ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

Тема: ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

1 Характеристика. Атомы элементов 2 группы периодической системы в наружном электронном слое имеют 2 электрона, удаленные на» значительное расстояние от ядра. Поэтому эти 2 электрона, сравнительно легко отщепляются от атомов, которые превращаются при этом в положительные двухзарядные ионы.

Различие в структуре второго наружного слоя у ряда элементов второй группы обусловливает существование двух подгрупп: главной, включающей щелочно-земельные металлы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий) и побочно* подгруппы, включающей элементы: цинк, кадмий и ртуть.

Все элементы, входящие в главную подгруппу, кроме бериллия и радия, обладают ярко выраженными металлическим» свойствами.

Чем больше атомная масса, тем более электроположителен металл. Так, барий является таким же сильным восстановителем, как и щелочные металлы. С водой оксиды щелочно-зе-мельных металлов образуют гидроксиды, растворимость которых увеличивается от гидроксида бериллия к гидроксиду бария. В той же последовательности возрастает и основной характер этих соединений.

Элементы побочной подгруппы (Zn, Cd, Hg), также как и элементы главной подгруппы, проявляют степень окисленности, равную +2, но между ними есть и различие, обусловленное разными размерами радиусов их атомов и ионизационными потенциалами.

Металлические свойства элементов побочной подгруппы ослабевают от цинка к ртути. Их гидроксиды нерастворимы в воде и обладают слабоосновными свойствами.

Для медицины представляют интерес элементы Mg, Са, Ва, Zn и Hg. Все эти элементы входят в состав структуры важнейших лекарственных препаратов.

Наиболее токсичным из элементов II группы является барий в своих растворимых соединениях, которые применяются лишь в качестве реактивов и ядов для насекомых и грызунов. В медицине находит применение, главным образом, бария сульфат, практически нерастворимая ни в одном растворителе соль.

2. СОЕДИНЕНИЯ МАГНИЯ

Магний широко распространен в природе. Не встречается в свободном виде, а лишь в виде соединений- карбонатов, образуя минералы — доломит MgC03*CaCO3 и магнезит MgC03.. Магний входит в состав силикатов- талька 3MgO*4Si02*H20 и др.

Соли магния содержатся также в почве, в природных водах, особенно морской, и многих минеральных источниках.

Значение магния велико. Он входит в состав зеленого растительного пигмента - хлорофилла, участвуя в процессе фотосинтеза растений.

Соединения магния играют значительную роль в деятельности ЦНС живых организмов.

По физиологическому действию магний является антагонистом кальция. Так, если соли магния вызывают наркоз и паралич, то соединения кальция снимают это явление. Наоборот, действие, оказываемое соединениями кальция, снимается магнием.

Фармакопейными препаратами магния являются: магния окись, магнезия жженая, магния карбонат основной, магнезия- белая, Магния трисиликат, магния сульфат.

Первые три препарата проявляют антацидное действие, т. е. применяются при повышенной кислотности желудочного сока. Они действуют так же, как очень легкие слабительные средства. Магния сульфат применяется в качестве успокаивающего, спазмолитического и слабительного средства

Магния сульфат Magnesii sulfas

MgS04-7H20 М. м. 246,50

Магния сульфат как лечебное средство стал впервые применяться в Англии- английская или горькая соль.

А) Получение. Магния сульфат распространен в природе в виде кизерита MgS04*7H20. В большом количестве магния сульфат находится в морской воде.

Получают препарат из магнезита MgC03, обрабатывая его серной кислотой.

MgCO3 + H2 S04 —> MgS04 + C02 + H2О

Полученный раствор концентрируют упариванием до кристаллизации, при этом получается MgS04*7H20.

Б) Свойства. Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе, солено-горького вкуса, без запаха. Хорошо растворяется в воде, практически не растворим в спирте.

В) Подлинность

ГФ - на Mg2+, образование осадка двойного фосфата аммония и магния при

взаимодействии препарата с двухзамещенным фосфатом натрия в аммиачном растворе в присутствии хлорида аммония.

MgS04 + NaН P04 + NH4OH = MgNH4 P04 + Na2S04 + H20

Белый

Если эту реакцию проводить капельным методом на предметном стекле, образующиеся кристаллы определенной формы, что может служить подтверждением подлинности препарата.

ГФ - С органическим ре-ом 8-оксихинолином, в присутствии аммиачного раствора с добавлением хлорида аммония NH4C1 образуется магния оксихинолят окрашенный в зеленовато-желтый цвет.

