<< Пред. стр. 748 (из 1179) След. >>
Список литературы по разделу
химических элементов всего естественнее положить веса атомов, тем более,
что в весе (по закону сохранения масс) мы имеем дело с неуничтожаемым и
важнейшим свойством всякой материи. Закон есть всегда соответствие
переменных, как в алгебре функциональная их зависимость. Следовательно,
имея для элементов атомный вес как одну переменную, для отыскания закона
элементов следует брать иные свойства элементов, как другую переменную
величину, и искать функциональной зависимости. Взяв многие свойства
элементов, напр. их кислотность и основность, их способность соединяться
с водородом или кислородом, их атомность или состав их соответственных
соединений, теплоту, выделяемую при образовании соответственных, напр.
хлористых соединений, даже их физические свойства в виде простых или
сложных тел сходного состава и т.п., можно подметить периодическую
последовательность в зависимости от величины атомного веса. Для того,
чтобы это выяснить, приведем сперва простой список всех, хорошо ныне
известных определений атомного веса элементов, руководясь недавним
сводом, сделанным F.W. Clarke ("Smithsonian Miscellaneous Collections",
1075: "A recalculation of the atomic weights", Вашингтон, 1897, стр.
34), так как его ныне должно считать наиболее достоверным и содержащим
все лучшие и новейшие определения. При этом примем, вместе с
большинством химиков, условно атомный вес кислорода равным 16. Подробное
исследование "вероятных" погрешностей показывает, что примерно для
половины приведенных результатов погрешность чисел менее 0,1%, но для
остальных она доходит до нескольких десятых, а для иных, быть может, и
до процентов. Все атомные веса приведены по порядку их величины.
Ряды O=16 Атомный вес 1 Водород Н 1,008
Литий Li 7,03
2 Берилий, Gl или Be 9,08
Бор B 10,95
Углерод C 12,01
Азот, Az или N 14,04
Кислород O 16
Фтор F 19,06
3 Натрий Na 23,05
Магний Mg 24,28
Алюминий Al 27,11
Кремний Si 28,40
Фосфор P 31,02
Сера S 32,07
Хлор Cl 35,45
4 Калий K 39,11
Кальций Ca 40,07
Скандий Sc 44,12
Титан Ti 48,15
Ванадий V 51,38
Хром Cr 52,14
Марганец Mn 54,99
Железо Fe 56,02
Кобальт Co 58,93
Никель Ni 58,69
5 Медь Cu 63,60
Цинк Zn 65,41
Галлий Ga 69,91
Германий Ge 72,48
Мышьяк As 75,01
Селен Se 79,02
Бром Br 79,95
6 Рубидий Rb 85,43
Стронций Sr 87,61
Иттрий Y 89,02
Цирконий Zr 90,40
Ниобий, Cb или Nb 93,73
Молибден Mo 95,99
Рутений Ru 101,68
Родий Rh 103,01
Палладий Pd 106,36
7 Серебро Ag 107,92
Кадмий Cd 111,95
Индий In 113,85
Олово Sn 119,05
Сурьма Sb 120,43
Теллур Te 127,49
Йод J 126,85
часть8 ряда Цезий Cs 132,89
Барий Ba 137,43
Лантан La 138,64
Церий Ce 140,20
часть10 ряда Иттербий Yb 173,19
Тантал Ta 182,84
Вольфрам W 184,83
Осмий Os 190,99
Иридий Ir 193,12
Платина Pt 194,89
часть11 ряда Золото Au 197,23
Ртуть Hg 200,00
Таллий Tl 204,15
Свинец Pb 206,92
Висмут Bi 208,11
часть12 ряда Торий Th 232,63
Уран U 239,59
В этом сопоставлении уже намечена П. законность и она выражена в
рядах, каждый из которых содержит до некоторой степени явное
периодическое повторение одних и тех же количественных и качественных
свойств элементов, особенно примечаемое тогда, когда взять целые периоды
(большие), содержащие один четный ряд и следующий за ним нечетный. Так,
ряд 2-ой начинается Li - металлом щелочным и в соединении с рядом 3-м
образует период, кончающийся галоидом С1 с явно кислотными свойствами
представителя металлоидов. Точно также в следующем большом периоде,
содержащем 4-ый и 5-ый ряды, началом служит щелочной металл К, а концом
галоид Вr; в периоде, содержащем 6 и 7 ряды, опять в начале щелочной
металл Rb, а в конце галоид йод. Следующий период, начинаясь опять явно
щелочнометаллическим цезием, очевидно не полон, а в следующих периодах
известны лишь некоторые средние элементы, но ни начальные щелочные
металлы, ни конечные галоиды неизвестны. Если взять один из полных
периодов, напр. (4 и 5 ряды), начинающийся калием и кончающийся бромом:
то можно здесь подметить прежде всего содержание двух рядов с
возрастающею, судя по кислородным соединениям, атомностью входящих
элементов. При том это возрастание, по отношению к кислороду, идет в
каждом ряде совершенно последовательно для высших солеобразных окислов.
