях мембраны образуется тонкий слой 10^-4 мм гидротированного геля. Все пустоты занимаются ионами Н⁺ , вытеснившими находившиеся там ионы Na⁺ , таким образом потенциал эл-да зависит от конц-ии ионов Н⁺ . 1- стеклянная мембрана, 2 - внутренний р-р HCl, 3 - серебряная проволока. В последнее время разработано большое кол-во различных стеклянных мембран, в состав которых введены другие в-ва (Ва, Li и т.д.) поэтому с помощью таких стеклянных эл-дов можно измерять не только ионы Н⁺ , но и Na⁺ , К⁺ , NH₄ ⁺ , Li⁺ , Ag⁺ , РЗМ.

В паре с хлорсеребряным эл-дом стеклянный эл-д используют при измерении рН р-ра (титруем). Используется рН метр.

Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е⁰ +0,059/n*lgС,

RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.

8.Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Кривые титрования. Способы определения точки экв-ти. Потенциометрическое титрование в методе нейтрализации: измерение рН и потенциала стеклянного эл-да, кривые титрования. Потенциометрическое титрование в методе о-в, изменение потенциала индикаторного эл-да. Кривые титрования.

Потенциометрический метод анализа основан на зависимости потенциала от содержания в-ва. Эта зависимость выражается уравнением Нернста: Е=Е⁰ +0,059/n*lgС,

RT/nF*ln=0.059, зависит от температуры.

Потенциометрический метод анализа делится на прямую (ионометрию) потенциометрию и косвенную – потенциометрическое титрование. Разновидность титриметрического метода (бюретка, титрант), в котором точка экв-ти устанавливается не визуально (не по индикатору), а по прибору. Анализируемый р-р титруем и при этом замеряем по прибору значение потенциала. График зависимости от Vтитранта Е=f(V_титр ).

Иногда по интегральной кривой точку экв-ти определить сложно, тогда строят дифференциальную прямую.

В методе нейтрализации строится график зависимости рН=f(V_титр ), кривые выглядят также.

Для титрования используем индикаторный эл-д (стеклянный), а хлорсеребряный как сравнение.

О-в строим Е=f(V_титр ), график такой же, эл-д платиновый, сравнение – хлорсеребряный.

9.Сущность электролиза. Химические поцессы при электролизе. Объединённый закон электролиза. Выход по току.

При электролизе р-ра в-во разлагается под действием эл. тока на эл-дах происходит выделение составных частей электролита или водорода и кислорода из воды. Выделение Ме на катоде зависит от их стандартных потенциалов (Е⁰ ):

1. если в-во в ряду напряжений находится до алюминия включительно:

К=2Н₂ О+2е→Н₂ ⁺ +2ОН^-

2 .если Ме стоит в интервале от Al до Н то: К= Zn²⁺ +2e→Zn⁰ , 2Н₂ О→Н₂ +2ОН^- .

3. если в-во стоит после Н, то : К=Cu²⁺ +2e→Cu⁰ .

На аноде. 1. Если анион является остатком без кислородной кислоты, то он и будет реагировать: А 2Cl^— 2e→Cl₂ . 2. Если анион является остатком кислорода, содержащей кислоты SO₄ ^2- , NO₃ , РО₄ , тогда: А 2Н₂ О-4е→4Н₂ ⁺ +2О₂ . 3. Если гидроксид ион:

А 4ОН-4е→2Н₂ О+О₂ .

Согласно законам Фарадея масса электрохимически окисленного или восст-ого в-ва равна: m=M*Q/nF, где Q – кол-во электричества равное I*t. m=MIt/nF.

10.Кулонометрическое титрование, сущность метода. Ячейка для КТ, устройство. Реакция электрогенерирования титранта. Визуальные и инструментальные способы индикации точки экв-ти. Определение времени титрования. Вычисление результатов анализа.

Кулонометрия основана на измерении кол-ва электричества, затраченного на электропревращение определяемого в-ва (прямая кулонометрия) или на получение титранта, реагирующего с определяемым в-вом (косвенная кулонометрия).

m=M*Q/nF, где Q – кол-во электричества равное I*t, n – число эл-нов, участвующих в превращении; F – постоянная Фарадея, 965000Кл/моль.

