Лекарственные средства VII гр. периодической системы

Лекция Тема : Лекарственные средства VII гр. периодической системы.

1. Группа галогенов. Общая характеристика.

Главная подгруппа объединяет 4 важнейших элемента F, Cl, Br, J и астат (At).

Они типичные неметаллы, могут образовывать соли (могут взаимодействовать с металлами). Эти 4 галогена входят в состав тканей животного и человеческого организма.Соединения хлора встречаются во всех тканях, остальные в определенных частях:

Фтор – в костной ткани, особенно в зубах. Бром – в железах внутренней секреции, в гипофизе.

Йод- в щитовидной железе, крови.Недостаток их вызывает заболевания человека.

В природе в свободном состоянии не встречается, а существует в виде различных соединений с металлами (щелочными, щелочноземельными).

Cl2- газ желто-зеленый. F2- слабо зелено-желтый. Br2- жидкость тёмно-бурая. J2- твёрдое вещество сероватое, твёрдое с металлическим блеском.

На внешнем энергетическом уровне 7е (до завершения нужен 1 е) они присоединяют 1е от металла или водорода образуются отрицательные ионы Cl, Br (конфигурация инертных газов). Галогены являются окислителями – неметаллы.

Наиболее активен F, он является самым электроотрицательным из всех элементов. Электроотрицательность от FJ падает и уменьшается окислительная способность.

F-наиболее сильный окислитель. J –наиболее слабый.

Будучи окислителями, галогены используются в медицине (хорошие дезинфицирующие свойства). Фтор очень токсичен и в медицине не применяется. J2- единственный из галогенов является лекарственным средством в виде спиртовых растворов.

Существует большое число соединений галогенов с другими элементами важных для медицины.

1. Соединения галогенов с водородом (галогеноводородные кислоты)

HCl HBr HJ

1. Соединения галогенов с кислородом (гипохлориты КClO, NaClO)
2. Соединения галогенов со щелочными металлами – галогениды (соли)

NaCl NaBr KJ

KCl KBr NaJ

2. Соединения галогенов водородом.

Галогеноводороды с H2O образуют кислоты. Для медицины имеет значение соляная кислота HCl (хлористоводородная). Это единственная неорганическая кислота, которая постоянно присутствует в свободном виде в желудочном соке (концентрация её 0,3%)

Роль HCI желудочного сока:

- превращать один из ферментов (пепсин)- в активную форму,

- уничтожает проникнувшие в желудок патогенные и гнилостные бактерии.

HCl является лечебным средством (препаратом)

ГФ приводит 2 лекарственные формы кислоты.

Кислота хлористоводородная Acidum hydrochlоricum М = 36,46

А) Синтез

Соляную кислоту получают из хлороводорода, поглощением его водой, техническая кислота содержит 27% HCI и чистая 37% HCI

Хлороводород получают 2 способами

1)NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI

2)H2+CI2=2HCI(прямой синтез)

Б) Свойства HCl- лекарственное средство (препарат). Жидкость прозрачная, бесцветная, летучая, острого своеобразного запаха. Плотность 1,122- 1,124 г/см3. ( 24,8- 25,2%). Во всех соотношениях смешиваются с водой и спиртом. Иногда имеет желтоватый оттенок, из-за примеси FeCl3

В) Испытание на подлинность

ГФ - Ион хлора открывается аналитической реакцией.

AgNO3+HCI=AgCI +HNO3

Белый творожный осадок, нерастворимый в азотной кислоте, но растворим в аммиаке

AgCI+2NH4OH= [Ag(NH3)2]CI+2H2O

Хлорид диамин серебра

- 2HgNO3+2HCI=Hg2CI2+2HNO3

белый

- нагревание с оксидом марганца

4HCI+MnO2CI2+MnCI2+2H2O

Запах и зелёный цвет

Г) Испытание на чистоту

- не должна содержать солей тяжелых металлов, свободного хлора сернистой кислоты, сульфатов, азотистая кислота.

