Тест по теме Галогены
Офицерова Нина Викторовна
Тест по теме "Галогены"
Тест по теме "Галогены" предназначен для контроля знаний учащихся по данной теме. Тест составлен в 4 вариантах.
Авторы учебника: «Химия» 9 класс И. И.Новошинкий, Н. С. Новошинская
Виды заданий: на выбор ответа, продолжить запись, записать уравнения химических реакций.
Тест позволяет проверить знания учащихся по строению атомов галогенов, сравнению окислительно-восстановительных свойств атомов, физических и химических свойствах простых веществ и их соединений, взаимной активности галогенов в химической реакции.
В тесте предусмотрены вопросы о применении галогенов и их соединений в быту, использовании их в промышленности, роли галогенов в физиологических процессах организма человека. Предложены задания, где предусматривается правильный выбор с дальнейшей записью химического уравнения.
Вариант 1
1. Является галогеном:
а) Mn; б) S; в) Na; г) Cl.
2. Число валентных электронов на внешнем энергетическом уровне атомов галогенов:
а) 8; б) 7; в) 1; г) 5.
3. Распределение электронов по слоям 2, 7 соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. В ряду F2–Cl2–Br2–I2 температура кипения:
а) уменьшается;
б) возрастает;
в) не изменяется;
г) изменяется незакономерно.
5. Обладает наиболее интенсивной окраской:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Реакция галогена с металлом является:
а) окислительной;
б) окислительно-восстановительной;
в) не окислительно-восстановительной;
г) восстановительной.
7. Химическая активность галогенов возрастает в присутствии:
а) Н2О; б) S;
в) металлов;
г) других галогенов.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Na, H2, I2;
б) Fe, H2O, H2;
в) K, NaF, H2;
г) H2O, H2, S.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaCl + I2;
г) NaBr + I2.
10. Используется для производства фреонов:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Водный раствор хлороводорода изменяет окраску лакмуса на:
а) фиолетовую;
б) синюю;
в) красную;
г) желтую.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) NaBr, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaCl, Na2O, метиловый оранжевый.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с Br2:
Zn, ZnO, лакмус, NaCl, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 2
1. Не является галогеном:
а) F; б) I; в) Re; г) Cl.
2. Обладает большим радиусом:
а) F; б) I; в) Br; г) Cl.
3. Структура валентного уровня атомов галогенов:
а) Ns2Np5; б) 3S23P5; в) Ns2Np6; г) Ns2Np7.
4. При комнатной температуре является твердым веществом:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Раствор хлора в воде – это:
а) хлороводород;
б) соляная кислота;
в) хлорная кислота;
г) хлорная вода.
6. Продукт взаимодействия железа с хлором:
а) хлорид железа(II);
б) оксид железа(III);
в) хлорид железа(III);
г) бромид железа(III).
7. Наиболее активно взаимодействует с водой:
а) I2; б) F2; в) Br2; г) Cl2.
8. Бром взаимодействует со всеми веществами триады:
а) NaI, H2О, K;
б) FeО, H2O, КОН;
в) Аl, NaF, H2;
г) H2O, KCl, Na.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaF + Br2;
б) NaCl + Br2;
в) NaCl + I2;
г) NaI + Br2.
10. Получают из морских водорослей:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Является более сильной кислотой:
а) НF; б) НCl; в) НBr; г) НI.
12. Соляная кислота взаимодействует со всеми веществами триады:
а) Fe, FeO, Fe(OH)2;
б) ZnO, Hg, NaOH;
в) Na, Zn, Au;
г) NaCl, NaBr, NaF.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с Сl2:
K, H2O, NaI, H2, Cu, NaF, N2.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 3
1. Галогенами называются элементы подгруппы:
а) VIа; б) VIIa; в) VIIIa; г) VIIб.
2. Галогены объединены в одну подгруппу, потому что:
а) строение внешнего энергетического уровня атомов одинаковое;
б) неметаллы;
в) валентность равна 1;
г) химические свойства одинаковы.
3. Электронная формула
1S22S22P63S23P5
соответствует атому:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
4. Молекулы галогенов состоят из числа атомов:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
5. Обладает наибольшей температурой плавления:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Наиболее активно взаимодействует с натрием:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Используют для обеззараживания воды:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Йод взаимодействует со всеми веществами триады:
а) N2, H2, Br2;
б) NaCl, H2O, H2;
в) K, H2O, H2;
г) H2O, H2S, KF.
9. Возможно взаимодействие:
а) NaCl + F2;
б) NaCl + Br2;
в) NaBr + I2;
г) NaCl + I2.
10. Промышленный способ получения хлороводорода:
a) H2 + Cl2 = 2HCl;
б) 2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = 2HCl + Na2SO4;
в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;
г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
11. Плотность хлороводорода больше плотности воздуха в число раз:
а) 1,25; б) 2,5; в) 3; г) 5,2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cа, CаO, Cа(OH)2;
б) Na, Na2O, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) Сu, CuO, метиловый оранжевый.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с HBr:
Zn, ZnO, лакмус, NaOH, H2O, NaI, Cu, CuO.
Напишите уравнения реакций.
Вариант 4
1. Галогены – это:
а) типичные неметаллы;
б) переходные элементы;
в) типичные металлы.
2. Валентные электроны прочнее связаны с ядром в атоме:
а) F; б) Cl; в) Br; г) I.
3. Конфигурация валентных электронов в атоме фтора:
а) 2S2; б) 2S22P5; в) 2P5; г) 1S22S22P5.
4. При комнатной температуре – жидкость:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
5. Обладает наименьшей плотностью:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
6. Более сильный окислитель:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
7. Наименее активно взаимодействует с водородом:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
8. Хлор взаимодействует со всеми веществами триады:
а) К, H2О, NaI;
б) Fe, HCl, H2;
в) K, NaF, H2О;
г) H2O, H2S, КF.
9. Взаимодействие невозможно:
а) NaCl + Br2;
б) NaBr + Cl2;
в) NaI + Cl2;
г) NaI + Br2.
10. Используется в медицине для обеззараживания ран:
а) F2; б) Cl2; в) Br2; г) I2.
11. Лабораторный способ получения хлороводорода:
а) Н2 + Сl2 = 2HCl;
б) 2NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) = Na2SO4 + 2HCl;
в) Cl2 + H2O = HCl + HClO;
г) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2.
12. Соляная кислота взаимодействует не со всеми веществами триады:
а) Cu, CuO, Cu(OH)2;
б) Na, Ca, NaOH;
в) Zn, ZnO, Zn(OH)2;
г) NaОН, Na2O, метиловый оранжевый.
13. Выберите вещества, взаимодействующие с НBr:
Zn, Zn(OН)2, Cu, Na2О, NaOH, H2O, NaI, H2.
Напишите уравнения реакций.