Метод прямой кулонометрии применяют для определения только электроактивного в-ва, поскольку он основан на непосредственном электропревращении этого в-ва. Измерение можно проводить либо при постоянной силе тока, либо при постоянном потенциале рабочего эл-да. Косвенная кулонометрия (кулонометрическое титрование) применяется чаще, так как этот вариант пригоден для определения и электроактивных, и электронеактивных в-в. Титрант для кулонометрического титрования получают на рабочем или генераторном эл-де из вспомогательного реагента (например, в результате окисления I^- до I₂ ), из растворителя (например, в результате восст-ия воды до ОН^- ионов), материал электрода (например, в результате ок-ия Ag до Ag⁺ ). По мере образования титрант вступает в реакцию с анализируемым в-вом, например, титрант I₂ взаимодействует с тиосульфатом натрия по реакции: 2Na₂ S₂ O₃ +I₂ →Na₂ S₄ O₆ +2NaI.

Для установления конечной точки титрования используются визуальные и инструментальные методы (потенциометрия, амперометрия). Сила тока должна быть постоянной в течение электролиза. Массу определяемого в-ва рассчитывают по формуле: m=M*Q/nF, где Q – кол-во электричества равное I*t, то Кл=А*с; m=MIt/nF, где I – сила тока, А; t – время электролиза, с.

Ячейка для КТ содержит рабочий эл-д и вспомогательный, отделённый от рабочего полупроницаемой мембраной (пористое стекло, целлофановая плёнка). Обычно его помещают в сосуд с пористым дном, внутрь которого заливается подходящий электролит (KCl,KSO₄ ). Это в случае применения визуального способа индикации т.э. Если используют инструментальные способы индикации, например, потенциометрический, то, кроме рабочего эл-да, в анализируемый р-р опускают ещё два эл-да – индикаторный и сравнения.

Основное преимущество КТ – не нужно готовить титрант заранее, стандартизировать его и хранить. С помощью одного и тогоже источника тока можно получать любые титранты, в том числе и неустойчивые.

Выход по току - это отношение кол-ва электропревращённого в-ва к теоретически вычисленного по закону Фарадея: =m(практич)*100%/m(теоретич).

11.Сущность вольтамперометрического анализа. Полярография с ртутным капающим эл-дом. Схема полярографа. Получение полярограммы, её объяснение.

Вольтамперометрический метод анализа основан на регистрации и изучении зависимости силы тока, протекающего через электролитическую ячейку, от внешнего наложенного напряжения. Графическое изображение этой зависимости называют вольтамперограммой. Анализ вольт-мы даёт информацию о качественном и количественном составе анализируемого р-ра. Для регистрации вольт-мм используют электролитическую ячейку, состоящую из индикаторного эл-да и эл-да сравнения – насыщенный каломельный эл-д или слой ртути на дне электролизера (донная ртуть).

Электрохимический метод анализа, в основе которого лежит зависимость между хар-ром поляризации рабочего эл-да и составом р-ра, в котором он находится, называется полярографией. Само слово полярография означает запись процесса поляризации.

В электролизер, содержащий анализируемый р-р помещается Ме ртуть, которая явл-ся анодом. Катодом служит ртутный капающий эл-д. Капилляр этого эл-да погружён в анализ-ый р-р. Через электролизер протекает постоянный ток, напряжение которого можно изменять с помощью реохорда и измерять гальванометром его силу. В ртуть вводят контактный провод, подключённый к источнику постоянного тока, поэтому капля ртути на кончике капилляра до момента её отрыва явл-ся эл-ном (чаще всего катодом). Скорость капания ртути должна быть равномерной и составлять одну каплю за 3-5 сек.