ГФ- Сульфат-ион открывается раствором хлорида бария — выпадает белый молочный осадок сульфата бария. Нерастворим в кислотах и щелочах.

MgS04 + ВаС12 = Mg С12 + BaS04

Г) Чистота. Допускаются мышьяк не более 0,0002%, хлоридов, тяжелых металлов, влаги.

В препарате, применяемом для инъекций — Solutio Magnesii sulfatis 20% aut 25% pro injectionibus проводят испытание на марганец.

Д) Количественное определение

ГФ комплексометричекский метод титрования. К раствору препарата добавляют аммиачный буферный раствор, индикатор кислотный хром чёрный чпециальный, титруют трилоном Б до перехода красного цвета в синий. Д.б. 99% -102%

Е) Применение. Спазмалитик миотропный, слабительное.

- применяется в качестве слабительного средства по 15—30 г на прием внутрь.

При парентеральном применении магния сульфат оказывает успокаивающее действие на ЦНС.

- как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25% раствора (подкожно);

- для обезболивания родов по 10—20 мл 25% раствора внутримышечно;

- в качестве противосудорожного средства в тех же дозах, «что и при обезболивании родов;

- как желчегонное средство 20—25% раствор (внутрь).

В случае угнетения дыхания, связанного с передозировкой (курареподное), применяют внутривенно 10% раствор кальция хлорида.

Выпуск: в порошке, 10%, 20%, 25% раствор в ампулах, по 2,5, 10 и 20 мл.

Порошок в пакетиках 10,0- 50,0. Кормагнезин, 32% магния-Диаспорал форте

ё) Хранение: сухое, прохладное место.

3. СОЕДИНЕНИЯ КАЛЬЦИЯ

Кальций широко распространён в природе. Благодаря высокой химической активности находится в природе лишь в связанном состоянии. Он встречается в виде многочисленных отложений известняков, мела и мрамора –это природные разновидности карбоната кальция СаСОз. Встречаются также гипс CaS04-2H20, фосфорит Са3(Р04)2 и силикаты.

Все природные соединения кальция, особенно карбонаты, служат источниками получения медицинских препаратов кальция, чаще используют мрамор как наиболее чистый.

Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной ткани, костей, нервной ткани, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствуют сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови.

С уменьшением концентрации ионов кальция в крови повышается возбудимость мышц, что нередко приводит к судорогам. Растворы солей кальция снимают зуд, вызванный аллергическим состоянием, поэтому их относят к антиаллергическим средствам.

Из соединений кальция в медицине применяются окись кальция (известь жженая), сульфат кальция жженый (гипс жженый), карбонат кальция осажденный (мел осажденный), хлорид кальция и соли органических кислот (глицерофосфат кальция, глюконат кальция и др.). Фармакопейным препаратом является кальция хлорид.

Кальция хлорид Calcii chloridum

СаС12-6Н20 М. м. 219,08

А) Получение. Кальция хлорид, предназначенный для медицинских целей, получают обработкой карбоната кальция (мрамора) хлороводородной к-ой.

СаСО3 + 2НС1 = CaCl2 + C02 + Н2О

из воды выкристаллизовывается чистый хлорид кальция СаС12-6Н20.

Б) Свойства. Представляет собой бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса; очень легко растворим в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора. Легко растворим в 95% спирте.

Препарат очень гигроскопичен и на воздухе расплывается. При температуре 94°С плавится в своей кристаллизационной воде. Водные растворы имеют нейтральную реакцию. При нагревании до 200°С теряет часть своей кристаллизационной воды и превращается в дигидрат хлорида кальция СаС12-2Н20, Гигроскопичность препарата и способность его расплываться под влиянием влаги делают состав этой соли непостоянным, что может привести к неточной дозировке при изготовлении лекарств с кальция хлоридом. Учитывая это, в аптеках готовят 50% раствор его (Calcium chloratum solutum 50%) и из этого концентрата готовят необходимые ЛС.

В) Подлинность:

ГФ - реакцией на Са2+ реакция с оксалатом аммония,

(NH4)2C204 + СаС12 = CaC204 + 2NH4Cl

Белый осадок

Осадок растворим в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте.

- образование белого осадка при взаимодействии препарата с серной кислотой или сульфатами щелочных металлов.

CaCl2 + H2S04 = CaS04 + 2НС1

Белый осадок

Осадок сульфата кальция растворяется в сульфате аммония с образованием бесцветного комплекса.