В первых группах - основания, в последних кислоты, в середине
промежуточные по характеру, слабоосновные и слабокислотные окислы,
примером которых лучше всего могут служить ZnO и TiО2. Важнее всего
обратить внимание на повторение свойств в рядах и периодах и на
существование в более полных из периодов между четным рядом и следующим
нечетным 3-х элементов, относимых к VIII группе. Таковы Fe, Со и Ni
между 4 и 5 рядом. Ru, Rh и Pd между 6 и 7 рядами и Os, lr и Pt между 10
и 11 рядами.
Начиная с водорода, первые с наименьшим атомным весом элементы до Na
представляют не мало своих особенностей, как примечено давно во всех
подобных рядах и сложных тел. Напр., первые члены ряда предельных
спиртов СnН2n+2O будут, при n=0 и n=1, вода H2O и древесный спирт СН4O и
в них известно много особенностей. Эти легчайшие элементы, от Н до Na,
называются типическими, ибо в них выражены, как в образцах и в наиболее
ясной форме, все виды и свойства, но и со своими особенностями. Взяв
затем остальные элементы, мы видим, что в одной строке, то есть на одном
месте в периоде, встречаются ближайшие, давно установленные аналоги.
напр. К, Rb и Cs; Ca, Sr и Ва; Сu, Ag и Au; P, As и Sb; S, Se и Те; Cl,
Вr и J. Следовательно, П. законность показывает связь, существующую
между ближайшими аналогами, сближает их и вызывает признание не
подмечавшихся аналогий, примером которых могут служить аналогии: Hg с
Мg, Zn и Cd, V с Nb и Та, Се с Zr и Ti, Pt и Pd с Ni, Pb с Sn и т.п.
В каждом большом периоде между начальным четным и конечным нечетным
рядами помещаются элементы VIII группы, где известно 9 элементов: Fe, Со
и Ni, Ru, Rh и Pd, и Os, lr и Pt, которые характеризуются особою
совокупностью самобытных свойств, для чего достаточно упомянуть, напр.,
о соединениях Ni и Pt с окисью углерода, о столь характерных двойных
синеродистых металлах, как те, которые содержат Fe, Pt и т.п., а
особенно о том, что только для элементов этой группы, а именно Os и Ru,
известны окислы состава OsO4. Притом элементы эти во всех отношениях
представляют свойства переходные от последних членов четных рядов к
первым членам нечетных, напр. Fe, Со и Ni представляют переход от Cr и
Mn к Сu и Zn. Таким образом сопоставление элементов по величине их
атомного веса раскрывает или показывает главнейшие их взаимные
качественные отношения и аналогии и в то же время отвечает изменению в
них способности к соединениям, что видно не только по правильности в
составе окислов, но и во множестве других случаев. Напр., по отношению к
водороду только в типических элементах 2-го ряда и только в последних
группах нечетных рядов существует способность образовать летучие и
газообразные соединения. В том же ряде понятий уясняется и образование
предельного насыщения кислородом O4. В самом деле, если С дает СО2, то
ее высший гидрат (ортоугольная кислота) и должен иметь состав
С(НО)4=СH4O4 а хлор, если дает Cl2O7 и HCl, как видно по его месту в
периодической системе элементов, то и гидрат высшего окисла будет
ClO3(OH)=СlНО4: тоже и для элементов V и VI групп. Такого же рода
простота и правильность открываются и для чисто физических свойств и
отношений, отвечающих аналогическим соединениям или состояниям
элементов. Так, напр., удельные веса (а след. и удельные объемы или
частные от деления веса атома на уд. вес) в твердом и жидком виде (не
говоря уже о газообразном, потому что он прямо зависит от атомного веса
и числа атомов в частице) как для самих простых тел, так и для их
аналогических соединений в данном ряде последовательно изменяются по
мере изменения атомного веса или при переходе от одной группы к другой,
т.е. по мере постепенного возрастания ат. веса здесь уд. вес явно, но
постепенно уменьшается, а уд. объем увеличивается. При переходе же от
конечного галоида к начальному (для следующего периода) щелочному
металлу (здесь от J к Cs) сразу совершается скачек, а именно напр. для
Cs уд. вес 2,37, уд. объем 56, т.е. слишком вдвое, чем для йода.