Поверхность ртути на дне электролизера больше поверхности капли катода в несколько тысяч раз. При прохождении небольших по величине токов потенциал данной ртути остаётся постоянным и эл-д не поляризуется. Приложенный к ячейке напряжение рассчитываем по формуле: Е=φ_а -φ_к +IR, где φ_а – потенциал, анода, φ_к – потенциал катода, R – сопротивление р-ра. Несмотря на высокое напряжение потенциал анода во время эл-за остаётся постоянным, т.к. на его большой поверхности создаётся малая сила тока и поэтому изменение конц-ии эл-та при анодном слое не значительно. Е=-φ_к , φ_а =const, IR=мала. В качестве неполяризующегося эл-да можно применять каломельный эл-д с большой поверхностью.

12.Помехи, искажающие полярографическую волну. Мешающее влияние растворённого кислорода, его устранение в нейтральных, щелочных и кислых средах. Полярографические максимумы первого и второго рода, их устранение.

Кислород восст-ся на ртутном катоде даёт две волны, т.к. восст-ся в две стадии: О₂ +2Н⁺ +2е→Н₂ О₂ 1 стадия, Н₂ О₂ +2Н⁺ +2е→2Н₂ О 2 стадия. Так как кислород восст-ся раньше других катионов, то происходит искажение волны, что мешает определению исслед-ого в-ва. Особенно сильно кислород мешает опред-ию Ме, потенциал которых близок к 0 (медь, сурьма, свинец, кадмий). Кислород следует удалять из р-ра. Если иссле-ый р-р имеет щелочную или нейтральную среду, то кислород устраняется легко, к р-ру прибавляют Na ₂ SO ₃ +1/2О₂ →Na₂ SO₄ . Если исслед-ый р-р имеет кислую среду, то процесс идёт сложнее. Перед полярографированием в течение 20 минут пропускают газ (Н₂ , СО₂ , N₂ ). Газы удаляют кислород из р-ров.

Максимумы 1 и 2 рода. В области предельного диффузионного тока могут возникать мак-мы различной формы, которые искажают волну и затрудняют измерение высоты полярограммы. Максимумы разделяются на первого и второго рода.

1 рода. Вызван неравномерной поляризацией ртутной капли. Такие мак-мы наблюдаются для сильно разбавленных р-ров. В нижней части ртутной капли скапливается больше зарядов, чем в верхней. При этом капля стремится выровнять свою поверхность натяжения на всех участках и начинается давление ртути снизу вверх (катод), сверху вниз (анод). В результате таких движений происходит перемешивание ближайшего к капле слоя р-ра, ток увеличивается. Мак-м 1 рода устраняют с помощью поверхностно активными в-ми, которые тормозят движение поверхности ртути и явл-ся диффузионными. В качестве ПАВ использовать желатин, столярный клей (ПАВ – поверхностно активные в-ва).

2 рода. Появляется при работе с быстро капающими капиллярами при высоких конц-ях эл-тов (выше, чем 0,1 моль). Струя ртути о ндо разрывается так, что появляются вехревые струйки ртути, которые приводят в движение всю поверхность капли. И увлекают за собой прилегающие слои р-ра. Происходит перемешивание, повышается ток. Максимум 2 рода имеет более сильную форму, чем мак-м 1 рода. Уменьшают с помощью замены капилляров, с уменьшением скорости капания и применяется ПАВ.

13.Миграционный ток. Мешающее влияние миграционного тока в полярографии. Р-р фон, его состав и назначение. Примеры. Потенциал полуволны, факторы, влияющие на его величину. Полярограмма смеси ионов. Качественные определения в полярографии.

Восст-щиеся или ок-щиеся ионы в отсутствии постороннего эл-та достигают поверхности эл-да под действием 2-х факторов: диффузии и миграции. Миграция – перемешивание ионов под действием электростатического поля катода. В следствии миграции кол-во катионов, (10^-2 %) поступающих к катоду в ед-цу времени, увеличивается и предельный ток возрастает. I_пред =I_диф +I_мигр . Миграционный ток может значительно исказить вид полярограммы. Ионы фона располагаются у поверхности эл-да. Электрическое поле эл-да этими ионами не распространяется в глубину р-ра. Кол-во восст-ся ионов, перемешивающихся под действием поля, ничтожно мало по сравнению с кол-вом диффундирующих ионов.