ГФ- соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично-красный цвет.

ГФ – на хлориды с нитратом серебра

CaCl2+ AgNО3 =AgCl +Ca (NО3)2

Белый творожистый осадок

Г) Чистота. В препарате не допускаются примеси растворимых солей бария, железа, алюминия, фосфатов.

Допускаются сульфаты, тяжелые металлы, мышьяк, соли магния по эталонам.

Д) Количественное определение

ГФ - определяется комплексометрически с индикатором кислотным хром темно-синим. При титровании трилоном Б при добавлении аммиачного буферного раствора происходит переход цвета раствора из вишнево-красного в синевато-сиреневый (индик эриохром чёрный специальный Т). Должно быть не менее 98,0%.

- фотометрический, - аргентометрия (Мора)

- флюорометрический, - рефрактометрия

- весовой (оксалатный).

Е) Применение. Антиаллергическое

- как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых и маточных кровотечениях;

- в хирургической практике для повышения свертываемости крови;

- при аллергических заболеваниях (бронхиальная астма, крапивница) для снятия зуда;

- в качестве противоядия при отравлении солями магния.

- противовоспалительное, при простудных заболеваниях

Препарат назначается внутрь в виде 5—10% раствора, внутривенно 10% раствор. Нельзя вводить подкожно и внутримышечно, так как в этом случае могут возникнуть некрозы.

Форма выпуска: порошок, 10% раствор в ампулах.

ё) Хранение. В небольших, хорошо закупоренных стеклянных банках с пробкой, залитой парафином, в сухом месте.

4. СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА

В природе цинк встречается в виде минералов: галлит ZnCO2 и цинковая обманка ZnS. Цинк найден в мышечной, зубной и нервной ткани организма человека. Применение соединений цинка в медицине основано на том, что цинк, дает соединения с белками — альбуминаты, растворимые альбуминаты оказывают действие от слабовяжущего до прижигающего. Нерастворимые альбуминаты обычно образуют пленку на тканевой поверхности и таким образом способствуют заживлению ткани (подсушивающее действие) .

Соединения цинка в больших дозах токсичны, при местном применении они могут быть использованы в качестве вяжущих и прижигающих средств. При введении внутрь соединения цинка вызывают рвоту.

Фармакопейными препаратами цинка являются цинка окись и цинка сульфат.

Цинка сульфат Zinci sulfas

ZnSO4 *7H20 М. м. 287,54

Цинка сульфат применялся в медицине с давних времен под названием белого купороса в отличие от окрашенных медного и железного купоросов.

А) Получение. Из природной руды — цинковой обманки ZnS, которую подвергают обжигу. При этом сульфид цинка превращается в оксид, который обрабатывается затем разбавленной серной кислотой, в результате образуется цинка сульфат в растворе. 2ZnS + ЗО2 = 2ZnO + 2SO2

ZnO + Ha2S04 = ZnS04 + 4 H2O

раствор, содержащий сульфат цинка, упаривают до кристаллизации соли в виде гептагидрата (ZnS04-7H20).

Б) Свойства. Бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок, имеющий вяжущий металлический вкус, без запаха, очень легко растворимый в воде, медленно в глицерине, не растворимый в спирте. На воздухе выветривается.

В) Подлинность.

ГФ - Сульфат-ион определяется по образованию белого осадка.

ZnS04 + ВаCl2 = ВаS04 + ZnCl2

белый молочный, не растворим в кислотах и щелочах

ГФ- на Zn2+ реакция с раствором сульфида натрия образуется сульфид цинка ZnS белого цвета (отличие от других солей тяжелых металлов).

ZnS04 +Na2S = ZnS 4 + Na2S04

Белый осадок

ГФ - Zn2+ реакция с раствором ферроцианида калия — выпадает бело-желтоватого цвета кристаллический осадок двойной соли, не растворимый в кислотах, но растворимый в щелочах. 3ZnS04 + 2K2[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6] 2 + 3K2SO4

Бел- желтоватого

- Специфичной реакцией на цинк - реакция образования зелени Ринмана. ZnS04 капают на фильтровальную бумагу и сверху нитрат кобальта, прокаливаем, при этом получается характерно зеленое окрашивание—зелень Ринмана: CoZnO2

- С дитизоном ионы Zn2+ в щелочной среде образуют красное окрашивание.

Г) Чистота. Не д.б. примесей железа, меди, алюминия, магния кальция и других тяжелых металлов.

