<< Пред. стр. 1016 (из 1179) След. >>
Список литературы по разделу
недовольства демоса страдавшего от политического бесправия, отсутствия
писанных законов, экономического кризиса, и возникла Т. Это - своего
рода демократическая диктатура, в которой нуждался недостаточно еще
окрепший демос. Тираны выходили иногда из рядов высших правительственных
лиц, пританов (например Фрасибул в Милете) или архонтов, старавшихся
насильно продлить или усилить свою власть (наприм. Дамасий в Афинах); но
чаще всего это были аристократы по происхождению, из расчета, честолюбия
или из-за личной обиды разрывавшие связь с своим сословием,
становившиеся во главе демоса и с помощью его, силой или хитростью,
захватывавшие власть в свои руки (Пизистрат в Афинах). Существующих форм
государственного строя и законов тираны большею частью не трогали и
довольствовались властью фактической, предоставляя высшие должности
своим родственникам или приверженцам, как делал Пизистрат; иногда,
впрочем, они старались и в самом устройстве дать перевес началам
демократическим (Клисфен Сикионский). В видах большей безопасности и
прочности собственной власти, они принимали меры против излишнего
скопления населения в городе и старались отвлечь его внимание от
государственных дел. Опорой их служила прежде всего военная сила
- отряд телохранителей, укрепленный дворец и т. п.; в виду этого,
равно как и для осуществления своей внешней и внутренней политической
системы, тираны должны были обладать большими денежными средствами и
вводить налоги, иногда в форме прямого обложения. Так, Пизистрат владел
рудниками в местности около р. Стримона, богатой лесом и драгоценными
металлами, и взимал с жителей Аттики поземельную подать (в размере 1/10
или 1/20). Тираны вступали в союз друг с другом (Пизистрат и Лигдамид
Наксосский) и в тесные связи с Востоком (Поликрат), вообще развивали
широкую внешнюю политику, старались распространить свое политич. и
торговое влияние. В этом отношении характерна политика Пизистрата, уже
наметившего то, что впоследствии совершено было Афинами V в., и
явившегося в этом отношении как бы предшественником Фемистокла и
Аристида, Кимона и Перикла. Тираны заботились о развитии морского
могущества и об основании колоний (Кипсел и Периандр Коринфские). Они
искали и нравственной опоры для своей власти, в дружественных связях с
Олимпией и в особенности с дельфийским оракулом; они вводили новые
культы, покровительствовали (наприм. Периандр) культу Диониса, бога
преимущественно простого, сельского класса, устанавливали новые
церемонии и празднества (Пизистрат и Великие Панафинеи). Они вступали в
союз с умственными силами века, являлись в роли меценатов, привлекали к
своему двору поэтов, этих глашатаев славы и руководителей общественного
мнения (Пизистратиды и Анакреон, Симонид; сиракузские тираны и Пиндар),
а также художников. Они проявляли в широких размерах строительную
деятельность, не только способствовавшую украшению и укреплению их
резиденций или благоустройству и общей пользе (водопроводы и дороги), но
и дававшую заработок массе рабочих и ремесленников. Лучшей опорой
тиранам служила преданность демоса; поэтому уже личные выгоды заставляли
их заботиться об удовлетворении насущных его интересов - о правосудии, о
поднятии экономического благосостояния массы. Некоторые из тиранов
особенно покровительствовали земледельческому классу, оказывая ему
всяческое содействие и помощь; напр. Пизистрат посредством создания для
него кредита завершил то, что начато было Солоном, и устранил самый
корень бедствий, от которых страдало сельское население. Неудивительно,
что в некоторых городах утвердились целые династии тиранов, напр.