Из тяжелых металлов - соли железаIII- FeCI3- попадает из аппаратов получения HCI. Обнаружить их можно реакциями:

FeCI3+3KSCN=Fe(SCN)3+3 KCI

красный

4FeCI3+3K4 [Fe(CN)6]4-= Fe4[Fe(CN)6]3+12KCI

Берлинская лазурь- синего цвета

Свободный хлор (CI2) и азотистая кислота кислоты обнаруживается взаимодействием

йодида калия в присутствии хлороформа, он окрашивается в фиолетовый цвет от выделившегося

йода:

CI2+KJ=J2+2KCI 2KNO2+2KJ+4HCI= S2+2NO+4KCI+2H2O

Сернистая кислота обнаруживается +0,01н раствора йода и раствора крахмала. Синий цвет раствора в присутствии сернистой кислоты обесцвечивается в течение 30 секунд.

Д) Количественное определение

ГФ - метод нейтрализации (алкалиметрия) –титрование щелочью (NaOH) в присутствии индикатора метилового оранжевого до жёлто-оранжевого. Д.б HCI в препарате 24,8 -25,2%

- по плотности. Зная плотность по таблице устанавливают её концентрацию

Р=1,19- 36,6% Р=1,125- 25%

Е) Применение

Концентрированная HCI применяется для технических целей.

В медицинских целях применяют HCI – разведенную (ниже)

Ё)Хранение. Список Б. В стеклянных флаконах с притертыми пробками при комнатной температуре, нельзя в теплых помещениях (выделяетсяHCI)

При отравлении через рот противопоказаны рвотные и щелочи. Желудок промывают через зонт большим количеством H2O (с примесью MgO)

Наружно: смыть большим количеством H2O, протереть спиртом, кашицу из соды. Сухая повязка.

Кислота хлористоводородная разведенная Acidum hydrohloricum dilutum

А) получение: разводят 1ч чист HCl : 2ч. Н2О

Б) Свойства: Те же , что и у концентрированной, но р= 1,038-1,039 г/см3 (8,2- 8,4%)

В) подлинность: тоже самое.

Г) Чистота: тоже самое, но содержание минеральных примесей и примесей солей Fe допускается в 3 раза меньше.

Д) Применение.

Внутрь капли, микстуры, (вместе с пепсином) при недостаточной кислотности желудочного сока. Иногда применяют совместно с препаратом железа (для улучшения усвоения).

ВРД внутрь – 2мл (40 капель) ВСД – 6 мл (120 капель)

Соединение галогенов со щелочными металлами.

Из этой группы фармакопейными препаратами является: NaCI , KCI, NaBr, KBr , NaJ, KJ

Все эти препараты являются фармакопейные и имеют много общего в способах получения и свойствах, методах анализах, но действие их на организм различно.

3.Натрия хлорид [Natrii chloridum] NaCl М=58.44

А) Получение Встречается в виде залежей каменной соли, растворима в озёрах, некоторых источниках, морская вода содержит 2,7% NaCI. Полученную соль очищают от примесей.

Б) Свойства

Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха. Растворяется в 3х частях холодной воды, образуя бесцветные растворы чистого соленого, но не горького вкуса, нейтральной реакции. Растворим в глицерине, мало растворим в спирте.

В) Испытание на подлинность

ГФ - на Cl-ион с нитратом серебра.

AgNO3 + NaCI= NaNO3+AgCI нераст. в HNO3, но растворим в NH4OH

бел.твор

ГФ – ионы натрия открывают (пирохимически- сухим способом ) пламя горелки в желтый цвет.

ГФ- Na+ с раствором Zn уранилацетата в разбавленной уксусной кислоте, выпадает кристаллический осадок Zn уранилацетата натрия желтого цвета

Zn (UO2) 3(CH3COO)8+NaCI + CH3COOH+ 9H2O= Na Zn (UO2)2 (CH3COO)9* 9 H2O + HCl

Г) Испытание на чистоту

- не должен содержать примесей Mg, Ba, солей аммония. Обнаруживаются аналитически.