В качестве фона применяют соли щелочных, щелочноземельных Ме, соли аммония, гидроксид аммония, щёлочи, кислоты при конц-ии в 100-1000 раз превышающей конц-ию определяемого в-ва. Фон значительно увеличивает электрическую проводимость анализируемого р-ра.

В основе качественного поляр-ого анализа лежит измерение потенциала полуволны. U1/2 – потенциал соответствующий середине поляр-ой волны.

зависит от природы в-ва ,от состава среды (фона). φ_в =φ⁰ +0,059*lgС/n.

Иссслед-ый р-р поляр-ют и регистрируют силу тока, по данным чертят поляр-му, на графике находят потенциал полуволн, найденные полуволны учитывают фон и сравнивают с табличным и определяют к каким в-вам они соответствуют.

Табличные данные и приводятся в справочниках по аналитической химии и литерату-

ре поляр-ии. Данные делются относительно каломельного эл-да. При анализе учитывают, что элементы дают раздельные волны, если разница в потенциалах полуволн составляет не менее 0,2В, иначе они сольются. Некоторые ионы (2,3 валентные) могут дать несколько волн: Cu в аммиачном р-ре (2 волны) нижняя - Cu²⁺ +1е=Cu⁺ , - верхняя Cu⁺ +1е=Cu⁰ . количественное определение в данном примере находится по верхней волне.

14.Уравнение Ильковича для предельного диффузионного тока. Количественный полярографический анализ. Метод градуировочного графика, метод сравнения, метод добавок.

Для количественного определения в-ва используется прямо пропорциональная зависимость между силой предельного диффузионного тока и конц-ей в-ва. Эта зависимость выражается различными уравнениями для разных типов используемых эл-дов и для случая ртутно-капельного эл-да носит название уравнения Ильковича:

I_пр =605nД^1/2 m^2/3 t^1/6 C, где i_пр – сила предельного диффузионного тока, мкА; n – число эл-нов, участвующих в электрохимической реакции, С – конц-ия определяемого в-ва, ммоль/л; в – коэффициент диффузии ионов, см² *сек^-1 ; m – масса ртути, вытекающей из капилляра в 1 сек, мг; t – время образования одной капли или время жизни, сек.

При полярографировании создают условия, при которых величины m и t остаются постоянными. Тогда все постоянные величины можно объединить в одну постоянную К и получить следующее уравнение: i_пр =КС. Заменим величину силы тока I_пр на пропорциональную ей величину h. Получим уравнение: h=КС, где h – высота волны; К – коэф-нт пропорциональности; С – концентрация.

Метод градуировочного графика. Полярографируют ряд ст. р-ров определяемого эл-та, измеряют их высоты волн. По полученным данным строят градуировочный график в координатах высота волны – содержание или конц-ия компонента. Полярографируют анализируемый р-р в тех же условиях, измеряют высоту волны и по графику находят неизвестное содержание определяемого в-ва.

Метод стандартов. В совершенно одинаковых условиях снимают полярограмму анализируемого р-ра, а затем полярограммы 2-3 ст. р-ров, подобранных в такой конц-ии, чтобы полученные высоты волн при той же чув-ти гальванометра были примерно равны высоте волны, полученной при полярографии анализируемого р-ра.

Для анализируемого р-ра: h_х =КС_х .

Для ст-ого р-ра: h_ст =КС_ст . разделим одно уравнение на другое h_х /h_ст =С_х /С_ст ; С_х =С_ст h_х /h_ст .

Метод добавок. Метод может быть выполен расчётным или графическим способом. Расчётный способ состоит в следующем: измеряют высоту волны анализируемого р-ра. Далее измеряют высоту волны этого же р-ра с добавкой некоторого известного кол-ва в-ва. Значения высот волн будут равны: h_х =КС_х , h_х+доб =К(С_х +С_доб ), где h_х+доб – высота волны анализируемого р-ра с добавкой; С_доб – конц-ия добавки в анализируемом р-ре. Составим пропорцию: (h_х+доб -h_х )-С_доб и h_х -С_х , тогда С_х =С_доб *h_х /h_х+доб -h_х .