Наибольшая плотность и наименьший уд. объем отвечают в периодах
элементам VIII группы (Ni, Ru, Os), а между типическими элементами,
образующими как бы свой особый период, среднему из элементов бору (уд.
вес 2,5, уд. объем 4,4). Подобная же этой волнообразная (периодическая),
если можно так выразиться, зависимость, отвечающая П. законности,
замечается и для иных свойств, напр. для темп. плавления простых тел.
для темп. кипения соответствующих ( напр. металлоорганических)
соединений, для уд. их веса и т.п. физических свойств, прямо
определяемых наблюдением и не содержащих уже в себе - как атомность -
никаких отвлеченных представлений. Входить здесь в подробности всех этих
отношений мне кажется неуместным.
Всю совокупность соотношений, замечаемых при подобных сличениях.
можно формулировать в следующем положении: химические и физические
свойства соединений, образуемых элементами, находятся в периодической
зависимости от величины атомного веса элементов. Это и составляет
сущность П. законности. Нельзя при этом не остановить внимания на том,
что возрастание атомного веса состоит в увеличении массы, а при
увеличении массы во всех обычных случаях идет все время последовательное
изменение (напр. возрастает, при прочих равных обстоятельствах,
притяжение, объем и т.п.) в определенную сторону, здесь же это
замечается только до известного предела (напр. до перехода от одного
периода к другому или до VIII группы в периоде и т.п.), после которого
или совершается обратное изменение, или начинается повторение прежнего,
как в пиле повторяются зубья и имеются высшие и низшие точки. Эта
сторона дела придает П. законности общий своеобразный интерес новизны и
заставляет думать, что замеченная законность может послужить к
объяснению природы химических элементов, которые поныне составляют
последнюю грань постижения химических превращений.
История и приложение П. законности. Первые, но слабо обработанные
замечания о связи между величиною ат. веса элементов и свойствами их
соединений явились при изучении ат. весов, напр. у Дюма, Гладстона,
Кремерса, Петтенкофера, Ленсена, Л. Мейера и др., заметивших
правильность изменения ат. веса в группах сходственных элементов. Первые
попытки расположить все элементы в ряды по величине их ат. веса
встречаются у Шанкуртуа (vis tellurique) и Ньюландса (Lav of octavos),
но хотя при этом и было подмечено совпадение с известными до тех пор
аналогиями, но взаимное соответствие и последовательность групп не
служили предметом наблюдения, носившего характер отрывочной неполноты, и
все изложение, как всякие первые попытки, было лишено такого значения,
чтобы обратить на себя внимание. Только в 1869 г. Д. Менделеев, не имея
в виду сопоставлений Шанкуртуа и Ньюландса, а вновь подметив общность
соотношения и периодичность зависимости свойств элементов от их веса
атомов, в Рус. Химич. Общ. точно формулировал П. закон, вывел много
новых из него следствий и показал такую важность предмета, что к нему
обратились многие, а затем полнее развил П. законность как в своем
сочинении "Основы химии", так и в статьях, помещенных в "Liebig's
Anualen" и в "Журнале Рус. Хим. Общества" (1871), где с определенностью
вывел необходимость изменить ат. веса Се, U, Be, In, Y и др., исправить
определения ат. веса Ti, Os, Ir, Pt, Au и др. и ждать совершенно
определенной совокупности свойств от неоткрытых еще элементов, из числа
которых особенно остановился на свойствах тогда неизвестных, а ныне уже
полученных аналогов - бора (описанного под названием экабора, а ныне
названного скандием), алюминия (ныне называемого галлием) и кремния
(ныне германия). То, что касается церия, Менделеев сам проверил,
определив его теплоемкость, а затем подтвердил Браунер в Праге. Роско в
Англии, Циммерман в Германии и др. оправдали требуемое П. законностью и
указанное Менделеевым удвоение принятого прежде ат. веса урана. Торпе в
Лондоне оправдал требуемый П. законностью ат. вес титана, а исследования
Зейберта, Крюсса, Маллета и др. подтвердили то соображение, вытекавшее
из П. законности, что величина ат. веса в ряде Os, Ir, Pt, и Au должна
идти возрастая, тогда как прежние данные показывали обратное. Особенное
же внимание привлекли к себе исследования, касающиеся величины ат. веса
бериллия, и оправдание П. законности свойствами новооткрытых элементов,
о чем говорится далее (III и IV). Вместе с тем стали прилагать П.