Opфaгориды в Сикионе, властвовавшие в течение 100 лет; из них особенно
замечателен Клисфен. Из других тиранов выдаются Кипсел и Периандр в
Коринфе, Феаген - в Мегаре (где борьба носила на себе преимущественно
социальный характер), Пизистрат и его сыновья - в Афинах, Поликрат - на
о-ве Самосе. Из сицилийских тиранов V в. особенно замечательны
сиракузкие - Гелон и Гиерон. Память о богатстве и могуществе тиранов
долго хранилась греками; о них ходили различные рассказы, своего рода
новеллы, образцы коих мы находим у Геродота (например, рассказ о свадьбе
Агаристы, дочери сикионского тирана Клисфена). Т. нанесла сильный удар
аристократии и много способствовала возвышению демоса. Она служила
большею частью переходной ступенью к демократии или, по крайней мере, к
более умеренной, сравнительно с прежней, аристократии. Благодаря ей во
многих государствах могли окрепнуть демократические элементы. Многие
тираны, особенно основатели династий, были выдающимися личностями,
обладавшими мужеством и глубоким умом. Но Т. имела немало и темных
сторон. Если уже наиболее выдающиеся тираны, основывавшие династии,
оказывались слишком неразборчивыми в средствах и слишком
подозрительными, то их преемники-тем более: не имея ни тех талантов, ни
тех заслуг, которые давали их отцам и предшественникам некоторое право
на могущество, сознавая незаконность своей власти, они становятся еще
более подозрительными и жестокими, видят свою опору исключительно в
силе, в наемной страже, пренебрегают интересами демоса, которые делаются
для них совершенно чуждыми и непонятными, и воздвигают гонение на всех.
При Т. не мог бы развиться вполне и свободно греческий гений; греки
впали бы в косность. Т., с ее насилием, подозрительностью и лицемерием,
должна была иметь деморализующее влияние; ее падение, после того, как
она совершила свою историческую задачу, было необходимо и благотворно
для дальнейшего развития греков. 0крепший демос мог теперь и без тиранов
отстаивать себя. Мало-помалу Т. стала вызывать против себя недовольство
даже в тех слоях, на которые она прежде опиралась и для которых теперь
сделалась ненужным и тяжелым гнетом. Ее падению немало содействовала и
Спарта, бывшая естественным врагом Т., как демократической диктатуры. К
концу VI в. в большей части Греции Т. исчезает, уступая место или
демократии или умеренной аристократии. Дольше удержалась она в
сицилийских городах, где борьба между разнообразными племенными
элементами часто приобретала особенно ожесточенный характер. В конце V и
в течение IV в. она получила особенное развитие в Сиракузах, в лице двух
Дионисиев (Старшего и Младшего) и Агафокла. Но эта Т. имеет несколько
иной характер: современница упадка и вырождения демократии и развития
наемничества, она является по преимуществу диктатурой военной; ее
представители выходят из рядов военачальников и опираются почти
исключительно на военную силу, на солдат. Тоже следует сказать и о тех
тиранах, которые появлялись в Греции во времена и под эгидой
македонского господства.
Литература. В. В. Бауэр, "Эпоха древн. Т. в Греции" (СПб., 1863);
Plass, "Die Туrannis in ihren beiden Perioden bei denalten Griechen"
(1852); Zeiler, "Ueber den Begriff der Tyrannis bei den Griechen"
("Sitzungsber. d. BerJ. Ak. d. Wiss.", 1887). О сиракузских тиранах -
преимущественно Holm, "Gesch. Siciliens" (т. 1 и II, 1870 сл.).
Источники. Геродот, Аристотель (в "Афинской Политии" - о Пизистрате и
его сыновьях, в "Политике" - вообще о Т., как наихудшей форме
правления).
В. Бузескул.
Тис обыкновенный (Taxus baccata) - хвойное дерево из семейства
тисовых. Отличается ярко красными ягодоподобными плодами. Растет по всей
средней и южной Европе; у нас особенно на Кавказе и Крыму, чаще на сухой
известковой почве. Встречается также на Азорских о-вах, в Алжире, в
Передней Азии и на Амуре. Древесина его очень прочна и идет на различные
столярные поделки. Листья употребляются в народной медицине, в качестве
абортивного средства. Т. в старое время разводился в садах и парках,
особенно во французских, как живая изгородь. В древности Т. (Taxus)
считался древом смерти. Фурии изображаются с факелами из тисовых веток.
Жрецы елевзинские украшали себя венками из миртовых и тисовых веток.
