ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Тема № 2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
План
1.Неметаллы как простые вещества. Явление аллотропии.
2.Аллотропные модификации Карбона, Сульфура и Фосфора.
3.Физические свойства неметаллов.
- Неметаллы как простые вещества. Явление аллотропии
Неметаллические элементы расположены в главных подгруппах ІІІ – VІІІ групп Периодической системы элементов Д.И.Менделеева и занимают правую верхнюю ее часть.
Особенностью атомов неметаллических элементов является то, что количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы.
Аллотропия – явление существования химического элемента в виде нескольких простых веществ, которые отличаются строением и свойствами.
Аллотропные модификации – это простые вещества, состоящие из одного химического элемента.
Аллотропность Оксигена объясняется разным количеством атомов в молекуле.
Аллотропные модификации Оксигена
|
№ п/п
|
Признаки сравнения
|
Кислород О2
|
Озон О3
|
|
1
|
Строение
|
молекулярное
|
молекулярное
|
|
2
|
Агрегатное состояние
|
газ
|
газ
|
|
3
|
Запах
|
без запаха
|
запах свежести
|
|
4
|
Цвет
|
бесцветный
|
голубоватый
|
|
5
|
Растворимость в воде
|
плохая
|
в 10 раз лучше
|
|
6
|
Химическая активность
|
высокая
|
очень высокая
|
|
7
|
Биологическое действие
|
не ядовитый
|
ядовитый
|
Озоновый слой расположен над поверхностью Земли на высоте от 20 до 40 км. В верхних слоях атмосферы под влиянием ультрафиолетового излучения Солнца кислород превращается в озон:
3О2 = 2О3
Озоновый слой защищает все живое от губительного действия вредного ультрафиолетового и электромагнитного излучения Солнца.
- Аллотропные модификации Карбона, Сульфура и Фосфора
Аллотропность Карбона объясняется разным размещением атомов в узлах кристаллических решеток.
Аллотропные модификации Карбона
|
№ п/п
|
Признаки сравнения
|
Алмаз С
|
Графит С
|
Фулерены
С60, С70, С108
|
|
1
|
Строение
|
атомный кристалл
|
атомный кристалл
(слоистый)
|
молекулярное
|
|
2
|
Цвет
|
бесцветный
|
черный
|
темный
|
|
3
|
Блеск
|
преломляет лучи
|
металлический
|
без блеска
|
|
4
|
Твердость
|
самый твердый
|
мягкий
|
не высокая
|
|
5
|
Электро-проводность
|
нет
|
высокая
|
нет
|
|
6
|
Растворимость
|
отсутствует
|
отсутствует
|
небольшая
|
Сажа и древесный уголь, которые называют аморфным углеродом, представляют собой очень мелкие кристаллики графіта.
Аллотропность Сульфура объясняется разным типом упаковки молекул в кристалле.
Аллотропные модификации Сульфура
|
№ п/п
|
Признаки сравнения
|
Ромбическая S8
|
Моноклинная S8
|
Пластичная S
|
|
1
|
to существ.
|
до 95оС
|
95 - 119оС
|
выше 119оС
|
|
2
|
Цвет
|
лимонно-желтый
|
почти белый
|
желто-коричневый
|
|
3
|
Хрупкость
|
хрупкая
|
хрупкая
|
резиноподобная, эластичная
|
Аллотропность фосфора объясняется разным кристаллическим строением кристаллов.
Аллотропные модификации Фосфора
|
№ п/п
|
Признаки сравнения
|
Белый Р4
|
Красный Р
|
Черный Р
|
|
1
|
Строение
|
молекулярное
|
атомное
|
атомное
|
|
2
|
Цвет
|
бесцветный
|
темно-красный
|
черный
|
|
3
|
Запах
|
чеснока
|
без запаха
|
без запаха
|
|
4
|
Активность
|
светится в темноте, само-воспламеняется
|
не светится, не само-воспламеняется
|
не светится, не само-воспламеняется
|
|
5
|
Биологическая активность
|
ядовитый
|
не ядовитый
|
не ядовитый
|
|
6
|
Растворимость
|
в органических растворителях
|
не растворимый
|
не растворимый
|
|
7
|
Электро-проводность
|
не электро-проводный
|
не электро-проводный
|
электро-проводный
|
3. Физические свойства неметаллов
Неметаллы водород Н2, фтор F2, хлор Сl2, кислород О2, озон О3, азот N2 и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон) находятся в газообразном состоянии, бром Вr2 – жидкость, а остальные неметаллы – твердые вещества.
Водород, кислород, азот – бесцветные, фтор – бледно-желтый, хлор – желто-зеленый, бром – темно-красныйй, бурый, йод – черно-фиолетовий с металлическим блеском.
Температуры плавления (и кипения) находятся в широких пределах: от – 200оС для водорода до +3000оС для алмаза. Йод при нагревании сублимируется – переходит из твердого состояния в газообразное.
Большинство неметаллов не проводят электрический ток, кремний – полупроводник, а графит – проводник электрического тока.
Неметаллы плохо проводят тепло, хрупкие.
Самую лучшую растворимость в воде имеют галогены, некоторые неметаллы хорошо растворимы в органических растворителях.
Контрольные вопросы (устно)
1. Чего больше в природе – неметаллических элементов или неметаллов? Ответ обоснуйте.
2. О каком неметаллическом элементе идет речь: находится в третьем периоде, на внешнем энергетическом уровне имеет 5 электронов?
Домашнее задание (письменно)
1.Распределите вещества по трем группам: а) с ионной связью, б) с ковалентной полярной связью, в) с ковалентной неполярной связью:
H2, H2O, ZnCl2, CCl4, NH3, CaO, NaOH, SO2.
2.Распределите приведенные формулы по классам веществ, назовите вещества: NaOH, CuSO4, CaO, HCl, HNO3, SO2, Mg3(PO4)2, Fe(OH)2, H2SO4, Ba(OH)2, KCl, CaCO3.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