законность к изучению разных свойств простых и сложных тел (от
изоморфизма до парамагнитности и теплот соединения) и везде находили
оправдание общих начал, законом установленных, т.е. свойства стояли в П.
зависимости от ат. веса элементов, что и повело к общему признанию П.
законности, чему много содействовали труды и статьи особенно Роско,
Браунера, Торпе, Лаури, Пиччини и К. Винклера, причем исходом признания
и оправдания П. законности считалась обыкновенно статья Менделеева,
помещенная в "Liebig's Annalen", Supplementband, VIII, 1871 г., хотя на
русском языке все основное, вышеизложенное и явилось ранее, а именно в
1869 и 1870 гг. Вообще П. законность, как и всякий иной закон природы,
получает вес, значение и силу не с момента его появления и
формулирования, а от того только, что его проверка и оправдание придает
новый интерес науке, что он дает возможность видеть то, что помимо его
остается неизвестным, не отыскиваемым и неожиданным и только тогда,
когда ожидаемое по закону оправдывается в действительности, что и
случилось с П. законностью, как показано далее несколько подробнее в
двух примерах.
Оправдание П. законности новооткрытыми элементами. До П. законности
ничто, кроме прямого опыта, не указывало вперед на необходимость
существования какихлибо еще неизвестных элементов, ни тем более - на
свойства неизвестных элементов и их соединений. Это было прямым
эмпиризмом, как видно, напр., из того, что Rb, Cs. Тl и In, открытые с
помощью спектральных исследований, оказались со свойствами совершенно не
ожидавшимися и заставившими изменить многие из предвзятых мнений, ранее
господствовавших, напр. когда тяжелый (удельный вес 11,8), как свинец
(уд. вес 11,3), таллий оказался дающим в воде растворимую закись Тl2O,
гидрат которой ТlНО многим напоминает щелочи. С П. законностью дело
сильно изменилось, так как, во-первых, в системе элементов оказались
сразу такие промежутки между известными элементами, заполнения которых
должно было ждать при помощи вновь открываемых элементов, а во-вторых -
и это всего важнее - для этих неизвестных элементов, судя по их месту в
системе, должно было ждать не только определенных атомных весов и данных
окислов и др. соединений, но и совершенно ясно предвидимых свойств для
множества их соединений. Свойства эти легко выводить на основании П.
законности для неизвестных элементов, если они окружены уже известными.
Так, в 1869 г., когда был установлен П. закон, не было известно
элемента, ныне называемого германием, в IV группе 5-го ряда. Его место
пустовало также, как и место рядом с ним в III группе. Не видя и ничего
не испытывая в лаборатории, можно таким образом иметь полное понятие о
свойствах таких элементов, которых еще никто не имел под руками, и в
1871 г. этим способом были указаны в подробностях свойства трех
элементов, которые все затем были открыты и ныне известны под именами:
1) галлия Ga, открытого во Франции в 1875 г. Лекокде-Буабодраном в
цинковой обманке из Пиеррефита и тожественного с ожидавшимся
экаалюминием: 2) скандия Sc, открытого Нильсоном в Швеции в 1879 г.
между церитовыми металлами и оказавшегося равным предугаданному экабору;
3) германия Ge, извлеченного 1886 г. К. Винклером во Фрейберге, в
Германии, из саксонского минерала аргиродита и оказавшегося в точности
воспроизводящим предвиденный экасилиций. Во всех трех случаях
предвиденные по П. закону свойства совершенно подтвердились и этим путем
П. законность в сравнительно краткое время совершенно оправдалась. Здесь
нельзя не указать на то, что для неизвестных элементов, вблизи или, так
сказать, вокруг которых нет известных, нельзя бывает так подробно
предвидеть свойства, как это оказалось возможным для Ge, Ga и Sc. Можно,
напр., сказать, что при открытии галоида Х с атомным весом большим, чем
<< Пред. стр. 748 (из 1179) След. >>
Список литературы по разделу