Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)

Экзаменационные билеты по химии (Ангарск, 2003г.)

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ БИЛЕТЫ ПО ХИМИИ

Билет№1

1) П.З. и П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств

элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного

(порядкового) номера.

2) Опыт. Получить и собрать углекислый газ. Осуществите реакцию,

подтверждающую его характерные свойства.

Билет № 2

1) Металлы, их положение в периодической системе Д.И.Менделеева,

строение атомов (на примере натрия, магния, алюминия). Характерные

физические и химические свойства металлов.

2) Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа

необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом)

другого газа.

Билет №3

1)Неметаллы, их положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева, строение атомов

(на примере хлора, кислорода, азота). Отличительные физические свойства

неметаллов от металлов. Взаимодействие неметаллов с простыми веществами (на

примере реакции серы с металлами, водородом, кислородом)

2)Задача. Вычислить количество одного из продуктов реакции, если

известна масса исходного вещества.

Билет № 4

1)Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,

их сходства и различия.

2)Опыт. Проведите реакцию, характерную для кислот (на примере

соляной).

Билет № 5

1)Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

2)Опыт. Получите и соберите кислород, докажите наличие этого газа в

сосуде.

Билет № 6

1)Простые и сложные неорганические вещества, их классификация и

состав.

2)Задача. Вычислить количество вещества (или объем) полученного газа,

если известна масса вещества и содержание примесей в %.

Билет № 7

1)Взаимосвязь между классами неорганических веществ.

2)Опыт. Проведите реакцию, подтверждающую свойства нерастворимого

основания (на примере Cu (OH)2).

Билет № 8

1)Классификация химических реакций.

2)Опыт. Проведите реакцию, подтверждающую качественный состав соли

CuCl2.

Билет № 9

1)Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

2)Вычислить массу продукта реакции, если для его получения дан раствор

с определенной массовой долей исходного вещества (в %).

Билет № 10

1)Реакции ионного обмена. Условия их протекания до конца.

2)Опыт. Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в

пробирке.

Билет № 11

1)Круговороты химических элементов в природе (на примере О2,N2). Роль

живых существ в круговоротах кислорода и азота.

2)Опыт. Получите названную соль реакцией обмена (ВаSO4)

Билет №12

1)Химические источники загрязнения воздуха. Способы предупреждения

химических загрязнений, обусловленных повышенным содержанием в воздухе СО,

S, N2.

2)Опыт. Проведите реакцию, характерную для кислот (H2SO4)

Билет № 13

1)Получение металлов из оксидов с помощью восстановителей: H2,Al,CO2.

Роль металлов и сплавов в современной технике.

2)Задача. Вычислить количество вещества (или объем) полученного газа,

если известна масса вещества и содержание примесей в %.

Билет №14

1)Кислоты, их химические и физические свойства. Взаимодействие с

металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере H2SO4, HCl).

2)Задача. вычислить массовую долю (в %) каждого химического элемента в

веществе, формула которого Na2SO4.

Билет № 15

1)Амфотерные гидрооксиды (на примере Zn(OH)2, Al(OH)3). Взаимодействие

их с кислотами, щелочами, и отличительные свойства от оснований.

2)Задача. Вычислить количество одного из продуктов реакции, если

известна масса исходного вещества.

Билет №16

1)Классификация оснований. Основные химические свойства

(взаимодействие с оксидами неметаллов и кислотами)

2)Опыт. Выделение чистой поваренной соли из смеси с речным песком.

Билет №17

1)Понятие об аллотропии. Аллотропные видоизменения О3.

2)Осуществите следующие превращения: растворимая соль –нерастворимое

основание – оксид металла.

Билет №18

1)Соли угольной кислоты: Na2CO3, K2CO3, CaCO3. Их практическое

значение. Распознавание карбонатов.

2)Задача. Вычислить количество одного из продуктов реакции, если

известна масса исходного вещества.

Билет №19

1)Оксиды и их классификация. Химические свойства (отношение к воде,

кислотам, щелочам).

2)Опыт. Распознавание с помощью характерных реакций солей H2SO4 (среди

трех выданных растворов)

Билет № 20

1)Строение атома: ядро, электронная оболочка. Химический Элемент,

строение атома на примере трех химических элементов первых трех рядов

периодов.

2)Опыт Подтвердите качественный состав выданной кислоты (H2SO4).

Билет №21

1)Na, его положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева. Строение атома,

физические и химические свойства (взаимодействие с неметаллами, водой).

2)Задача. Вычислите массу исходного вещества, если известно количество

одного из продуктов реакции

Билет №22

1)Углерод, его положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева, строение атома,

аллотропные видоизменения. Оксиды углерода.

2)Задача. Вычислить массу продукта реакции, если известно количество

вещества одного из вступивших в реакцию.

Билет №23

1)Кальций, его положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева, строение атома.

Физические и химические свойства (взаимодействие с О2, Н2, кислотами).

2)Опыт. Определение с помощью характерных реакций солей соляной

кислоты среди трех выданных веществ.

Билет №24

1)Железо, его положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева, строение атома.

Физические и химические свойства ( взаимодействие с S, HCl, растворами

солей).

2)Опыт. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданный веществ.

Билет №25

1)Водород, его положение в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева, строение атома и

молекулы. Физические и химические свойства водорода. Получение и

применение.

2) Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа

необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом)

другого газа.

Билет №26

1)Вода: ее состав, строение молекулы. Физические и химические свойства

(разложение, отношение к Na, оксидам Са, серы(4)).

2)Распознавание с помощью характерных реакций соли угольной кислоты

среди трех выданных веществ.