Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ)

Основные положения

1. Все вещества состоят из частиц (молекул, атомов), разделенных промежутками.

Доказательства:

- фотографии атомов и молекул, сделанные с помощью электронного микроскопа;

- возможность механического дробления вещества, растворение вещества в воде, диффузия, сжатие и расширение газов.

2.Частицы всех веществ беспорядочно и хаотично движутся.

Доказательства:

- диффузия – явление взаимного проникновения частиц одного вещества между частицами другого вещества вследствие их теплового движения.

- броуновское движение мелких, инородных, взвешенных в жидкости частиц под действием не скомпенсированных ударов молекул.

3. Частицы всех веществ взаимодействуют между собой: одновременно действуют силы взаимного притяжения и отталкивания (природа сил носит электромагнитный характер).

Доказательства:

- сохранение формы твердыми телам, для их разрыва необходимо усилие;

- жидкие и твердые тела трудно сжимаемы;

- капли жидкости, помещенные в непосредственной близости друг от друга, сливаются;

- явления смачивания и несмачивания.

График зависимости силы взаимодействия двух молекул от расстояния между ними.

- сила взаимодействия молекул, r – расстояние между их центрами.

- сила отталкивания, положительная. r0

- сила притяжения, отрицательная. r < r0

На расстоянии результирующая сила =0,

т.е. силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг

друга. Поэтому расстояние соответствует равновесному

расстоянию между молекулами.

r > r0

Основные понятия..

Атом – мельчайшая частица химического элемента, являющаяся носителем его химических свойств.

Молекула – наименьшая частица химического соединения, обладающая его основными химическими свойствами и состоящая из двух или нескольких атомов.

Ион – атом или молекула, которые потеряли или присоединили один или несколько электронов.

m0 – масса молекулы, m0 ~ 10 -26 – 10-27 кг.

d0– диаметр молекулы, d0 ~ 10-10 м .

0 – скорость молекулы, 0 ~ 200 – 2000 м/с.

Связи физических величин

Величина	Единица	Формула
Моль – количество вещества, содержащее одно и то же число частиц, названное постоянной Авогадро		NА=6,022 · 1023 моль-1
Молярная масса – масса вещества, взятого в количестве 1 моль Мr – относительная атомная масса		,
Количество вещества	моль	,
N-число молекул (атомов)		,
m-масса вещества	кг	,
Масса молекулы (атома)	кг	, ,
Концентрация частиц – число частиц в единичном объеме
Плотность вещества – масса приходящаяся на единицу объема, V0 – объем молекулы (атома)		, ,
Температура по шкале Кельвина	К
Средняя кинетическая энергия поступательного движения частицы	Дж	,
Среднее значение квадрата скорости движения частиц
Средняя квадратичная скорость		, ,
Давление идеального газа (основное уравнение МКТ идеального газа)	Па	, , ,

Замечание:

-молярная масса воздуха М=кг/моль;

-для двухатомных газов (О2, Н2, N2, Сl2) молярная масса М= Мr ·кг/моль.

Постоянная Больцмана ;

Универсальная газовая постоянная , .

Агрегатные состояния вещества.

	Газы	Жидкости	Твердые тела
Свойства.	Занимают весь предо- ставленный объем. Не сохраняют форму. Легко сжимаются.	Сохраняют объем. Обладают свойством текучести. Принимают форму сосуда.	Сохраняют форму и объем.
Расположе- ние молекул.	Нет порядка в расположении молекул. Расстояние между молекулами гораздо больше размеров молекул.	Упорядоченное распо- ложение ближайших соседних молекул (ближний порядок). Расстояние между молекулами сравнимо с их размерами.	В кристаллических твердых телах молекулы располагаются в определенном порядке (дальний порядок). Расстояние между молекулами порядка размеров молекул.
Силы взаимодействия.	Fприт= 0 и Fотталт= 0	Fпр<Fот внутри жидкости Fпр >Fот поверх. слой	Fпр Fот
Движение молекул.	Молекулы свободно движутся во всех направлениях, столк-новения относительно редки.	Молекулы колеблются вблизи положений равновесия, время от времени переходя в соседнее положение равновесия.	Молекулы колеблются вблизи положений равновесия, что обуславливает сохранение формы.
Энергия молекул.	Кинетическая энергия теплового движения молекул много больше потенциальной энергии их взаимодействия.	Кинетическая энергия теплового движения молекул сравнима с потенциальной энергией их взаимодействия.	Потенциальная энергия взаимодействия молекул много больше кинетической энергии их теплового движения.

Твердые тела

Кристаллические	Аморфные
Атомы (молекулы) расположены в строго определенном порядке, не меняющемся во всем объеме кристалла (соль, лед, кварц, медь).	Отсутствует дальний порядок в расположении молекул (стекло, смолы).
Проявляют упругость при механических воздействиях, как кратковременных, так и длительных. Тпл. = const	При кратковременных механических воздействиях проявляют упругие свойства, при длительных воздействиях текучи (проявляют свойства жидкостей).
Обладают определенной температурой плавления Tпл. При T < Tпл тело останется твердым, при T > Tпл становится жидким.	Нет определенной температуры плавления. Переход из твердого состояния в жидкое происходит постепенно – вещество размягчается, растет текучесть.
Монокристаллы	Поликристаллы	Изотропны.
Состоят из одиночных кристаллов (алмаз, турмалин). Анизотропны.	Состоят из множества одиночных кристаллов (металлы, сахар-рафинад) Изотропны.

Анизотропия – зависимость физических свойств вещества (механических, тепловых, электрических, магнитных, оптических) от направления в кристалле.

