Контрольные билеты (химия)

Билет 10

1. Соединения сложного состава, у которых можно выделить центральный атом

(комплексообразователь) и непосредственно связанные с ним молекулы или

ионы (лиганды), называются комплексными соединениями. По

координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении

различают внутреннюю и внешнюю сферы. Внутреннюю сферу называют

комплексом. При написании химических формул комплексных соединений

внутреннюю сферу заключают в квадратные скобки. Например, в

комплексном соединении K2[Cd(CN)4] внутренняя сфера представлена ионом

[Cd(CN)4], внешняя сфера - двумя положительно заряженными ионами К .

Центральный атом внутренней сферы комплексного соединения, вокруг

которого группируются ионы или молекулы, называется

комплексообразователем(Cd). Частицы, непосредственно связанные с

комплексообразователем, называются лигандами(CN). Число лигандов в

комплексе называется координатным числом комплексообразователя.

Координатное число показывает число мест во внутренней сфере

комплексного соединенияили число мест вокруг комплексообразователя, на

которых могут разместиться лиганды. Корд. числа имеют значения от 2 до

12.

Различают катионные, анионные и нейтральные комплексы. Комплекс с

положительным зарядом называют катионным, с отрицательным – анионным, с

нулевым – нейтральным. Лиганды, которые занимают 1 координационное место

у центр. атома – монодентатные, 2 и более – полидентатные.

Одна из самых современных систем классификации комп. соединений делит их

на 4 класса: 1 – комплексные соединения, содержащие молекулярные

монодентатные лиганды; 2 – комплексные соединения содержащие ионные

лиганды; 3 – циклические комплексные соединения; 4 – многоядерные

комплексные соединения.

2. Во многих реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к

другим. Такие реакции называют окислительно – восстановительными. Для

характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени

окисления. Число электронов, смещенных от атома данного элемента или к

атому данного элемента в соединении, называют степенью окисления.

положительная степень обозначает число электронов, которые смещаются от

данного ,а отрицательная – число электронов которые смещаются к данному

атому. Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными

связями степень окисления элементов равна нулю. При определении степени

окисления элементов в соединениях с полярными связями сравнивают значения

их электроотрицательностей. Любая окислительно - восстановительная

реакция состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление – это

отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента.

Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени

окисление элемента. Вещество, принимающее электроны, называется

окислителем. В ходе окислительно- восстановительной реакции степень

окисления элемента понижается, восстановитель отдает свои электроны

окислителю. Реакции, в которых окислители и восстановители представляют

собой различные вещества, называют межмолекулярными. В некоторых реакциях

окислителями и восстановителями могут быть атомы одной и той же молекулы.

Такие реакции называют внутримолекулярными. Разновидностью окислительно-

восстановительных реакций является диспропорционирование (самоокисление –

самовосстановление), при котором происходит окисление и восстановление

атомов и ионов одного и того же элемента. В окислительно-

восстановительных реакциях могут участвовать ионы и молекулы среды.