Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Дата_____________ Класс_______________
Тема: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Цели урока: Ознакомиться с окислительными свойствами серной кислоты
Ход урока
1. Организационный момент урока.
2. Изучение нового материала
Особые свойства концентрированной серной кислоты
1. С водой образуются гидраты:
Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"
H2SO4 + nH2O = H2SO4 · NH2O + Q
Органические вещества обугливаются!!!
H2SO4(конц.)
C12H22O11 (сахароза) 12С (уголь)
-11H2O
ОПЫТ Обугливание сахарозы
2. Серная кислота окисляет неметаллы:
НеМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,
Здесь степень окисления неМе – высшая
C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
3. Взаимодействие серной кислоты с металлами:
ОПЫТ
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
|
И щелочноземельные
|
Fe, Cr, Al
|
До водорода
Сd-Pb
|
Металлы после
Водорода (при t)
|
Au, Pt
|
|
H2S
Могут S или SO2
|
1)Пассивируются на холоде;
2) при нагревании SO2
|
S
Могут H2S илиSO2
|
SO2
|
-
|
А) концентрированная H2+6SO4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются):
2Ag0 + 2H2+6SO4 Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
8Na0 + 5H2+6SO4 4Na2+1SO4 + H2S-2 + 4H2O
б) концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2):
С0 + 2H2S+6O4(конц) C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O
S0 + 2H2S+6O4(конц) 3S+4O2 + 2H2O
2P0 + 5H2S+6O4(конц) 5S+4O2 + 2H3P+5O4 + 2H2O
3. Закрепление изученного материала
№1. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
№2. Вычислите объём газа (н. у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?
№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4
4. Домашнее задание
П. 13, упр.1-3 (б), 4 на стр. 38