Допускается примесь мышьяка

Д) Количественное определение

ГФ – комплексометрия. В присутствии аммиачного буферного раствора и индикатора кислотного хром черного специального (или эриохрома чёрного Т). Титруют трилоном Б до перехода цвета раствора из вишнево-красного в синевато-сиреневый.

Е) Применение наружно как антисептическое и вяжущее средство

- в глазной практике в виде 0,1; 0,25; 0,5% растворов. В глазных каплях цинка сульфат часто прописывается вместе с борной кислотой.

- в гинекологической практике для спринцевания в виде 0,1—0,5% раствора.

- при кожных заболеваниях: прыщи, угри, дерматозы.

- редко назначается внутрь как рвотное средство.

Формы выпуска: порошок, капли глазные 0,1; 0,25; 0,5%, капли цинка сульфат с борной кислотой. Комбинированные: Цинкин, Цинктерал

ё) Хранение. С предосторожностью в хорошо закупоренных банках. Список Б.

Цинка окись Zinci oxydum

ZnO

Представляет собой белый с желтоватым оттенком аморфный порошок, легко поглощающий углекислоту воздуха. Характерным свойством цинка окиси является то, что при прокаливании, она приобретает желтый цвет, при охлаждении — белый.

Применяется цинка окись наружно в виде присыпок, мазей, линементов как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях: дерматиты, потница, пролежни, опрелости, язвы, раны, ожоги.

5. СОЕДИНЕНИЯ РТУТИ

Ртуть представляет собой жидкий металл. Распространение ртути в природе невелико. Она встречается в самородном виде, вкрапленная в горные породы, но главным образом в виде сульфида ртути HgS (киноварь) ярко-красного цвета.

Фармакопейными препаратами являются соединения ртути , имеющие степень окисления равную +2: ртути окись желтая, ртути дихлорид, ртути амидохлорид, ртути оксицианид и ртути цианид.

Неорганические препараты ртути находят применение как антисептические, диуретические и слабительные средства.

Антисептическое действие соединений ртути основано на способности иона ртути осаждать белки. Диуретическое действие некоторых солей ртути связано с

тем, что, выделяясь через почки, они раздражают почечный эпителий и способствуют мочеотделению.

Аналогично соединения ртути, выделяющиеся через, кишечник и раздражающие его, проявляют слабительное действие.

Растворимые соли ртути очень ядовиты и относятся к списку А.

Ртути окись желтая Hydrargyri oxydum flavum

HgO M. м. 216,59

А) Получение. Используют реакции осаждения ее из растворимых солей ртути. Для этой цели чаще применяют дихлорид или нитрат ртути. В разбавленный раствор щелочи медленно вливают концентрированный раствор соли ртути (II).

Hg(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + HgO + H2O

ярко-желтыи осадок

После отстаивания осадка окиси ртути сливают жидкость, «осадок промывают до отсутствия щелочной реакции и высушивают. Все операции следует проводить в темноте, иначе может образоваться закись ртути Hg20 черного цвета.

Б) Свойства. Тяжелый мелкодисперсный порошок желтого или оранжево-желтого цвета. Нерастворима в воде, но легко растворима в хлороводородной, азотной и уксусной кислотах. На свету постепенно темнеет.

В) Подлинность на Hg2+.

- Для этого его обрабатывают разведенной хлороводородной кислотой, чтобы получить растворимую соль ртути (II), в которой и определяется катион Hg2+

HgO + 2НС1 = HgCl2 + Н,0

ГФ - реакция с растворами щелочей, выпадает осадок желтой окиси ртути.

HgCl2 + 2КОН —> HgO + 2КС + Н20

Ярко-желтый осадок

ГФ - реакция с раствором йодида калия; образуется ярко-красного цвета осадок двуйодистой ртути, который растворяется в избытке йодида калия.

HgCl2 + 2Kl = HgJ2 + 2KCl HgJ2 + 2KI —> K2[HgJ4]

ярко-красный Бесцветный раствор

Раствор этой комплексной соли известен под названием реактива Несслера и применяется в качестве весьма чувствительного реактива на NH4+;

ГФ - реакция с раствором сульфида натрия; образуется коричнево-черный осадок, не растворимый в разведенной азотной кислоте.