Графический способ состоит в следующем: измеряют высоту волны анализируемого р-ра h_х . затем измеряют высоты волн анализируемого р-ра с добавками: h_х+доб1 , h_х+доб2 , h_х+доб3 . строят градуировочный график в координатах высота волны – конц-ия добавок. Проводят по точкам прямую до пересечения с осью абсцисс левее нуля. Полученный отрезок даёт С_х .

15.Распределительная жидкостная колоночная хроматография. Техника выполнения. Твёрдые носители, их роль, примеры. Жидкие неподвижные фазы, требования к ним, примеры. Подвижный растворитель, требования к нему, назначение. Примеры. Механизм разделения, коэффициент распределения, его значение.

Распределительная хр-ия основана на различии коэффициентов распределения отдельных компонентов между двумя несмешивающимися растворителями. В методе используется твёрдый носитель, который распределяет жидкую фазу на большой поверхности (т.е. его пропитывают неподвижным растворителем). В качестве твёрдого носителя используют пористые в-ва, например, силикагель, крахмал, целлюлоза. В качестве неподвижного растворителя используют полярные жидкости (вода, серная кислота, метиловый спирт).

Требования к неподвижным фазам. 1 . полная химическая инертность по отношению к компонентам разделяющим смесям и твёрдому носителю. 2 . высокая селективность. 3 .малая вязкость. 4 . малая летучесть. 5 . термическая устойчивость. 6 . прочное удерживание на твёрдом носителе.

Подвижный растворитель, требования к нему. В качестве подвижного растворителя используют хлороформ, это должны быть менее полярные жидкости несмешивающиеся с неподвижным растворителем.

Сначала оба раст-ля насыщают друг другом. Разделяемую смесь в-в растворённую в подвижном раст-ле вводят в колонку и начинают промывать через колонку чистым подвижным раст-лем. При промывании в-ва смеси непрерывно перераспределяются между двумя несмешивающимися фазами. Т.к. коэффициенты распределения различных компонентов смесей различны, скорость передвижения отдельных компонентов неодинакова. К=С_{подвижн} /С_{неподвижн} , где С_под – это конц-ия растворённого в-ва в подвижной фазе; С_непод – это конц-ия раст-ого в-ва в неподвижной фазе.

Носитель СаSO₄ , растворитель – сложный эфир, зелёный – хлорофилл, оранжевый – α каротин, жёлтый – β каротин.

16.Ионообменная хроматография. Сущность ионного обмена. Ионообменники, их классификация, примеры. Реакции ионного обмена. Основные св-ва ионитов. Подготовка ионитов. Применение ионного обмена в аналитической химии, примеры.

Ионный обмен – это химическое взаимодействие активных групп твёрдой фазы с ионами в р-ре. В качестве такой фазы используются ионообменники (сорбенты – твёрдое нерастворимое в-во, иониты – вступают в обмен с катионами – катионитами, а с анионами – анионитами).

Ионообменники: 1 .природные (глина, угли, силикагель); 2 .синтетические (ионообменные смолы): а ) катиониты КУ-1 (марка) бывают сильно кислотные и слабо кислотные; б ) аниониты An 21 , бывают сильно и слабо основные.

RSO₃ H+NaCl↔RSO₃ Na+HCl (с катионом).

После реакции катионит регенерируют (восст-ют), т.е. обрабатывают кислотой, и реакция идёт в другом направлении. RNH₃ OH+NaCl↔RNH₃ Cl+NaOH (с анионами).

Перед началом работы сухой ионит замачивают для набухания в воде, далее переводят при необходимости в кислотную или щелочную форму. Ионный обмен применяется для разделения смеси, для очистки, для конц-ии определяемого компонента.

17.Количественный анализ в жидкостной колоночной хроматографии. Хроматограмма. Способы определения высоты, ширины и площади пика. Метод нормировки, метод нормировки с поправочным коэффициентом, метод градуировочного графика, метод внутреннего стандарта.

Для количественного определения отдельных в-в или ионов хроматографическую колонку промывают подходящим растворителем (например, р-ром кислоты), постепенно вымывая из неё одну за другой все образовавшиеся зоны и, собрав отдельные порции, стекающие из колонки жидкости определяют в них соответствующие в-ва или ионы. В анализе используют также осадочную хроматографию, при которой разделение ионов на колонке основано на различной растворимости соединений. Большое значение для анализа неорганических соединений имеет ионообменная хр-ия.