- не должно быть примесей солей калия, т.к.Na и K антагонисты по действию.

- допускается (по эталону) примеси солей железа, кальция, тяжелых металлов, мышьяка (не более 0,00005%) и сульфатов.

Д) Количественное определение

ГФ - аргентометрия, Метод Мора.

Точная навеска препарата титруется 0,1 раствором AgNO3 в нейтральном или слабо щелочной среде в присутствии индикатора хромат калия K2CrO4, до оранжево- розового цвета (коричневого) ( образуется осадок Ag2CrO4)

Содержание NaCI в препарате должно быть не менее 99,5%

- аргентометрия, Метод фольгарда

- меркурометрия

Е) Применение.

NaCI является основной частью солевых и коллоидно-солевых растворов, применяющихся в качестве плазмо-заменяющих жидкостей.

NaCI содержится в крови и тканевых жидкостях организма (концентрация в крови 0,5%).

Основная роль его- обеспечить постоянство осмотического давления крови. При дефиците NaCI в организм вводят в/в или п/к 0,9% раствор (изотонический раствор). В большом количестве (500 мл и >) вводят при больших потерях крови, явлениях диспепсии. 0,9% раствор применяется в качестве растворителя различных лекарственных препаратов.

Применяют также 3%, 5%, 10% растворы - гипертонические : наружно для компрессов, примочек, при лечении гнойных ран (отделения гноя) иногда в/в 10% (10-20 мл) медленно при легочных, желудочных и кишечных кровотечениях, для усиления диуреза.

NaCI используют также для ванн, обтираний, полосканий при заболевании верхних дыхательных путей, как противоядие при отравлении AgNO3..

Формы выпуска: порошок, таблетки 0,9. р-ры для инъекций 0,9% в ампулах, флаконах- в/в

10% р-р ( производ. Аптека), Комбинированные; спрей «Салин», Р-ры Рингера. Рингера-Локка. Трисоль. Дисоль. Ацесоль.

Ё) Хранение В хорошо закупоренных банках, в сухом, защищенном от света месте.

4. Калия хлорид [Kalii chloridum] KCI М= 74,56

А) Получение

Из минералов сильвинит NaCI * KCI Карналлит KCI* MgCI2 *6H2O

Полученный KCI подвергается тщательной очистке и перекристаллизации.

Чистый получают из

K2CO3+2HCI2KCI+CO2+H2O

Б) Свойства

Белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы без запаха, соленого вкуса. Растворим в 3-х частях холодной воды и практически нерастворим в 95% спирте. Растворы нейтральной реакции.

В) Испытание на подлинность

ГФ – на CI +AgNO3=AgCI- белый творожестый.

ГФ - К+ по окрашиванию пламени горелки в фиолетовый цвет, а если смотреть на пламя через синее стекло, то оно кажется окрашенным в пурпурно-красный цвет.

ГФ - К+ c виннокаменной кислотой в присутствии ацетата натрия (можно с солью гидротартратом натрия- сегнетова соль) осадок белого цвета

HOOC-CH-CH-COOH+KCI+ CH3COONa = О - C-CH – CH-C-OOК + HCI

ОН ОН НО ОН ОН

Осаждению способствует охлаждение смеси, встряхивание и потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки.

ГФ - К+ с раствором гексанитрокобальтата (III) натрия выпадает жёлтый осадок, реакцию проводят в уксуснокислой среде при потирании палочкой о стенки пробирки .

Осадок растворим в минеральных к-ах:

Na3 [CO (NO2)6] +2K+K2Na [CO (NO2)6]+2Na +

Желтый ( гексанитрокобальтат (III) калия натрия )

К+ можно обнаружить, если нет NH4+ ионов

Г) Испытание на чистоту .

