Опорний конспект

з хімії

на тему:

“Насичені одноатомні спирти”

Виконав:

учень 11-А класу

середеньої школи № 96

Коркуна Дмитро

Насичені одноатомні спирти – похідні насичених вуглеводнів, де один атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.

С_n H_2n+1 OH – загальна формула насичених одноатомних спиртів

Етанол

CH₃ OH – молекулярна формула

Н

|

H– C– O – H – структурна ф-ла

|

H СН₃ – ОН – скорочена

структурна формула

Метанол

С₂ Н₅ ОН – молекулярна формула

Н Н

| |

H– C – С – O – H – структурна ф-ла

| |

H H СН₃ –CH₂ – ОН – скорочена

структурна формула

Електронна формула.

Етанол

Н δ^- δ⁺

Н : С : О : Н

Н

Метанол

Н Н δ^- δ⁺

Н : С : С: О : Н

Н Н

Ізомерія

Для спирту С₄ Н₉ ОН характерні такі ізомери:

4 3 2 1

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОH

Бутанол –1

4 3 1 1

СН₃ – СН₂ – СН – СН₃

|

OH

Бутанол - 2

CH₃ – CH – CH₂ – OH

|

CH₃

2- Метилпропанол-1

CH₃

1 2 | 3

СН₃ – С – СН₃

|

OH

2- Метилпропанол-2

Фізичні властивості метанолу і етанолу

Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають специфічний запах, як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Т_кип. Метанолу дорівнює 65⁰ С, етанолу– 78⁰ С.

Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім. способом або за температурою кипіння.

Хімічні властивості метанолу й етанолу:

1. Повне окиснення (горіння)

2СН₃ – ОН + 3О₂ → 2СO₂ + 4 H₂ O ▲H=715 кДж/моль

2. Неповне окиснення

O О

|| ||

С₂ Н₅ ОН СН₃ – С СН₃ – С

^- Н₂ О | ^- Н₂ О

C

3. Заміщення атома гідрогену

2CH₃ –CH₂ – ОН+ 2 Na→2CH₃ –CH₂ –O Na + H₂

4. Заміщення гідроксильної групи на галоген

СН₃ – СН₂ + ОН + Н – Сl→CН₃ –СН₂ –Сl

5. Дегідратація

С₂ Н₅ ОН→(t 270⁰ ) CН₂ =СН₂ +Н₂ O

6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при нагріванні і наявності каталізатора .

O O

|| ||

СН₃ – С + HO – C₂ H₅ ↔(t₀ ,k,t) CH₃ – C +H₂ O

| |

OH C₂ H₅

7. Внутрішньо молекулярна дегідратація

2С₂ Н₅ – ОН →(t₀ ,k,t) С₂ Н₅ – О– С₂ H₅ – O –C₂ H₅ + H₂ O

Способи добування метанолу

1. Суха перегонка деревини

2. З синтез газу

СО +2Н₂ →(t_0, R,k,t)CH₃ OH

Способи добування етанолу

1. Гідроліз галоген пхідних

СН₃ – С₂ Н₂ Cl + H₂ O →CH₃ CH₂ OH + HCl

2. Відновлення альдинідів

O

||

СН₃ – С + H₂ →CH₅ CH₂ OH

|

H

3. Спиртове бродіння глюкози

С₆ Н₁₂ О₆ →(бродіння) С₂ Н₅ ОН + 2СО₂

Гідратація етилену

4. Гідратація етилену

Застосування етанолу й метанолу

1. Основа алкогольних напоїв

2. Розчинники

3. Органічний синтез і лабораторна практика

4. Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.