Метод нормировки. МН основан на том, что сумму площадей всех пиков на хроматограмме принимают за 100%. Массовую долю анализируемого в-ва рассчитывают по формуле: ω%=S₁ *100%/S₁ +S₂ +S₃ , где S₁ – площадь искомого пика; S₁ +S₂ +S₃ – сумма площадей всех пиков; ω% - массовая доля в-ва. МН с поправочным коэф-ом. Для учёта различия в чувствительности детектора для каждого компонента смеси определяют экспериментально поправочные коэф-ты. Тогда расчёт с учётом поправочных коэф-тов будет таким: ω%=K₁ S₁ *100%/K₁ S₁ +K₂ S₂ +…+K_n S_n , где К₁ , К₂ …К_n – поправочные коэф-ты.

Метод градуировочного графика или абсолютной калибровки. В методе строят градуровочный график зависимости площади или высоты пика от конц-ии в-ва. Измеряют площадь пика анализируемого в-ва в смеси и по графику находят его конц-ию. Метод является основным в определении микропримесей.

Метод внутреннего стандарта. Метод основан на введении в анализируемую смесь точно известного кол-ва стандартного в-ва. После хроматографирования измеряют площадь пиков анализируемого и ст. в-ва. Массовую долю компонента рассчитывают по формуле: ω%=m_вн.ст. *S₁ *100%/S_вн.ст. *m(пробы), где S₁ – площадь пика анализируемого в-ва; S_вн.ст. – площадь пика внутреннего ст-та; m(пробы) – масса анализируемой пробы, г; m_вн.ст. – масса внутреннего ст-та, г. С учётом поправочного коэф-та.

ω%= m_вн.ст. *S₁ *К₁ *100%/ S_вн.ст. *m(пробы), где К₁ – поправочный коэф-нт определяемого в-ва по отношению к внутреннему ст-ту.

18.Газоадсорбционная хр-ия. Техника выполнения, адсорбенты, газы-носители, примеры. Механизм разделения. Газожидкостная хр-ия. Техника выполнения, твёрдые носители, жидкие неподвижные фазы, требования к жидким неподвижным фазам. Газы-носители, их роль и назначение, примеры. Механизм разделения.

ГХ – метод разделения летучих соед-ий, основанный на распределении в-ва между двумя фазами (неподвижная и газ).

Газовая хроматография (ГХ):1 .газоабсорбционная (ГАХ) 2 .газожидкостная (ГЖХ)

Неподвижная фаза твёрдая(угли, силикагель); жидкая (орг.жидкости)

Подвижная фаза газ газ.

Объекты анализа в ГХ – газы, жидкости, переведённые в пар (термоустойчивые соединения).

ГАХ : распределение в-в в ГАХ между подвижной и неподвижной фазами опред. процессом абсорбции. Требования к абсорбентам. 1 .большая удельная поверхность. 2 .селективность к опред. компонентам. 3 .химическая инертность. 4 .однородность. 5 .механическая прочность. В качестве подвижной фазы используется газ-носитель. Требования к газу-носителю. 1 .должен обеспечивать полное разделение компонентов смеси. 2 .должен соответствовать чувствительности и типу детектора. 3 .инертным к разделяемым в-вам и материалу колонки. 4 .быть химически чистым.

Выбор газоносителя обусловлен эффективностью хроматографической колонки, чувствительностью и принципам действия детектора. Пример, гелий, аргон, углекислый газ, воздух, инертный газ.

ГЖХ. Метод основан на распределении компонентов смеси между газоносителем и неподвижной жидкой фазой в зависимости от их избирательной абсорбности тонкой плёнкой жидкости, закреплённой на инертном твёрдом носителе (стеклянные шарики).

В качестве газа-носителя используются теже в-ва, что и в ГАХ. В качестве неподвижной жидкой фазы используют: неполярные (насыщенные углеводороды), умереннополярные (сложные эфиры), полярные (полигликоли).