-не должно быть примесей солей Na+,Mg , Ba NH4

- допускаются примеси солей Ca, Fe , тяжелые металлы, сульфаты, мышьяк

Д) Количественное определение

Метод Мора (аргентомерия) см NaCI. Содержание КСI должно быть не <99,5%

Е) Применение. Источник макроэлимента.

-при нарушении сердечного ритма( антиаритмическое), особенно в связи с интоксикацией сердечными гликозидами, когда происходит обеднение клеток миокарда ионами К+ , улучшает сокращение мышц- дистрофия, миостения.

- в случае гипокалиемии (снижение К+ в организме), которая происходит при длительном приёме диуретических средств.

Выпуск: порошок, таблетки по 0,5 и 1,0 ,таблетки «Панангин», шипучие таблетки К-Лайт, пролонгированные таблетки К-Дур. Калий-норм. Калипоз.

Назначают внутрь в виде 10% водного раствора, при тяжёлой интоксикации в/в 4% р-р.

Хранение: в условиях предупреждающих окисление: сухое место, закупоренные банки.

6. Натрия Бромид (Natrii bromidum) NaBr M = 109, 90

А) Получение

Промышленное производство железной стружки, их обрабатывают H2O добавляют бром и бромид железа FeBr2+Br2

3FeBr2+Br2Fe3Br8 (II III)

Fe3Br8 упаривают и + раствор N2CO3 (сода)

Fe3Br8+4Na2CO3+4H2O8NaBr+Fe(OH)2+ Fe(OH)3+4CO2

Осадки гидроксидов Fe - отфильтровывают из фильтра (жидкость) после выпаривания выкристаллизовывается NaBr.

Б) Свойства: белый кристаллический порошок, без запаха, солёного вкуса, хорошо растворяется в H2O и спирте.

Растворы бесцветные, прозрачные, нейтральные

В) Испытание на подлинность

ГФ - Na+ желтое пламя горелки

ГФ – с цинкуранил ацетататом в разбавленной уксусной кислоте образуется осадок желтый.

ГФ –Br- раствором AgNO3 бело-жёлтый творожестый или слегка желтоватый осадок AgBr, трудно растворим в разбавленном растворе NH3 (NH4OH)

Растворяется только в концентрированных растворах (NH4)2CO3

ГФ - реакция окисления иона Br-

Раствор NaBr + минеральную кислоту (HCI) хлороформ + окислитель (хлорамин) раствор встряхивают и дают постоять. Хлороформный слой окрашивается в желтый цвет

Г) Испытание на чистоту.

- не допускается примеси Ba2+, Ca2+, броматов, иодидов (токсичны), карбонатов

Примесь солей Ba и Ca определяют + раствор H2SO4 будет помутнее, т.к. малорастворимые соли CaSO4 и BaSO4

Примесь иодидов (KJ) определяется добавлением к раствору препарата окислителя (FeCI3)

2FeCI3+2KJ2FeCI+J2 фиолетовое окрашивание, при добавлении хлор. окрасит его в фиолетовый цвет.

Броматы (токсичны) обнаруживают + HCI , если они есть выделяется свободный бром (Br), который окрасит раствор в желтый цвет.

5NaBr +NaBrO3+6HCI=3Br2+6NaCI+3H3O тяжелая вода.

- Допускается предельное содержание примесей сульфатов, Fe, тяжелых металлов и мышьяка

Д) Количественное определение

ГФ- аргентометрия, Метод Мора (см NaCI )количество должно быть не меньше 99% и не больше 100,6%

- аргентометрия, Метод Фольгарда

Е) Применение Успокаивающее, седативное средство.

Действие основано на способности его усиливать процессы торможения в коре большого мозга применяют при неврастении, повышенной раздражительности,бессоннице, эпилепсии.

Доза для взрослых 0,5г внутрь

Формы выпуска: порошок, таблетки по 0,5 , микстуры 3% ( Павлова, с адонисом).

Водный р-р с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%. Р-р NaBr и KBr с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%..