HgCl2 + NaS = HgS + 2NaCl

Коричиневато-чериый осадок

Г) Количественное содержание

ГФ - нейтрализация косвенно через взаимодействие с йодидом калия. При действии на ртути окись желтую раствором йодида калия образуется растворимая комплексная соль и щелочь, которая оттитровывается кислотой по метиловому оранжевому HgO + 4KI + H2O —> K2[Hgl4] + 2КОН

КОН +НС1 = КС1 + Н20

- Роданометрический метод: желтую окись ртути растворяют в азотной кислоте, и полученная соль титруется роданидом аммония в присутствии железоаммиачных квасцовдо до красного окрашивания.

Ж) Применение как нежное антисептическое средство для приготовления глазных мазей 2%.

Е) Хранить следует с предосторожностью в хорошо закупоренных банках из темного стекла, так как на свету может образоваться закись ртути, что обнаруживается по потемнению препарата. Список Б.

Тема ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

1.Характеристика. Все элементы, составляющие первую группу периодической системы, имеют на внешнем электронном слое только I электрон, который они с легкостью отдают, превращаясь в однозарядные положительные ионы. Этим объясняется их очень высокая реакционная способность по отношению к электроотрицательным элементам, например галогенам.

Главная подгруппа включает литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Побочную группу составляют медь, серебро и золото.

Элементы главной подгруппы носят название щелочных металлов, так как их оксиды при взаимодействии с водой образуют сильные щелочи. Соли щелочных металлов находят применение в медицине.

Наиболее широко применяются в медицине соли натрия и калия, описаны выше в препаратах, производных галогенов.

2. СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ И СЕРЕБРА

Побочную подгруппу элементов первой группы составляют медь, серебро и золото. У них склонность к комплексообразованию, особенно у меди, а также способность восстанавливаться из соединений до свободного металла, при этом легче восстанавливается серебро, чем медь.

Из неорганических соединений меди в медицине находит применение сульфат меди. При приеме внутрь она оказывает рвотное действие; в качестве наружного средства применяется при катарах слизистых оболочек и язвах вследствие вяжущего, раздражающего и прижигающего действия.

Серебро относится к «благородным» металлам. В природе оно встречается главным образом в виде соединений с серой (Ag2S).

Применение препаратов серебра в медицине основано на его бактерицидных свойствах. Доказано, что ионы серебра убивают грам-положительные и грамотрицательные микроорганизмы, а также вирусы. Препараты серебра применяются в медицине внутрь и наружно как вяжущие антисептические и прижигающие средства при лечении кожных, урологических и глазных болезней.

Из соединений серебра наибольшее применение получил серебра нитрат (AgN03), как хорошее вяжущее и прижигающее средство. В медицине применяются также коллоидные препараты, где серебро связано с белком и только частично ионизировано. В коллоидных препаратах серебра сохраняются лишь дезинфицирующие свойства серебра и пропадает его прижигающее действие.

Все растворимые соединения меди и серебра ядовиты.

3. Серебра нитрат Argenti nitras

AgN03

А) Получение путем растворения медносеребряного сплава в азотной кислоте при нагревании. Чтобы очистить полученный серебра нитрат от примесей, его осаждают хлороводородной кислотой в виде хлорида серебра. Последний восстанавливают цинком, и серебро, освобожденное от примесей, снова растворяют в азотной кислоте.

Полученный серебра нитрат обрабатывают небольшим количеством воды, при стоянии выкристаллизовываются кристаллы. Выделенные кристаллы отфильтровывают, промывают водой и высушивают в темноте.

Б) Свойства бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или цилиндрических палочек лучисто-кристаллического строения в изломе. Легко растворим в воде, трудно в спирте. На свету кристаллы темнеют.

В) Подлинность

ГФ - Ag+: с хлороводородной кислотой или ее солями выпадает белый осадок хлорида серебра, не растворимый в азотной кислоте и хорошо растворимый в растворе аммиака AgNO3+ HCl = AgCI+ HNO3

белый

AgCl + 2NH40H = [Ag(NH3)2 ]Cl + 2Н2О

ГФ - Ag+ восстановление до свободного серебра (реакция образования серебряного зеркала). К аммиачному раствору оксида серебра добавляют раствор формальдегида и жидкость нагревают. Через некоторое время на стенках сосуда образуется налет металлического серебра в виде зеркала.

[Ag(NH3)2] ОН + НСОН = 2Ag + НСООН+ 4 NH3+ 2 H2O

Черный осадок

- Ag+ с хроматом калия, при этом выпадает осадок хромата серебра коричневато-красного цвета. 2AgNO3 + K2Cr04 = Ag Cr04 + 2KNO3

Коричневато-красный осадок

Осадок растворим в азотной кислоте, гидроксиде аммония, трудно растворим в уксусной кислоте.