Требования к ним. Селективность разделения за счёт различной растворимости компонентов, небольшая вязкость, химическая инертность, возможность образовать равномерную плёнку на носителе.

В качестве твёрдых носителей используются различные сорбенты, силикагель, стенки колонки.

19.Количественный анализ в ГХ. Способ определения площади пика. Метод нормировки, метод нормировки с поправочным коэф-м, метод абсолютной калибровки. Метод внутреннего стандарта.

В основе количественного анализа газовой смеси лежит определение основных параметров хроматографического пика: высота, ширина, площадь, время удерживания объёма.

Метод нормировки. МН основан на том, что сумму площадей всех пиков на хроматограмме принимают за 100%. Массовую долю анализируемого в-ва рассчитывают по формуле: ω%=S₁ *100%/S₁ +S₂ +S₃ , где S₁ – площадь искомого пика; S₁ +S₂ +S₃ – сумма площадей всех пиков; ω% - массовая доля в-ва. МН с поправочным коэф-ом. Для учёта различия в чувствительности детектора для каждого компонента смеси определяют экспериментально поправочные коэф-ты. Тогда расчёт с учётом поправочных коэф-тов будет таким: ω%=K₁ S₁ *100%/K₁ S₁ +K₂ S₂ +…+K_n S_n , где К₁ , К₂ …К_n – поправочные коэф-ты.

Метод абсолютной калибровки основан на использовании зависимости высоты или площади пика от кол-ва g соответствующего в-ва в смеси. Для этого строят калибровочный график в координатах h(Q)-g по хроматограммам известных в-в, взятых в различных, но точно измеренных кол-вах. Метод абсолютной калибровки достаточно прост, но точность его в значительной степени зависит от постоянства режима и тщательности приготовления и анализа стандартных смесей. Этот метод особенно широко применяется при определении одного или нескольких компонентов смеси. Является основным при определении микропримесей.

Метод внутреннего стандарта. Основан на введении в анализируемую смесь определённого кол-ва ст. в-ва. ω%=К₁ S₁ R*100R/K_ст S_ст , где К₁ и К_ст – поправочные коэф-ты к площадям пиков компонента и внутреннего ст-та, зависящие от чувствительности детектора; S₁ и S_ст – площади соответствующих пиков; R – отношение массы внутреннего ст-та к массе анализируемой смеси. Основная трудность метода заключается в выборе и точной дозировке ст. в-ва. В-во, используемое в качестве вн. ст-та, не должно входить в состав исследуемой смеси. Кроме того, его пик должен практически полностью отделяться от остальных пиков.

20.Принципиальная схема газового хроматографа. Основные узлы прибора, их назначения. Газы-носители. Система подготовки газа-носителя. Дозирующее устройство. Способы введения газообразных, жидких, твёрдых проб в хроматограф. Хроматографические колонки, их значение газоадсорбционной и газожидкостной хроматографии. Адсорбент. Твёрдые носители, жидкие неподвижные фазы. Механизм разделения на колонках. Детекторы, их устройство и принцип действия.

1 .балон с газовым носителем. 2. испоритель. 3. система ввода пробы. 4 .колонка (хроматографическая). 5 .термостат. 6 .детектор. 7 система регистрации сигнала.

Термостат используется для поддержания постоянной температуры, т.к. сорбция зависит от температуры. Испаритель используется для перевода пробы в газообразное состояние. Хроматографические колонки , изготовленные из нержав. стали, бронзы, кварца (должен быть инертен). Колонки могут быть: спиралевидные, прямые, у-образные U, различного диаметра (в мм), различной длины (до нескольких метров). Детекторы. Чаще всего используются в качестве детекторов: каторометр (основан на сравнении теплопроводности газоносителя и смеси газоносителя с анализируемым компонентом); пламенноионизационный детектор (основан на ионизации органических горючих в-в в воздушно водородном пламени и измерении ионного тока); детектор электронного захвата (основан на ионизации газоносителя электронами). В качестве системы регистрации сигнала может быть самописец, компьютер на котором мы получаем хроматограмму (это графическая зависимость сигнала детектора от времени).