Ё) Хранение: хорошо закупоренные банки оранжевого стекла (свет стимулирует окисление) в сухом месте.

7. Калия Бромид [ Kalii bromidum] KBr М.М=119,01

А) Получение

Получают также как NaBr, но вместо Na2CO3 берут K2CO3 (поташ)

Б) Свойства: Бесцветные или белые блестящие кубические кристаллы, сильно соленого вкуса, не изменяющиеся на воздухе, растворяется в 1,7г воды, мало растворимы в спирте.

Водные растворы имеют нейтральную или слабо щелочную среду, они бесцветны и прозрачны.

В) Испытание на подлинность.

- К+ - пламя фиолетовое (сухой способ)

- К+- виннокаменная кислота + ацетат натрия – белый осадок гидротартратакалия (см KCl)

- К+ - Na[CO(NO2)6] + уксусная кислота желтый осадок (см KCl)

- Br- ( см NaBr)

- Br- ( см NaBr)

Г) Испытание на чистоту. См. NaBr

Д) Количественное определение

Метод Мора и другие методы.

Должен быть 99% - 100,6

Е) Применение как NaBr

Доза 0,3-0,5 г на приём

Выпуск: пилюли и таблетки по 0,5, порошки, мази 1-2% для кожи. Р-р NaBr и KBr с фруктовым сиропом 1%,2%, 3%..

Ё) Хранение как NaBr

8. Натрия иодид (Natrii iodidum) NaJ М.м = 149,89

А) Получение

Так же как NaBr. Но обрабатывают р-ом йода

Железные стружки + H2O+J2FeJ2+J2

3FeJ2+J2Fe3J8

Остальное тоже самое

Fe3J8+4Na2CO3+4H2O8NaJ+Fe(OH)2+Fe(OH3)+CO2

Б) Свойства: бесцветные прозрачные кубические кристаллы или белый порошок солёного вкуса. На воздухе сыреет, а от CO2 или влаги желтеет (из-за выделения йода). Растворим в H2O, спирте, глицерине.

В) Испытание на подлинность

ГФ -Na+ пламя жёлтое

ГФ -Na+ раствор цинкуранилацетата в растворе уксусной кислоте жёлтый

ГФ -на J- + AgNO3 AgJ жёлтый творожестый, не растворяется в растворе NH3 и растворе

(NH3)2CO3 , плохо в тиосульфате Na (Na2S2O3)

ГФ - реакция окисления J в кислой среде NaJ+HCI + хлороформ. + окислитель это (NaNО2 или FeCI3). Реакционную массу встряхивают и дают отстояться. Хлороформный слой окрашивается в фиолетовый цвет (J2)

2NaJ+2NaNO2 4HCI 4NaCI+J2 +2NO+ 2H2O

NaJ +NaJO3 + хлороформ фиолетовый (J2)

йодатNa

5NaJ+NaJO3+6HCI3J2+6NaCI+3H2O

Г) Испытание на чистоту

- не должно быть примеси карбонатов, цианидов, нитратов, йода, растворимых солей бария (они все ядовиты).

- нитраты открываются путём восстановлениях их до NH3 (обнар.запах и посинения влаж. крас. лакмусовой бумажки)

- Примесь цианидов по определению берлинской лазури

JCN+H2O=HJO+HCN

HCN+NaOH=NaCN+H2O

6NaCN+FeSO4+Na4[Fe(CN)6]

3Na4[Fe(CN)6]+4FeCI3Fe4[Fe(CN6)]3+12NaCI

- Допускается предельное содержание примесей сульфатов, Fe,тяжёлых металлов

Д) Количественное определение

ГФ- Аргентометрия, Метод Фаянса. Метод титрования AgNO3 с применением адсорбционных индикаторов (соли органических кислот : динатриевая соль флюоресцеина и эозинат Na ). Проявляется коллоидный AgJ , они заряжено + и адсорбируют на своей поверхности – анионы индикатора и изменяют цвет поверхности осадка AgJ от жёлтого до розового. Титруют при сильном взбалтывании, нельзя на солнце тировать (продукты чувствительны к свету)

Индикатор по ГФ эозинат натрия. Содержание NaJ в высушенном препарате д.б 99%

- Аргентометрия, Метод Фольгарда.