Титан (хим.; Titan нем., Titane франц., Titanium англ.; Ti=48,l, если
O=16) - четвертый элемент первого большого периода периодической
системы, начинающегося с калия. Т. находится в четном ряду системы и
принадлежит, следовательно, к металлической подгруппе и именно IV-ой
группы. Занимает место между скандием и ванадием; его высший окисел,
TiO2, почти не имеет уже основных свойств, характеризующих Sc203; но и
кислотные свойства его невелики-слабее, чем у V205, вследствие
невысокого типа окисла; к тому же, как известно, и угольный ангидрид,
высшее кислородное соединение типического элемента IV-ой группы, не
принадлежит к числу ангидридов, дающих сильную кислоту. Т. в большой
мере напоминает по своим отношениям кремний, от которого существенно
отличается неспособностью образовать летучее соединение с водородом, как
и подобает металлу, а также тем, что дает окислы низших типов, и именно
основного характера, какова полуторная окись Ti203 - Т. никогда не
встречается в природе свободным; соединения его нередки, но находятся
всегда в малых количествах; к числу важнейших относятся: рутил, анатаз и
брукит - кристаллические разности ангидрида ТiО2, титaнит или сфен -
кремнетитаново-кислый кальций CaTiSiO5: титанистый железняк или ильменит
(Ю. Урал, Ильменские горы) FeTiO3; перовскит, результат изоморфного
замещения железа кальцием (Fe, Ca)TiO. Также магний замещает иной раз
железо. Известно много, вообще, минералов, содержащих одновременно Т. и
железо. Существуют изоморфные смешения FeTiO3 с железным блеском, Fe2O3,
что позволяет принимать FeTiO3 за окись железа, в которой один атом
FeIII замещен через ТiIII. С другой стороны, магнитный железняк нередко
содержит некоторую примесь Т., вследствие чего он присутствует иногда и
в чугуне, и в доменных шлаках. Во многих глинах, почвах, минеральных
водах открыты следы Т.; он найден в метеорных камнях и присутствует в
атмосфере солнца. Т. принадлежит к числу трудно восстановляемых
элементов; получение в свободном виде, кроме того, очень затрудняется
способностью его соединяться при высокой температуре с азотом воздуха.
Только в недавнее время Муассану удалось получить (1895) почти чистый
металлический Т., содержащий около 2 % углерода. Такой Т. представляет
сплавленную массу с блестящим белым изломом. Он весьма трудно плавок и
тверд, легко чертит горный хрусталь и сталь, но хрупок - легко
измельчается в стальной и в агатовой ступке. Удельный вес 4,87.
Теплоемкость 0,1125 при 0°-100° и 0,1288 при 0°-211° (Нильсон и
Петтерсен) - для иным путем полученного Т., менее чистого. В атмосфере
хлора загорается при 350°, превращаясь в TiCl4; при несколько высшей
температуре соединяется с бромом TiBr4; TiJ4 образуется при еще более
сильном нагревании и без воспламенения. В кислороде Т. загорается при
610°, при чем получается аморфный Ti02 При 800° порошкообразный Т. в
токе азота соединяется с ним; взаимодействие идет с выделением тепла: Т.
"горит в азоте", превращаясь в нитрид Ti2N2. При очень высокой
температуре, достигаемой в электрической печи, это соединение, однако,
не образуется; температура здесь оказывается выше температуры
диссоциации нитрида (Муассан). При сплавлении с углем, Т. дает карбид,
ТiC; лишний уголь выкристаллизовывается в виде графита. С кремнем и
бором получаются очень твердые, как алмаз, соединения. Существуют сплавы
с хромом, железом, медью, оловом и свинцом. Т. растворяется в
разведенной серной кислоте даже на холоду, но медленно; нагревание
ускоряет реакцию - выделяется водород и получается фиолетовый раствор;
то же имеет место и при взаимодействии с кипящей крепкой соляной
кислотой; в обоих случаях возникают солеобразные соединения
трехвалентного Т. При кипячении с крепкой серной кислотой выделяется
сернистый газ. Взаимодействие с горячей азотной кислотой идет довольно
медленно, с царской водкой - быстрее, но затем замедляется выделением
ТiO2. Расплавленные поташ или сода действуют весьма энергично на порошок
Т., как и смесь селитры и поташа и, особенно, расплавленная бертолетова
соль. Разложение порошкообразным Т. водяного пара начинается при 700° и
идет правильно при 800°, когда образуется TiO2 и водород. Для получения
Т. Муассан пользовался или отобранными кристаллами рутила (из Лиможа),
или чистым TiO2 лабораторного приготовления. Смесь порошков чистого угля
и, в некотором избытке, TiO2 после тщательного перемешивания,
прессовалась, высушивалась и в цилиндрическом угольном тигле в 8 стм. в
диаметре помещалась в электрическую печь, где подвергалась, в течение
10-12 минут, действию вольтовой дуги сверху, как всегда, от тока в 1000
ампер и 60 вольт. Для каждой операции употреблялось 300-400 гр. смеси.