Изотропия – независимость физических свойств вещества от направления в кристалле.

Экспериментальное определение скоростей молекул.

Опыт Штерна (1920г) – измерена скорость движения молекул серебра. В середине двух цилиндров находится платиновая проволока, покрытая серебром, по которой протекает электрический ток. Атомы серебра, испаряясь, оседают в виде полосок на

внутренней поверхности второго цилиндра:

- без вращения внешнего цилиндра в области точки М0;

- при вращении в области точки М, образуя более широкую

полоску.

Тогда , но , поэтому

Выводы: наблюдаемое в опыте размытие полосок, говорит о различных скоростях атомов серебра при данной температуре. Атомы, движущиеся медленно, смещаются больше, чем атомы, движущиеся быстро. Толщина слоя серебра зависит от места конденсации атомов, а значит число атомов в этом месте зависит от их скорости. Результаты опыта подтвердили теоретические выкладки.

Идеальный газ.

Идеальный газ – молекулярно-кинетическая модель газа, в которой пренебрегают размерами молекул газа и потенциальной энергией их взаимодействия.

Давление газа в МКТ обусловлено ударами молекул о стенки сосуда. Это давление зависит от числа ударившихся молекул и температуры газа.

Термодинамическая система (ТДС) – любое макроскопическое тело или система тел. ТДС при неизменных условиях самопроизвольно переходит в состояние теплового равновесия.

Термодинамическое равновесие – это состояние, при котором все макроскопические параметры (параметры, описывающие поведение большого числа молекул) сколь угодно долго остаются неизменными.

Температура характеризует состояние теплового равновесия макроскопической системы: во всех частях системы, существующих в состоянии теплового равновесия, температура имеет одно и то же значение. При описании физических законов используют шкалу Кельвина.

Абсолютная температура измеряется в кельвинах (К). Она является мерой средней кинетической энергии движения молекул. 10С = 1 К t = Т

Абсолютный нуль температуры (T = 0 К) – значение температуры, соответствующе ниже нуля температуры по шкале Цельсия. Абсолютный ноль недостижим, так как в этом случае скорость теплового движения молекул равна нулю, чего не может быть.

Нормальные условия: t =, Т=273 К, ратм = 105 Па = 1 атм.

Параметры газа p,V,T.

p – давление

V – объем

-прямоугольный сосуд:

-цилиндрический сосуд:

Т – температура газа

для 1-ой

молекулы

Уравнение состояния идеального газа.

Уравнение Клапейрона

(для данного газа при

m = const) связывает несколько состояний газа.

Уравнение Менделеева-

Клапейрона

Для смеси газов:

- закон Дальтона (давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в отдельности в объеме V).

описывает одно состояние

Газовые законы.

Изобарный процесс. Закон Гей- Люссака: для газа постоянной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.

V 1

Р2 > Р1

Изохорный процесс.

Закон Шарля: для газа постоянной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не изменяется.

P 1

2 V2 > V1

0 T

Изотермический процесс.

Закон Бойля-Мариотта: для газа постоянной массы произведение давления на объем остается постоянным, если температура газа не изменяется.

2 T2 > T1

Взаимные превращения жидкостей.

Парообразование – процесс перехода вещества из жидкого или твердого состояния в газообразное.

Конденсация – процесс перехода вещества из газообразного состояния в жидкое.

Способы парообразования.

Испарение.

Это процесс, при котором со свободной поверхности жидкости или твердого тела вылетают молекулы, у которых кинетическая энергия максимальна. Испарение сопровождается охлаждением жидкости, т. к. вылетают самые быстрые молекулы. Испарение происходит при любой температуре.

Кипение.

Это процесс парообразования, происходящий как со свободной поверхности, так и по всему объему жидкости при помощи образующихся в ней пузырьков пара. Кипение происходит в случае, если давление насыщенного пара внутри пузырька пара равно или больше внешнего давления. Кипение происходит только при определённой для данного вещества температуре. Температура кипения зависит от внешнего давления.

Динамическое равновесие – состояние, в котором может находиться пар (жидкость) при превращении в жидкость (пар); при этом число частиц, вылетающих с поверхности жидкости в единицу времени, равно числу частиц, возвращающихся в жидкость.

Насыщенный пар – пар, находящийся в состоянии динамического Насыщенный

равновесия со своей жидкостью (существует только в закрытом пар

сосуде). Концентрация молекул и давление насыщенного пара

не зависят от его объема при постоянной температуре. С повышением температуры будут увеличиваться Идеальный концентрация молекул и давление насыщенного пара (см. рис.). газ

Ненасыщенный пар – пар, плотность и давление которого меньше

плотности и давления насыщенного пара при данной температуре; пар, не находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью.

Точка росы – температура, при которой водяной пар, содержащийся в воздухе, становится насыщенным в результате охлаждения.

Парциальное давление водяного пара – давление, которое производил бы водяной пар, если бы все остальные газы в воздухе отсутствовали.

Влажность воздуха – характеризует содержание водяного пара в воздухе.

Абсолютная влажность воздуха – масса водяного пара в 1 м3 воздуха при данной температуре (плотность).

Относительная влажность равна отношению парциального давления пара (или плотности) к давлению (или плотности) насыщенного пара при данной температуре.

Относительная влажность показывает насколько далёк пар от насыщения.

Связи физических величин

Величина

Единица

Формула

Абсолютная влажность (плотность водяного пара)

Относительная влажность

Для определения влажности воздуха служат психрометр и гигрометр.

Основы молекулярно-кинетической теории (МКТ)