Е) Применение. Источник микроэлемента. Антитириоидное.

Применяют как препараты J, при гипотиреозе (мало йода в пище, воде), эндемическом зобе- болезни щитовидной железы. Если пища или вода не содержит достаточного количества J2 , то возникает кретинизм (зобная болезнь). При воспалительных заболеваниях дыхательных путей, астме. Назначают в виде микстур.

Формы выпуска: порошок, микстуры 3%, р-р 10% в/в

Ё) Хранение: как бромиды

9. Калия Йодид [Kalii iodidum] KJ M.м 166,01

А) Получение

Также как NaJ , но вместо Na2CO3K2CO3

Fe3J8+4K2CO3+4H2O8KJ+Fe(OH)2+Fe(OH3)+4CO2

Б) Свойства: кубические бесцветные кристаллы, стойкие в сухом месте, слегка отсыревающие в сыром месте, имеют солено-горький вкус. Хорошо растворяется в H2O , спирте, глицине. Растворы бесцветны, прозрачны, нейтральны.

В) Испытание на подлинность

-ионы К+ было

- ионы J- было

Г) Испытание на чистоту

Также как NaJ (см)

Д) Количественное определение

Тоже самое- см NaJ. Количество КJ должно быть в высушенном препарате 99,5%

Е) Применение Как препарат J при гипотиорезе, эндемическом зобе. Противомикробное ( катаракта, коньюктивит, воспаление роговицы, травмы.

Применяют в пилюлях, растворах микстурах по 0,3-0,5г на 1 приём.

Препарат прописывают вместе с NaHCO3 (чтобы не было раздражения слизистой).

Формы выпуска: порошок, таб. 0,04 0,10 0,125 0,13 0,2 0,5 1,0 Р-р 3% внутрь.таб. «Йодтирокс»

Глазные капли 3% (произ. Аптека)

Хранение: см NaJ

10. Йод [Jodum] А.М. 126.90

Йод (от греческого «йодас»- фиолетовый) был открыт в 1811г. французским фармацевтом Куртуа в золе морских водорослей. Широко распространён в природе. Источники морская вода, земная кора, растение и животные организмы (щитовидная железа).

В виде NaJO3 (иодатов) содержится в чилийской селитре, в виде NaJ - в буровых водах.

Получение:

Источниками для промышленного получения могут быть: морские водоросли, отходы производства чилийской селитры, неф.буровые воды.(сейчас чаще -Магидсон).

Содержание J2 в них 20-40мг на 1л мало, но т.к. бур. вод очень много то это очень экономно, выгодно. Методы концентрирования из буровых вод:

- асорбция J2 каким-то адсорбентом (крахмал), а сейчас активированный угль.

Иодиды, находящиеся в буровых водах, окисляют с целью переведения ионогенного йода в молекулярный. Выделившийся йод абсорбируют на активированном угле:

J2+ активированный уголь ( J2адсорбены)

С асорбента йод «снимают» действием восстановителей: Na2SO3 , который переводит J2J-

(J2)+Na2SO3+H2O=2HJ+Na2SO4

Концентрация J- здесь уже 200-300 раз больше, чем концентрация в буровых водах.

Далее ионогенный J- окисляет до молекулярного

6HJ+KCIO33J2+KCI+3H2O

- извлечение J2 органическими растворителями.

Наша страна полностью обеспечивает потребности медицины отечественным J2 и экспортирует в ряд зарубежных стран.

Фармакопейным препаратами йодов являются:

- J2 кристаллический

- раствор йода спиртовой (5%, 10%)

Йод кристаллический

А) свойства:

Серовато-чёрные с металлическим блеском пластики или сростки кристаллов со своеобразным запахом. Йод летуч даже при обычной температуре – возгоняется, образуя пары фиолетового цвета.

