Тепловые эффекты растворения веществ
Лабораторная работа №2
Тепловые эффекты растворения веществ.
Цель работы
1. Обучаемый должен знать:
а) основные аксиомы термодинамики;
б) основные законы и уравнения термодинамики.
2. Обучаемый должен уметь:
а) выделять элементарные процессы и составлять термохимические уравнения;
б) на основании законов определять тепловые эффекты процессов.
Определение энтальпии растворения соли (кислоты или основания).
Работа выполняется двумя студентами. Получить у преподавателя соль, энтальпию растворения которой нужно определить (при определении энтальпии растворения кислоты или основания необходимо соблюдать технику безопасности). Для определения энтальпии растворения соли используется калориметр, схема которого показана на рисунке.
Калориметр состоит из двух стаканов, из которых наружный стакан 1 имеет емкость 500 мл, а внутренний 2– 250 мл. Для уменьшения теплоотдачи внутренний стакан ставится на корковую пробку. В картонную крышку, закрывающую внешний стакан, вставляют термометр 3 с делениями в 0,1С и стеклянную или проволочную мешалку 4. В крышке калориметра имеется отверстие для внесения навески соли, закрытое пробкой 5.
|
|
|
Прибор для определения энтальпии растворения веществ
|
Для опыта используют соли, хорошо растворимые в воде и имеющие энтальпию растворения не менее 20 кДж/моль. В качестве таких солей можно использовать KNO3, NH4NO3, Na2CO310H2O, Na2SO410H2O, CaCl2, CuSO4, NaCO3.
Во взвешенный внутренний стакан калориметра налить с помощью бюретки точный объем дистиллированной воды (50 мл) и через 5 минут при перемешивании воды измерить ее температуру с точностью до 0,05С. Затем через отверстие в крышке калориметра внести точную навеску растертой в фарфоровой ступке соли, соответствующую примерно 0,01 моль вещества (навеску ссыпать с кальки через сухую воронку). Быстро закрыть отверстие с пробкой, перемешивать раствор до полного растворения соли и одновременно через каждые 5 с снимать показания термометра до установления начальной температуры опыта (температуры воды). Из полученной зависимости температура – время определить самую низкую (высокую) температуру, достигнутую при растворении соли в воде. Результаты опыта записать по предложенной форме.
|
Данные опыта
|
Номер опыта
|
|
|
1
|
2
|
|
Масса внутреннего стакана m1, г
|
|
|
|
Масса воды, г
|
|
|
|
Масса соли m2, г
|
|
|
|
Температура воды, t1,С
|
|
|
|
Минимальная (максимальная) температура раствора t2,С
|
|
|
|
Удельная теплоемкость раствора (1 моль соли на 185 – 200 моль воды) Сp, Дж/градг
|
|
|
|
Удельная теплоемкость стекла Сp’, Дж/градг
|
0,92
|
|
|
Разность между конечной и начальной температурой опыта t = t2 - t1,С
|
|
|
|
Количество теплоты, поглощенной стеклом стакана и термометра q, Дж
|
|
|
|
Масса раствора (вода + m2), г
|
|
|
Значение теплоемкости водного раствора соответствующей соли найти в справочной литературе (Справочник Химика, Т. 3. М.; Л.: Химия, 1964, С. 637). В этом же справочнике приводятся энтальпии растворения многих неорганических веществ (С. 612 – 634).
Энтальпию растворения соли вычислить по уравнению
Hраств = -
где M – молярная масса растворенного вещества; m1 –масса внутреннего стакана.
Полученные результаты сравнить с литературными данными (табл. 1) по энтальпиям растворения солей, кислот и оснований (200С).
Т а б л и ц а 1
|
Вещество
|
Число молей H2O на 1 моль вещества
|
Энтальпия растворения, кДж/моль
|
Теплоемкость раствора, Дж/градг
|
|
NH4NO3
|
200
|
26,50
|
4,09
|
|
NH4Cl
|
200
|
16,40
|
4,11
|
|
KNO3
|
200
|
35,36
|
4,04
|
|
NaNO3
|
200
|
20,94
|
4,08
|
|
K2SO4
|
200
|
27,38
|
3,96
|
|
Na2CO3
|
400
|
-23,58
|
4,06
|
|
Na2CO310H2O
|
400
|
67,55
|
4,06
|
|
Na2SO4
|
400
|
-2,30
|
4,13
|
|
Na2SO410H2O
|
400
|
78,42
|
4,13
|
|
Na2HPO4
|
400
|
-23,58
|
4,03
|
|
Na2HPO412H2O
|
400
|
95,43
|
4,03
|
|
CaCl2
|
300
|
-75,20
|
4,00
|
|
CaCl26H2O
|
400
|
19,06
|
4,00
|
|
CuSO4
|
800
|
-66,42
|
3,98
|
|
CuSO45H2O
|
800
|
11,91
|
3,98
|
|
ZnSO4
|
400
|
-77,04
|
4,05
|
|
ZnSO47H2O
|
400
|
17,81
|
4,05
|
|
HCl
|
200
|
-77,08
|
4,13
|
|
H2SO4
|
200
|
-74,20
|
4,14
|
|
HNO3
|
200
|
-31,27
|
4,14
|
|
KOH
|
200
|
-55,55
|
4,08
|
|
NaOH
|
250
|
-41,55
|
4,12
|
Определите ошибку опыта в процентах.
ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ
1. Сформулируйте закон Гесса и следствия;
2. Объясните с позиции термодинамики возможность эндотермичного самопроизвольного растворения хлорида аммония.
3. Почему растворение сульфата меди в аммиачном растворе более экзотермично, чем в чистой воде? Как из этих тепловых эффектов можно определить теплоту комплексообразования?
4. Почему для определения теплоты растворения следует брать обязательно большой избыток растворителя?
5. Почему теплота нейтрализации в растворах сильных кислот и оснований приблизительно одинаковы, а в растворах слабых электролитов заметно различается? От чего это зависит?
6. Определите температуру раствора, образованного смешением 3г рас-твора CaCl2 и 200г воды. Данные для расчетов возьмите из таблицы 1.
7. Определите энтальпию растворения тиосульфата натрия, если масса соли равна 4г, масса воды- 150г, начальная температура- 22,3С, конечная- 22,7С, теплоемкость раствора- 4,04 Дж/гград.
Тепловые эффекты растворения веществ