По охлаждении содержимое тигля оказывалось сплавленным только на глубину
в несколько сантиметров; при употреблении тока в 2200 ампер и 60 вольт
выход Т. был больше, но и тогда реакционная смесь оказывалась не
проплавленной до самого дна тигля. Т. получался обыкновенно в количестве
около 200 гр.; под слоем его всегда оказывался слой Ti2N2 - где
температура была ниже, а у дна находился слой окиси Т., ТiO. Таким
образом полученный Т. всегда содержит углерод, не менее 8%. Измельчение
такого Т., смешение с новым количеством Ti02 и новое сплавление при тех
же условиях приводит, наконец, к вышеописанному Т. с 2 % углерода.
Титановый ангидрид TiO2 в более или менее чистом виде, встречается в
природе, как уже упомянуто, в трех кристаллических видоизменениях. Бурый
или красноватый рутил представляет квадратные призмы; он изоморфен с
оловянным камнем, Sn02 и имеет удельный вес 4,18-4,25. Анатаз бурого или
черного цвета, окристаллизован в иные формы квадратной системы; уд. вес
3,82-3,95. Брукит - плоские ромбические призмы, имеет уд. вес 3,86-4,23.
Аморфный ангидрид, белый, безвкусный порошок, приобретающий при
нагревании лимонно-желтую и при накаливании бурую окраску, удельного
веса 3,89-3,95, может быть получен из водного раствора хлористого Т.,
TiCl4, в виде гидрата при осаждении аммиаком; осадок промывают, сушат и
прокаливают; сильное нагревание повышает удельный вес до 4,25. В пламени
гремучего газа аморфный TiO2 плавится и при охлаждении превращается в
кристаллическую массу. Подобно кремнезему, аморфный TiO2 тем более
окристаллизованный, нерастворим в воде, а также в соляной и разведенной
серной кислотах; но, в отличие от кремнезема, при продолжительном
нагревании, растворяется в крепкой серной кислоте - из такого раствора
получается, после выпаривания, белая масса основной соли (OTi)SO4. Ti02
соединяется также, при сплавлении, с KHSO4; получается прозрачная масса,
вполне растворимая в теплой воде; но при кипячении такого раствора TiO2
осаждается в виде гидрата. Сплавление Ti02 с едкими щелочами или с
углекислыми щелочными металлами приводит к образованию титанатов. Из
гидратов TiO2 известны ортотитановая кислота (HO)4Ti и метатитановая
(HO)2TiO. Кроме того, существуют гидраты с промежуточным содержанием
воды, а также и с меньшим, чем в мета-кислоте; такие гидраты
представляют полититановые кислоты и, подобно поликремневым, не могут
быть точно охарактеризованы вследствие взаимного сходства. Если к
раствору титаната щелочного металла в холодной соляной кислоте
прибавлять щелочь, то осаждается орто-кислота в виде объемистого белого
осадка, который растворим в разведенных соляной и серной кислотах и при
высушивании постепенно теряет воду, превращаясь в другие гидраты. При
нагревании ортокислота превращается в ангидрид с выделением света;
сохраняемая под водой постепенно превращается в метакислоту. Метакислота
получается также при кипячении солянокислого раствора ортокислоты или
при действии азотной кислоты уд. веса 1,25 на Т.; превращение в ангидрид
при нагревании для нее совершается без выделении света. Метакислота
нерастворима в кислотах, за исключением крепкой серной, прочие гидраты
растворяются. При диализе соляно-кислого раствора титановой кислоты
получается водный раствор ее (Граам) - гидрозоль, следовательно; в виде
бесцветного гидрогеля титановая кислота приготовлена точно также
(фон-дер-Фордтеном, 1887). Титанат калия K2TiO3 получается в виде
волокнистой желтоватой массы при сплавлении Ti02 с поташом. При
кипячении титановой кислоты в растворе едкого кали образуется та же
соль; она может быть при испарении раствора выкристаллизована в виде
бесцветных, легкорастворимых призм, содержащих кристаллизационную воду -
K2TiO3. 4H2O. Известны в кристаллическом или в аморфном виде такие еще
соли: К2Ti3О7.2Н2О, К2Тi3О7.ЗН2О, К2ТiО13.2Н2О. Если к раствору TiCl4 в