ГФ - Нитрат-ион определяется с дифениламином в кон. Серной кислоте образуется синее окрашивание

- образование бурого кольца при взаимодействии нитрата серебра с сульфатом железа в концентрированной серной кислоте.

- Нитрат-ион не обесцвечивает перманганат калия в кислой среде, в отличии от нитрита.

Г) Чистота допустим предел кислотности

Не допустимы соли тяжелых металлов (свинца, меди, висмута).

Д) Количественное содержание - методом осаждения по Фольгарду, титруют тиоцианатом (роданидом) аммония

AgNO3 + NH4SCN = AgSCN + NH4NO,

Белый осадок

3NH4SCN + (NH4)Fe(S04)= Fe(SCN)3 + 2(NH4)2S04

Индикатор железоаммониевые квасцы до красного окрашивания. Д.б.менее 99,75%.

Ж) Применение антисептическое и прижигающем. Последнее обусловлено способностью серебра нитрата свертывать белки, превращая их в нерастворимые соединения, что используется для прижигания ран и язв. Для этой цели применяют серебра нитрат в виде палочек (Stilus Argenti nitrici).

В небольших концентрациях оказывает вяжущее и противовоспалительное действие. Применяют наружно при эрозиях, язвах, при остром конъюнктивите, трахоме в виде 2—5—10% водных растворов, а также мазей (1—2%). Внутрь назначают в виде 0,05—0,06% раствора при язвенной болезни желудка, хроническом гастрите. Форма выпуска: порошок, палочки- ляпис.

ВРД внутрь 0,03 г, ВСД 0,1

Е) Хранение в хорошо закупоренных банках из темного стекла, так как на свету может разлагаться, что обнаруживается по потемнению препарата. Список А.

4. Протаргол Protargolum, Argentum proteinicum , Silver proteinate

А) Получение из серебра нитрата и белка (казеин, желатина, яичный белок, пептон)

Защищенный коллоид: содержит серебра оксид (7,8—8,3 %) и продукты гидролиза альбумина.

Б) Свойства Легкий аморфный порошок жёлто- коричневого цвета, без запаха, слабогорького, слегка вяжущего вкуса. Легко растворим в холодной воде, нерастворим в спирте.

В) Подлинность

ГФ- белок определяют по появлению запаха жжёного рога и обугливанию препарата при нагревании.

ГФ- остаток от сжигания (он белого цвета) растворяют в НNO3 и проводят реакции на Ag+ с хлоридами.

- (биуретовая ре-я)препарат кипятят с разб. HCl, выпадает осадок, его отфильтровывают и к прозрачному фильтрату добавляют NаОН и СuSО4, появляется фиолетовое окрашивание (на белок).

Г) Чистота не д.б. примесей соединений серебра, продуктов разложения белка.

Д) Количественное определение: после озоления препарата серной кислотой. Метод аргентометрия, вариант Фольгарда. Д.б. 7,8—8,3 %

Ж) Применение

Антибактериальное, противовоспалительное средство. Применяют наружно в офтальмологии 1-2% раствор (коньюктевит, бленнорея, блефарит), урологии 0,1-1% (промывание мочевого пузыря), оториноларингологии (ушей, носа), гинекологии. Внутрь при язвах желудка и болезнях кишечника.

Форма выпуска: порошок и ЛФ в аптеках.

Е) Хранение: по списку Б. В хорошо укупоренных банках из темного стекла

5. Колларгол (Collargolum, Argentum colloidale , Silver colloide)

Коллоидная система с 70-75 % содержанием высокодисперсного металлического серебра и защитных белков (гидролизаты казеина и желатина).

Зеленовато-черные или синевато-черные пластинки с металлическим блеском, растворимые в воде с образованием коллоидного раствора. При обработке водой набухает и образует щелочные, отрицательно заряженные золи.

Антибактериальное средство. Применяют:

- 0,2— 1 % растворы для промывания гнойных ран;

- 1 — 2% растворы для промывания мочевого пузыря при хронических циститах и уретритах,

- 2—5 % растворы в виде глазных капель для лечения гнойных конъюнктивитов и бленнореи.

- При рожистых воспалениях, мягком шанкре назначают иногда 15% мази.

- Редко при септических состояниях — внутривенное введение.

Хранение: по списку Б. В хорошо укупоренных банках из темного стекла

PAGE 10

ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