В H2O растворяется плохо, лучше в спирте и глицерине.

Легко растворяется в растворе иодида калия с образованием периодида.

KJ+J2KJ3

Йод в различных растворителях имеет различный цвет.

В хлороформе, сероуглеводе – фиолетовый.

В этиловом спирте, эфире – темно-бурый.

В водном растворе иодидов- жёлто-бурый.

Б) Определение подлинности

По химическим свойствам J2 является окислителем, но более слабым по сравнению с другими галогенами.

Водные растворы J2 при добавление нескольких капель раствора крахмала = окрашиваются в синий цвет. При кипячении окраска исчезает. При охлаждении появляется вновь.

В) Испытание на чистоту

- проверка полной растворимости

1 г растёртого йода в 25 мл 10% раствора тиосульфата натрия

- доброкачественность J2 определяют отсутствием минеральных (не д.б.) примесей и механических загрязнений (графит), цианиды

Г) Количественное определение

Точную навеску (0,2) г J2 растворяют в растворе KJ (10мл)и разводят H2O , титруют 0,1 раствором тиосульфата натрия при индикаторе – крахмал, до обесцвечивания раствора.

J2+2Na2S2O3=2NaJ+Na2S4O6 тетратионат Na

Содержание J2 в препарате должен быть не < 99,5%

Д) Применение Он оказывает антимикробное (антисептическое) действие, поэтому его растворы используют для обработки ран. Может быть применен в виде настоек и мазей.

Е) Хранение: в оранжевых склянках с притертыми пробками (корковые он разъедает) в прохладном защищенном от света месте. Список Б.

Раствор йода спиртовой 5 % или 10%

Sol. iodi spirituosa

10% раствор готовят растворением в 95% спирте

5% раствор готовят на разбавленном этаноле с добавлением KJ (2%).

А) Подлинность

Раствора 5% и 10% проводят с помощью тех же реакций, что и в случае йода кристаллического.

Раствор йода 10% на чистом 95% этаноле нестойкий и через некоторое время (6-8 недель) в нём обнаруживается пониженное содержание йода, т.к этанол окисляется J2 до альдегида до до кислоты раствор 10% раствор готовят на 1 месяц.

Б) Количественное определение

При количественном определении J2 в этом (10%) растворе ГФ требует одновременно определять и количество возможной в этом препарате НJ

- сначала оттитровывают J2Na2S2O3 во взятом для анализа количество раствора J2

- затем в обесцвеченном растворе титруется гидроксидом натрия (индикатор фенолфталеин)

5% раствор

- определяют содержание KJ. К обесцвеченному раствору + индикатор эозинат Na + CH3COOH титруют раствором AgNO3 до розового (метод Фаянса).

При этом титруется иодид калия, находящийся в растворе J2 образовавшийся в результате титрования J2Na2S2O3 . должно быть J2=49%-52%

Количество KJ в препарате определяется по разности между 2-м и 1м титрованием.

ГФ требует содержание не менее 1,9% и> 2,1%

В) Применение:

Спиртовые растворы применяют как антисептические, раздражающие средства при восполнениях, заболеваниях кожи, как отвлекающее- миозиты, невралгии.

Растворы употребляют также внутрь в виде капель-профилактика атеросклероза, недостатке йода. Радиации.

Высшие дозы 5% настойки ВРД– 20 капель, ВСД-60 капель

10%настойки ВРД- 10 капель, ВСД- 30 капель.

Формы выпуска: р-р 5% во флаконах по 10,15,25 мл

Раствор йода в водно-глицериновой смеси с KJ применяют под названием раствора Люголя, для смазывания слизистой оболочки, гортани, носоглотки.

Г) Хранение: стеклянная банка, оранжевого стекла, притертая пробка. Список Б.

PAGE 9

Лекарственные средства VII гр. периодической системы