Влияние фтора и фторосодержащих соединений на здоровье населения

Реферат по экологической эпидемиологии:

ВлВлияние фтора и фторсодержащих соединений на здоровье населенияВ»

Фтор как химический элемент

фтор кариес соединение недостаток

Фтор тАУ элемент из семейства галогенов, в которое входят также хлор, бром, йод и искусственно полученный радиоактивный астат. Обозначается символом F (лат. Fluorum). Фтору свойственны все особенности собратьев по подгруппе, однако он подобен человеку без чувства меры: все увеличено до крайности, до предела. Это объясняется прежде всего положением элемента №9 в периодической системе и его электронной структурой. Его место в таблице Менделеева тАУ Влполюс неметаллических свойствВ», правый верхний угол. Атомная модель фтора: заряд ядра 9+, два электрона расположены на внутренней оболочке, семь тАУ на внешней. Каждый атом всегда стремится к устойчивому состоянию. Для этого ему нужно заполнить внешний электронный слой. Атом фтора в этом смысле тАУ не исключение. Захвачен восьмой электрон, и цель достигнута тАУ образован ион фтора с ВлнасыщеннойВ» внешней оболочкой.

Число присоединенных электронов показывает, что отрицательная валентность фтора равна 1тАУ; в отличие от прочих галогенов фтор не может проявлять положительную валентность.

Стремление к заполнению внешнего электронного слоя до восьмиэлектронной конфигурации у фтора исключительно велико. Поэтому он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Совсем недавно, в 50-х годах, большинство химиков считало, и на то были основания, что благородные газы не могут образовывать истинные химические соединения. Однако вскоре три из шести элементов ВлзатворниковВ» не смогли устоять перед натиском удивительно агрессивного фтора. Начиная с 1962 г. получены фториды, а через них тАУ и другие соединения криптона, ксенона и радона.

Удержать фтор от реакции очень трудно, но зачастую не легче вырвать его атомы из соединений. Здесь играет роль еще один фактор тАУ очень малые размеры атома и иона фтора. Они примерно в полтора раза меньше, чем у хлора, и вдвое меньше, чем у йода.

Влияние размера атома галогена на устойчивость галогенидов легко проследить на примере галоидных соединений молибдена (табл. 1).

Таблица 1

Галоген	F	Cl	Br	I
Высшее устойчивое галоидное соединение молибдена	MoF6	MoCl5	MoBr4	MoI3

Вместе с этим смотрят:

Анатомия и физиология заднего мозга. Строение и механизм кровообращения

Бiологiчне рiзноманiття людських рас

Бiологiя iндивiдуального розвитку

Бiологiя лева

Банан