слабом спирте прибавить при охлаждении избыток перекиси водорода, а
затем нейтрализовать соляную кислоту аммиаком, то выделяется
надтитановая кислота в виде желтого осадка. Ангидрид этой кислоты имеет
такой состав-TiO3 и представляет вещество перекисного характера, как,
напр., и надсерный ангидрид. Известны солеобразные соединения TiO3 с
перекисями щелочных металлов и аммония, как недавно показали П. Меликов
и Л. Писаржевский (1898), которые допускают существование и еще более
богатого кислородом соединения Т. в виде сочетания с Na2O2, именно
Тi2О7. Прежде чем говорить о низших кислородных соединениях Т. и их
Четыреххлористый Т. TiCl4 - подвижная, неокрашенная жидкость, уд. веса
1,7604 при 0°; замерзает при - 25°; кипит при 136,4°; имеет нормальную
соляную кислоту и титановую, которая остается в растворе; осторожное
прибавление воды приводит шаг за шагом к образованию HO.TiCl3,
(HO)2TiCl2, (HO)3TiCl и (HO)4Ti. Подобно четыреххлористому олову, на
которое TiCl4 очень походит, известны многие кристаллические сочетания с
другими хлористыми соединениями и для TiCl4. Газообразный аммиак быстро
поглощается четыреххлористым Т.; образуется гигроскопический порошок,
TiCl4.4NH3, который при нагревании дает желтый возгон, TiCl4.3H4CI.
Когда действуют газообразным бромистым или йодистым водородом на TiCl4,
то получается TiBr4 - темп. плавл. 39°, темп. кип. 230°, уд. вес 2,6,
желтая кристаллическая масса - и TiJ4, который представляет ломкую,
красноватобурую массу, плавящуюся при 150° и кипящую при 360° без
будучи легко растворим; растворы имеют красновато-фиолетовый цвет и
образуются без выделения тепла. ТiСl3 сильный восстановитель, он
осаждает из соляных растворов металлические - золото, серебро, ртуть и
из сернистой кислоты, при кипячении, серу. При нагревании ТiСl3
получается ТiСl4 и двухлористый Т., ТiСl2; это гигроскопический,
светло-бурый порошок, который при подогревании на воздухе загорается,
как трут, и превращается в ТiСl3 и ТiО2, а брошенный в воду шипит и, при
выделении водорода, дает желтый раствор. Металлическая натура Т. в
соединениях типа ТiХ3, очевидная из свойств ТiСl3, станет еще очевиднее,
если указать на существование такой соли Ti2(SO4)3.8Н2О; это сернокислый
Т. из ряда полуторной окиси. Раствор соли фиолетового цвета получается
при действии разведенной серной кислоты на Т., при чем выделяется
водород, как упомянуто выше; при сгущении раствор принимает красивый
синий отблеск и выделяет скопления листочковидных кристаллов указанного
состава (Glatzel). С сернокислым цезием, также рубидием, эта соль дает
квасцы CsTi(SO4)2.12H20, кристаллизующиеся в кубах, фиолетово-красного
цвета. Квасцы образуются, следовательно, целым рядом элементов из
первого большого периода, а именно они существуют для Ti, V, Сг, Mn, Fe
и Со (Piccini). Полуторная окись Т., Ti2O3 получается при накаливании
ТiО2 в струе водорода в виде черного порошка; азотная и соляная кислоты
на нее не действуют, а серная растворяет, при чем получается фиолетовый
раствор. В виде темно-бурого гидрата полуторная окись осаждается щелочью
из раствора ТiСl3. Окись Т., Ti0, получается, как упомянуто, при
восстановлении ТиО2 углем в вольтовой дуге, и именно в виде черных
призматических кристаллов; она возникает также, в числе других
продуктов, при накаливании TiO2 с металлическим магнием (Cl. Winkler,
1890) и пока очень мало изучена; вероятно, она относится, как и окись
теллура ТеО, к числу недокисей. С серой для титана известны три
соединения: TiS2 - крупные листочки цвета сусального золота, Ti2S3 -
зеленовато-черный порошок и TiS - блестящее, похожее на висмут вещество.
TiS2 возникает при пропускании сероводорода, насыщенного парами ТiСl4,
чрез накаленную трубку; Ti2S3 образуется при накаливании TiS2 в токе
<< Пред. стр. 1016 (из 1179) След. >>
Список литературы по разделу